De la bun început, de îndată ce conceptul de „greutate atomică“ (un termen modern, - „greutatea atomică“), a fost doar pentru greutatea atomică relativă. Cuvântul "relativă" este, de obicei, omis pentru scurtă durată. Greutatea atomica relativa (sau greutatea atomică) numit deoarece greutatea fiecărui atom membru este întotdeauna exprimat în raport cu greutatea unui atom al unui alt element. La momente diferite au fost utilizate, unul după altul, Scala de hidrogen (hidrogen în greutate a fost luată ca 1), gama de oxigen Bertselliusa (greutate atomică de oxigen luată cumva în 103), Scala de oxigen chimic (greutatea atomică medie de oxigen, având în vedere compoziția sa izotopică naturală , a fost luată ca 16), scara fizică de oxigen (masa atomică a izotopului de oxigen cel mai utilizat a fost luată ca 16). În cele din urmă, scara de carbon adoptată în anul 1961, iar termenul „greutate atomică“ a fost înlocuit cu termenul „greutate atomică.“ Masa atomică cea mai răspândită în natură izotop de carbon este luată ca 12. Masa atomică medie de carbon în aceste unități este egal cu 12.011. Oficial, o astfel de "unitate de carbon" este numită "unitate atomică de masă". Uneori, această unitate se numește „Da“ după chimistul englez John Dalton (1766 - 1844), care a introdus conceptul în știința greutatea atomică relativă (aproximativ 1803).
Sistemul a ales acest răspuns ca fiind cel mai bun
Ei bine, este destul de ușor!
Atomul oricărui izotop are o masă complet unică, măsurată în grame. Firește, acestea sunt cantități destul de mici - exponenți negativi. Nu este convenabil să folosiți o astfel de măreție. Prin urmare, a fost inventată masa atomică relativă (denumită anterior greutatea atomică) - raportul dintre masa atomului unui element dat și unitatea atomică a masei. Unitatea atomică de masă este egală cu 1/12 din masa atomului de izotop de carbon (12C). Masa acestui izotop este în mod natural 12.
Utilizatorul este deblocat [13.4K]
Masa atomului de izotop nu este unică. Încărcarea nucleară a fiecărui element este unică. Orice element poate avea non-izotopi cu mase atomice diferite. În cazul izotopilor, masa atomică se numește numărul de masă. Numerele de masă ale izotopilor diferitelor elemente pot fi aceleași. - Acum 6 ani
totul este corect: "Orice element poate avea izotopi ne-izotropici cu mase atomice diferite", iar atomul oricărui izotop (fiecare) are o masă unică și atomică, în special. Din acest motiv, fiecare izotop are proprietăți unice. De exemplu: 235U este divizat sub influența neutronilor termici (lenți). - Acum 6 ani
Utilizatorul este deblocat [13.4K]
Nu te-am înțeles imediat. Ați avut în vedere unicitatea numărului de masă al izotopului într-un element și nu prin elemente diferite. În acest caz, da, așa este. - Acum 6 ani
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: