Să analizăm izotermele ecuației van der Waals - dependența P pe V pentru un gaz real la o temperatură constantă. Înmulțind ecuația lui Van der Waals cu V 2 și extinderea parantezelor, obținem
PV 3 - (RT + bP) vV 2 + av 2 V - abv 3 = 0.
Deoarece această ecuație are o a treia putere în raport cu V. și coeficienții lui V sunt reali, are una sau trei rădăcini reale, adică, izobar P = const intersectează curba P = P (V) la unul sau trei puncte, după cum se arată în figura 7.4. Și cu o creștere a temperaturii, trecem de la dependența nonmonotonică P = P (V) la o funcție monotonă unică. Izotherm la Tcr. care separă izomerul T Tpp nonmonotonic, corespunde izotermei la temperatura critică. La o temperatură peste valoarea critică, dependența F = F (V) este o funcție de volum monotonic cu o singură valoare. Aceasta înseamnă că la T> Tcr substanța se află într-o singură stare gazoasă, ca în cazul unui gaz ideal. La o temperatură a gazului sub critică, această valoare unică dispare și aceasta înseamnă că o substanță poate trece de la gaze la lichide și invers. Pe partea ASB a izotermelor T1, presiunea crește odată cu creșterea volumului (dP / dV)> 0. Această stare este instabilă, deoarece cele mai mici fluctuații ale densității ar trebui amplificate. Prin urmare, zona BCA nu poate exista stabil. În regiunile DLB și AGE, presiunea scade cu creșterea volumului (dP / dV) T
Ecuația lui van der Waals Energia internă a gazului van der Waals
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: