Tema lecției: Reacții chimice. Legea conservării masei de substanțe.
Repetați semnele și condițiile de reacție chimică.
Formați un concept al reacțiilor exoterme și endoterme.
Familiarizarea studenților cu descoperirea și importanța legii conservării substanțelor în masă.
Dezvoltarea abilităților mentale, a memoriei, a capacității de a trage concluzii, de a reflecta capacitatea de a desfășura activități independente în lecție.
Educarea culturii muncii mentale, a observației, a economisirii.
- cercetarea (observarea și studierea faptelor, prezentarea ipotezelor pentru implementarea unui plan de identificare a legăturilor fenomenului studiat cu alții, concluzii privind aplicarea posibilă și necesară a cunoștințelor extrase);
- metode euristice (conversație, lucrul cu o carte, povestirea profesorului, metoda de prezentare a problemelor).
Forme: individual separat, abur, grup.
Tipul lecției. combinate.
Dispozitive și reactivi. Pe mesele din soluțiile studenților
CuS04, NaOH, HCI. FeCl3, creta, cântare, ochelari mari
și mici, 2 bastoane mici de sticlă.
Pe masa demo:
Cântare, un balon cu dop, un dispozitiv pentru încălzire, Zn,
Epigrafa lecției: "Luați în considerare nefericirea acelei zile sau a oră când nu sunteți
nu a învățat nimic nou și nu a adăugat la educația lui "
Pe tabelele studenților, cartele cu instrucțiuni de lucru de laborator numărul 1, instrucțiunea nr. 2 cu lucrări de laborator pentru consolidarea subiectului studiat.
Demonstrați experimental că, atunci când o soluție de CuSO4 cu NaOH reacționează, apare o reacție chimică, pentru aceasta, îmbinându-le. Explicați observațiile verbal.
Se toarnă în eprubeta goală puțin din substanța obținută, se adaugă o soluție de HCI, se amestecă cu o tijă de sticlă, ceea ce se observă? Există o reacție chimică.
Trebuie să investigați dacă masa substanțelor care au reacționat înainte și după experiment este păstrată.
Luați paharul cu o soluție de FeCl3 și cupa cu soluție de NaOH, le-a pus pe balanță și se înregistrează greutatea în notebook-uri, apoi se toarnă soluțiile și toate se cântărește din nou. Ce concluzie se poate trage? Scrie-o în notebook.
Luați un pahar cu cretă și HCI, puneți pe scală, cântăriți, notați greutatea într-un notebook. Se adaugă soluția de acid clorhidric HCI la potir și se pune înapoi pe scală. Observați dacă greutatea sa schimbat?
Formați concluzia, scrieți-o în notebook
Pasul de a verifica temele.
Controlul reciproc al exercițiului. 3 pag. 93.
Ce înseamnă cuvântul "fenomen"?
Ce fenomene numim fizice?
În I (a), II (a) - Surovtseva. (pagina 8, am citit)
Discuția a două fenomene chimice, diferența lor față de fenomenele fizice.
Pregătirea etapei pentru studiul materialului nou.
Ce fenomene se numesc chimice? Se trage concluzia că fenomenele chimice sunt reacții chimice
Pe tablă. Fenomenele chimice - reacții chimice
Rezultatul principal al reacției chimice este formarea de substanțe noi, au proprietăți proprii, deci reacțiile chimice sunt adesea însoțite de semne externe. Să-i amintim de ei.
Etapa de învățare a materialului nou
Siguranța la locul de muncă cu acizi.
- A apărut reacția?
- pe bord, lipici - schimbarea culorii.
E.2. Iau bicromat de amoniu (vulcan)
- A apărut reacția?
- pe bord vom rămâne - aspectul mirosului
E.3. - Îi propun studenților să conecteze CuSO4, + NaOH (instrucțiunea numărul 1)
Adăugați pe tablă semnul pe care îl vedeți, adăugați elevii - formarea sedimentului.
D. 4. La precipitatul rezultat (se ia puțin) se adaugă HCI, se amestecă cu o tijă de sticlă.
Adăugați la bord încă un semn al reacției chimice, elevii adaugă - dizolvarea precipitatului.
S.5. Am arătat arderea Mg.
(Conversație din experiență):
1. A apărut o reacție chimică?
2. Cu ce motiv judecați acest lucru?
3. Propune o definiție a reacției de combustie.
-Împreună, tragem o concluzie - reacțiile care au loc cu eliberarea căldurii și a luminii se numesc reacții de combustie (vă sugerăm să le scrieți pentru memorie).
- Reacțiile care au loc cu eliberarea de căldură sunt numite exoterme (exo - exterior) și care apar cu absorbția căldurii - (- „interior“ endo) (de exemplu - descompunerea endotermic de apă sub înaltă t 0 pentru a forma H2 O2 ..
- care sunt condițiile pentru a avea loc o reacție chimică! Ce crezi? Asigurați-vă că gândurile dvs. sunt corecte citirea paginii 95 (ultimele 2 paragrafe)
- Conversație privind condițiile de desfășurare a reacțiilor chimice.
V. RELAXARE. (1,5 minute) include muzică, relaxați-vă, închideți ochii, imaginați-vă că sunteți în afara școlii, gură de aer proaspăt, mersul pe jos în frumosul parc de iarnă. Ninge, cade fulgi destul de mare, fulg de nea, un hit la mâna ta, te face sa devina realitate de Crăciun vă doresc toate bine, toate dorințele vor deveni realitate, iar acum a deschis ochii, suntem din nou în clasa de chimie.
VI. Etapa de verificare a asimilării primare a cunoașterii.
- Denumiți toate semnele reacțiilor chimice.
VII. Studiul legii conservării substanțelor în masă
- Credeți că masa substanțelor rămâne înaintea reacției și după reacție.
- Să lucrăm la laborator (lucrăm, conform instrucțiunilor nr. 2)
- Istoria descoperirii legii conservării substanțelor în masă. (comunicarea a 2 studenți - lucrarea lui R. Boyle
- Lucrarea lui M. Lomonosov.
Facem o concluzie împreună.
- Spun formularea legii conservării mass-studenților.
1748 - Legea a fost deschisă de M.V. Lomonosov. În 1789, chimistul francez Lavoisier a stabilit-o, independent de Lomonosov, care a lovit în cele din urmă lovitura teoriei phlogiston.
Este posibil să se confirme corectitudinea legii conservării masei de substanțe printr-un simplu experiment.
E.6. Arderea fosforului și cântărirea într-un balon închis (conversație pe experiență și concluzii)
- Pe baza legii conservării masei, se fac diverse calcule.
x 4 g 11 g (vă explic)
Fier + sulfură de fier - înregistrare pe bord.
VIII. Etapa de stabilire a noilor cunoștințe și de aplicare în practică.
Cartile pentru cei puternici si slabi pe mese (spun ca sunt raspunsuri gata)
CARTEA 1 (primul grup - studenți puternici)
Ce greutate de calciu dizolvat în acid clorhidric care conține 73 g de acid clorhidric (HCl), dacă astfel format 111 g clorură de calciu (CaCl2) și parcurgeþi 2 g de hidrogen?
CARDUL 2 (al doilea grup - studenți secundari)
Dizolvarea a 32,5 g de zinc în acid clorhidric conținând 36,5 g de acid clorhidric (HCI) a eliberat 1 g de hidrogen. Care este masa formată de clorură de zinc (ZnCl2)?
CARDUL 3 (al treilea grup - studenți slabi)
Care este masa sulfurii de fier (FeS) formată dacă 11,2 g de fier și 6,4 g de sulf au intrat în reacție?
IX. Etapa de generalizare și sistematizare a cunoștințelor.
- Care sunt reacțiile chimice?
- Care sunt semnele reacțiilor chimice?
- Ce condiții sunt necesare pentru desfășurarea reacțiilor chimice?
- Cum poate fi citită legea conservării masei de substanțe?
- Cine a fost, în ce an?
X. Informații despre scenă despre teme.
§ 26, 27 la ecuațiile chimice, Ex. 1, 2, 3 din set. paginile 95 - 96.
III, II, I a diferenței
XI. Etapa care rezumă sesiunea.
XII. Stadiul de reflecție. Propun să aleg afirmația potrivită studenților.
În cazul în care spiritul științei este regulat, există un mijloc mare și mic creat.
În cazul în care nu există nici o muncă - grădinile nu înfloresc acolo!
SN Sergeev - Tsensky
Împreună pentru a lucra - succesul general al realizării
Cunoașterea este putere, puterea este cunoașterea.
Nu există o armă mai puternică decât cunoașterea.
Nu există talente sau genii fără o diligență evidentă.
În știință, nu există o autostradă largă și numai una se poate atinge de vârfurile sale radicale, care, frică de oboseală, se zbate pe căile sale pietroase.
O persoană trebuie să muncească din greu, să muncească din greu, oricine este, iar în acest sens este sensul și scopul vieții sale, fericirea, entuziasmul său.
Dacă doriți să atingeți obiectivul aspirației dvs., întrebați politicos despre drumul pe care l-ați pierdut.
Nu, nu voi crede niciodată,
Mizeria și falsitatea domnesc peste tot.
Sufletul apoi plânge, apoi cântă.
Apoi sunt un înțelept, apoi un nebun.
Binecuvântați tot ce a fost,
Nu am căutat o cota mai bună,
O, inima, cât de mult te-ai iubit!
Oh minte, cât de mult ai ars!
Sunt minute când nu deranjează
Viața omenească a noastră este o furtună.
Sunt supus vieții viitoare.
Ne-am întâlnit foarte mult în viața noastră
Disconfort, durere, durere și dorință.
Este mai bine să te poticni cu picioarele decât cu limba.
Care este tristețea ciudată care mă tulbura?
Fiecare zi de viață adaugă o particulă de înțelepciune.
Documente conexe:
dovada legii conservării materiei; Desfășurați un experiment care demonstrează că masa materiei. care a intrat într-o reacție chimică. este egal cu masa. rezultate din sarcinile de reacție.
noțiunea de "ecuație chimică", ca afirmare a legii conservării materiei. Să înceapă formarea abilităților de compunere a ecuațiilor reacțiilor chimice. Dezvoltarea.
reacțiile chimice Lavoisier a formulat legea după cum urmează: "Masa tuturor substanțelor. care a intrat într-o reacție chimică. este egal cu masa tuturor produselor de reacție. " Legea conservării energiei este o lege fundamentală.
Legea conservării materiei și generalizarea acesteia. În 1789, Mikhail Vasilyevich Lomonosov a formulat legea conservării unui amestec de substanțe. intrând într-o reacție chimică. "Masa materiei. care a intrat într-o reacție chimică.
substanțe; formularea ecuațiilor de reacție în formă moleculară; rezolvarea problemelor legate de ecuația reacțiilor; conservarea materiei. distribuția coeficienților; reacții chimice.
Articole similare
-
Legea - conservare - greutate - substanță - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1
Trimiteți-le prietenilor: