Energia ionizării. sau cum este numit uneori, potențialul de ionizare primul (J1) (pentru multielectron atomi concepte, de asemenea, exista doua, a treia și așa mai departe. d. Potențialele de ionizare care reprezintă îndepărtarea energiei electronilor din său cation neexcitat liber cu sarcini de +1, +2, etc. d.. Aceste potențiale de ionizare, sunt în general mai puțin importante pentru caracteristicile elementului chimic.) este cea mai mică energie necesară pentru a elimina un electron dintr-un atom liber în cea mai mică energie (sol) de stat. Energia ionizării este una din principalele caracteristici ale atomului, de care depind în mare măsură natura și forța legăturilor chimice formate de atom. Proprietățile de reducere a substanței simple corespunzătoare depind, de asemenea, substanțial de energia de ionizare a atomului. Energia de ionizare a unui atom este afectată cel mai mult de următorii factori:
- încărcarea efectivă a nucleului, care este o funcție a numărului de electroni din atom, nucleul de screening și situat în orbite interioare mai profunde;
- distanța radială de la miez la maximul densității de încărcare a celui exterior, care este cel mai slab legat de atom și care părăsește electronul în timpul ionizării;
- măsura puterea de penetrare a acestui electron;
- repulsia electron-electron în rândul electronilor externi (valenți).
Energia de ionizare este de asemenea afectată de factori mai puțin semnificativi, cum ar fi energia schimbului cuantic-mecanic, corelația de spin și de încărcare, etc.
Energia ionizării are întotdeauna o valoare endoenergetică (acest lucru este de înțeles, deoarece necesită energie pentru a rupe un electron de la un atom, nu se poate întâmpla în mod spontan).
Energia ionizării succesive În (kJ / mol) de atomi de elemente din a treia perioadă [1]
Literatura utilizată Edit
Link-uri Edit
Selectați energia ionizării și găsiți în:
Utilizarea extensiei AdBlock a fost detectată.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: