Ordinea de umplere a nivelelor de energie și sublevels în atomi de multe electroni

Ordinea de umplere de către principiul lui Pavel și regulile lui Klechkovsky

Principiul Pauli. în atom nu m. doi electroni cu același set de numere cuantice.







1 Regula Klechkovsky: umplerea nivelelor energetice și a subsolurilor are loc în ordinea cres, terii sumei numerelor principale s, i orbite. Norma Klechkovsky: atunci când suma este egală, umplutura merge de la valoarea mai mică a numărului cuantum principal la cel mai mare.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 2 4s 3d 4p 10 6 2 4d 10 5s 5p 6s 2 4f 6 5d 14 10 6 6p 7s 2 5f 14 6diskl. Cr, Mo, W, Cu, Ag, Au

2.8. S, p, d, f sunt familii electronice. În funcție de umplerea subsolului, elementele sunt împărțite în elemente S, p, d, f. Elementele S sunt elemente, g este umplut cu ultimul nivel de energie al substratului S (primele 2 elemente ale fiecărei perioade din PS sunt elementele principalelor subgrupe din grupurile I și 2). Elementele p sunt elemente, y ¡ se completează ultimul nivel de energie al p-subsubului (ultimele 6 elemente ale fiecărei perioade sunt elemente ale principalelor subgrupe ale grupurilor 3-8) d - elementele sunt elemente, y ¡ există o umplere a celui de-al doilea în afara nivelului d - subsub (elementele decadelor intercalare sunt elemente ale subgrupurilor). Elementele f sunt elemente, y ¡ al treilea nivel al nivelului f, nivelul subsolului (lantanide și actinide).







2.7. regula Hund și Klechkovskogo.Pravilo Hund: distribuția cea mai stabilă a electronilor în subnivele de energie, corespunde valorii spina.1 principiul Aufbau totale: umplerea nivelurilor de energie și subnivele are loc, în scopul de a crește cantitatea de principal și chisel.2 orbitale. Norma Klechkovsky: atunci când suma este egală, umplutura merge de la valoarea mai mică a numărului cuantum principal la cel mai mare.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 2 4s 3d 4p 10 6 2 4d 10 5s 5p 6s 2 4f 6 5d 14 10 6 6p 7s 2 5f 14 SUP 6d. Cr, Mo, W, Cu, Ag, Au

Numărul maxim de electroni la nivelurile de energie atomică și subsoluri

Numărul maxim de electroni din coajă poate fi obținut prin însumarea numărului de electroni pe subshell-uri, ținând cont de progresul aritmetic (sumarea este peste / = de la 0 la (n - 1):

3.1 Legea periodică.

Mendeleev lege periodic formulat după cum urmează (1869): proprietățile corpurilor simple și forma și proprietățile compușilor elementelor găsite în tabelul periodic, în funcție de valoarea greutății atomice ale elementelor-tov.Sovremennaya formulare lege prevede periodic. Structura și proprietățile elementului și compușii lor sunt responsabili periodic, în funcție de nucleele atomilor și determină repetarea periodic aceleași configurații de tip electron atomilor lor.

Periodicitatea proprietăților chimice

Schimbarea proprietăților elementelor chimice, pe măsură ce crește masa lor atomică, nu are loc în mod continuu în aceeași direcție, dar are un caracter periodic.







Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: