Legătură electrică - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1

Comunicare electromagnetică

Legarea electro-vâscoasă este foarte rară în molecule. Este caracteristică halogenurilor de metale alcaline: atomii de metal alcalin se caracterizează prin cel mai scăzut potențial de ionizare, iar atomii de halogen sunt cea mai mare afinitate pentru electron. Se pare că halogenurile metalelor bivalente (de exemplu metalele alcalino-pământoase) sunt, de asemenea, caracterizate de prezența unei legături electromagnetice. [1]







bond Electrovalent poate să apară între gruparea amino de colagen, care este în soluția acidă are o sarcină pozitivă - NHJ și taninuri, care în mediul acid parțial disociate și are un caracter anionic. [2]

Teoria legăturii electromagnetice este dezvoltarea ulterioară a teoriei electrochimice a lui Berzelius-Pavlov. Ambele teorii (legături covalente și electrovalente) se completează logic unul pe altul și corespund legăturii chimice clasice în teoria structurală Butlerov. [3]

Teoria legăturii electromagnetice este dezvoltarea ulterioară a teoriei electrochimice a lui Berzelius-Pavlov. Ambele teorii ale legăturilor covalente și electrocovalente se completează logic între ele și corespund legăturii chimice clasice din teoria structurală Butlerov. [4]

Teoria legăturii electrovasabile a lui Kossel explică foarte clar natura legăturii dintre atomi în multe substanțe complexe. Prin însăși esența teoriei, astfel de substanțe complexe nu constau din atomi, ci din ioni. Pentru un număr de compuși anorganici, acesta este într-adevăr cazul. Cu toate acestea, există mulți compuși a căror existență nu poate fi explicată prin teoria lui Kossel. [5]

Dacă o astfel de legătură electrovalent formată nu între atomii dar electrofilicitate și între atomii electrofile egale (cum ar fi între atomii de carbon din nucleul benzenic), în acest caz, deoarece ambele atom este electrofile și coji de electroni au capacitatea de a se deforma în orice măsură , densitatea electronilor unui atom se dovedește a fi încorporată în volumul celuilalt. Plasarea densității electronice în ceea ce privește cele două nuclee devine uniformă. [6]

Se formează o legătură ionică sau electrovalentă între doi ioni încărcați opus, ca urmare a atracției electrostatice. [7]







Ion sau legătura electromagnetică. Atomii construiesc niveluri stabile de energie, asemănătoare cu atomii de gaze inerte, prin trecerea electronilor de la un atom la posesia completă a altor atomi. În acest caz se obțin ioni încărcați opuși, care sunt atrase unul de altul de forțele de atracție electrostatică. [8]

În plus față de aceste legături electrovalency (poduri de sare), este posibil să se imagineze apariția unor relații între cele două grupe polare și nepolare între proteine ​​și lipide din complex. [9]

Spre deosebire de legăturile electromagnetice. care rezultă din interacțiunile electrostatice dintre ionii care se formează atunci când dau sau primesc atomi de electroni de valență în formarea de legături covalente nici un transfer complet de electroni de la un atom la altul. Legăturile covalente, caracteristice atomilor de carbon și atomilor asociați ai altor elemente, sunt realizate prin perechi comune de electroni care aparțin ambilor atomi. [10]

Spre deosebire de legăturile electromagnetice. care rezultă din interacțiunile electrostatice dintre ionii care se formează atunci când dau sau primesc atomi de electroni de valență în formarea de legături covalente nici un transfer complet de electroni de la un atom la altul. Legăturile covalente, caracteristice atomilor de carbon și atomilor asociați ai altor elemente, sunt realizate prin perechi comune de electroni care aparțin ambilor atomi. [11]

În contrast cu legătura electromagnetică. la care se formează ioni, această legătură a fost numită Langmuir covalent. [12]

Uneori numele este cunoscut în literatura de specialitate ca o legătură electromagnetică. [13]

În cazul în care oxidarea se referă la legăturile electromagnetice. poziția este mult simplificată, deoarece în aceste cazuri există un transfer complet de electroni. [14]

Pentru a clarifica principalele diferențe dintre legăturile covalente și electromagnetice. caracteristicile lor au fost studiate. Sa constatat că: 1) covalentă-TION compuși electroni în comunicare sau orbite electronice de legare, fac parte atât structura electronică a atomilor take-ing parte la formarea unei legături; 2) în compușii covalenți, poziția atomilor în spațiu față de orbitele care fac conexiunea este fixă ​​și nu poate fi schimbată fără rupere de legături; 3) stereoizomerismul este o caracteristică a legăturilor covalente (homeopolar), și aceasta explică existența sa în chimia organică; legăturile covalente au direcții clare în spațiu, prin urmare unul și același grup de nuclee atomice este capabil de grupări diferite în jurul unui atom individual; 4) covalența asigură electroneutralitatea și forțele electrice din compusul covalent sunt mai mult sau mai puțin compensate în moleculă; 5) activitatea necesară separării moleculelor de compuși ionizați este mai mare decât în ​​cazul compușilor covalenți. [15]

Pagini: 1 2 3 4

Distribuiți acest link:






Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: