Solubilitatea substanțelor în diferiți solvenți, de exemplu, în apă, variază foarte mult. Dacă mai mult de 10 g de substanță se dizolvă în 100 g de apă la temperatura camerei, atunci o astfel de substanță se numește de obicei ușor solubilă; dacă mai puțin de 1 g de material este solubil, în final, substanța este considerată practic insolubilă dacă mai puțin de 0,1 g de substanță trece în 100 g de apă. Substanțele ușor solubile includ sarea de masă (la 20 ° C, 35,8 g NaCI dizolvat în 100 g apă), sulfat de cupru CuSO4 · 5H20 (20,7 g), amoniac NH3 (67,9 g); substanțe puțin solubile - CaSO4 de gips (0,195 g); practic insolubil - sulfat de bariu VaSO4 (0,00023 g), clorură de argint AgCl (0,00015 g), carbonat de calciu CaC03 (0,00013 g). Substanțele absolut insolubile nu există.
Solubilitatea substanțelor în general este influențată de natura solutului și de natura solventului, de temperatură și de presiune.
Influența naturii solventului și a substanței dizolvate. Experimentat de o regulă, în conformitate cu unele ca dizolvă în astfel de. Astfel, substanțele cu ioni NYM (săruri, alcaline), sau solvenți polari (alcooli, aldehide) tip conexiune ușor solubilă în solvenți polari, de exemplu apă. In schimb, solubilitatea oxigenului în benzen, de exemplu, este mult mai mare decât în apă, deoarece moleculele de O2 și nepolare C6 H6.
Solubilitatea gazelor în lichide poate varia în limite foarte largi. Astfel, de exemplu, în 2 volume de apă la 20 ° C, se dizolvă 2 volume de hidrogen, 3 volume de oxigen și 88 de volume de monoxid de carbon (IV). În aceleași condiții, mai mult de 400 de volume de acid clorhidric și 700 de volume de amoniac sunt dizolvate în 1 volum de apă.
Solubilitatea lichidelor în lichide într-o manieră foarte complexă depinde de natura lor. Este posibil să se distingă trei clase de lichide, care diferă în capacitatea lor de a se dizolva reciproc.
1. Lichide care practic nu se dizolvă între ele (H2O-Hg, H20-C6H6).
2. Lichide care se dizolvă nerestricționat între ele (H2O-C2H5OH, H2O-CH3COOH).
Solubilitatea solidelor în lichide este în primul rând determinată de natura legăturilor chimice din laturile cristaline. Moleculara (sau atomice) cristale, care sunt unități structurale ale atomilor sau moleculelor cu un tip de conexiune covalentă non-polar prac-solubil în vedere genetic nu apă (de exemplu, grafit, diamant, sulf cristalin iod-Cree și colab.).
Efectul temperaturii asupra solubilității gazelor, a lichidelor și a solidelor. Cu temperatură în creștere, solubilitatea aproape a tuturor solidelor și solubilitatea reciprocă a lichidelor cresc.
Solubilitatea gazelor în lichide scade odată cu creșterea temperaturii. Se știe că dacă lăsați un pahar cu apă rece într-o cameră caldă, după un timp, pereții interiori ai geamului sunt acoperite cu bule de aer.
Influența presiunii. Spre deosebire de substanțele solide și lichide, solubilitatea gazelor este influențată în mare măsură de presiunea sub care este localizat gazul. Dacă presiunea gazului este crescută, de exemplu, de două ori, în același timp și de a crește concentrația sa de mai sus moleculele lichide și urmează secvența și viteza de dizolvare a gazului. În general, dependența solubilității gazelor de presiune-tu reflecta legea lui Henry: la o temperatură constantă, soluția în poduri gaz lichid direct proporțională cu presiunea asupra lichidului:
unde C (X) este concentrația gazului în soluție saturată, mol / l; KG este constanta lui Henry pentru gazul X, mol -1-1 Pa -1; P (X) este presiunea gazului X deasupra soluției, Pa.
Legea lui Henry abordează strict acele gaze, solubilitatea cărora este relativ mică și care nu intră în interacțiunea chimică cu solventul.
Dizolvarea este întotdeauna însoțită de o scădere a energiei Gibbs și indiferent de semnul schimbării entalpiei în timpul dizolvării, G <0. так как переход вещества в раствор сопровождается значительным возрастанием энтропии вследствие стремления системы к разупорядочению.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: