m (reziduu) = 0,8 g
(NaOH) = 40%
r (p-pa NaOH) = 1,22 g / ml
M (NaOH) = 40 g / mol
M (Cu) = 64 g / mol
M (Al) = 27 g / mol
M (CuO) = 80 g / mol
Pentru a rezolva problema, este necesar să se cunoască proprietățile chimice ale cuprului și aluminiului. Cuprul are proprietăți metalice și nu reacționează cu alcalii. Cu soluție de hidroxid de sodiu, reacționează doar aluminiul, care prezintă proprietăți amfoterice:
Reziduul este cupru, care a fost dizolvat în acid azotic diluat:
După separarea și calcinarea amestecului se formează oxid de cupru (II):
Determinați masa de cupru din amestecul inițial. Pentru a face acest lucru, găsim cantitatea de substanță oxid de cupru (II), de condiția problemei, masa lui este de 0,8 g:
Conform ecuației (3), 2 moli de oxid de cupru (II) se formează din 2 moli azotat de cupru (II), (raportul n (CuO) .n (Cu (NO3) 2) se formează cupru (II) din 0,01 moli azotat de cupru (II). Conform ecuației (2), 3 moli de cupru dau 3 moli azotat de cupru (II) (raportul n (Cu) .n (Cu (NO3) 2) = 1,1), apoi se formează 0,01 moli azotat de cupru 0,01 moli de cupru sunt necesari. Cantitatea de cupru este 0,01 mol. Se calculează masa cuprului din amestecul inițial:
Prin presupunere, masa amestecului este de 2 g, determinăm masa de aluminiu:
Se calculează fracțiile de masă ale metalelor în amestec:
Pentru a determina cantitatea de soluție de hidroxid de sodiu consumată, este necesar să se determine cantitatea de NaOH reacționată cu aluminiu. Conform ecuației de reacție (1), 2 moli de Al reacționează cu 2 moli de NaOH (raportul n (Al) n (NaOH) = 1,1). Cantitatea de aluminiu material este:
în consecință, cantitatea de substanță n (NaOH) = 0,05 mol.
Se determină masa hidroxidului de sodiu:
Se calculează masa soluției de hidroxid de sodiu, cunoscând fracțiunea de masă de NaOH din soluție:
Să determinăm volumul unei soluții de soluție 40% de hidroxid de sodiu necesar interacțiunii:
Răspuns: V (p-pa NaOH) = 4,1 ml; ω (Cu) = 32%, ω (Al) = 68%.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: