Schema de reacție este după cum urmează:
1) determină gradul de oxidare a atomilor de elemente care o schimbă în timpul reacției;
2) compilarea echilibrului electronic ținând cont de principiul egalității numărului de electroni dat și primit, pentru a indica procesele de oxidare și reducere;
3) scrieți factorii în ecuația reacției de oxidare-reducere ca coeficienți stoichiometrici de bază;
4) selectați coeficienții stoichiometrici ai participanților rămași în reacție;
5) se notează formulele substanței agentului de oxidare și a agentului reducător și se calculează masele lor de echivalență molară.
Rezolvarea problemei
Să notăm schema de reacție pentru reacția acidului sulfuric (H2SO3) cu acidul azotic (HNO3):
1) Definiți atomii, care elemente modifică gradul de oxidare:
În consecință, în timpul reacției, gradul de oxidare modifică sulful (S) și azotul (N).
2) Vom compune balanța electronică, vom indica procesele de oxidare și reducere:
S +4 - 2e - = S + 6 2 3 oxidare
N +5 + 3e - = N +2 3 2 recuperare
3) Transferați factorii în ecuația reacției de oxidare-reducere ca coeficienți stoechiometrici de bază:
4) Verificarea îndeplinirii legii conservării masei, dacă este necesar, introducerea unor noi sau modificarea coeficienților obținuți.
În acest caz, se observă legea conservării masei.
Legea conservării masei - numărul de atomi ai fiecărui element din părțile din stânga și din dreapta ale ecuației trebuie să fie același.
Calculăm masa molară a echivalentului acidului sulfuric (H2SO3) conform formulei:
Permiteți-mi să vă reamintesc că masa molară a echivalentului este masa unui echivalent molar al substanței, egală cu produsul factorului de echivalență cu masa molară a substanței.
Factorul de echivalență (fequ) este un număr care arată cât de mult o particulă (atom, moleculă) a acestei substanțe este echivalentă cu un ion de hidrogen (H +) în reacții de schimb sau un electron în reacții redox.
Calculăm masa molară a echivalentului acidului azotic (HNO3) conform formulei:
masa molară a acidului sulfuric echivalent este de 41 g / mol, masa molară echivalentă cu acidul azotic este de 21 g / mol.
Misiuni similare în chimie
Trimiteți-le prietenilor: