Sistem echilibru termodinamic de stat - o enciclopedie mare de petrol și gaze, un articol,

Sistem de echilibru termodinamic de stat

Starea echilibrului termodinamic al sistemului este determinată de parametrii externi și de o temperatură internă. [1]







În consecință, starea echilibrului termodinamic al sistemului este determinată nu numai de parametrii externi a, ci și de o cantitate mai mare, care caracterizează starea sa internă. [2]

În consecință, starea echilibrului termodinamic al sistemului este determinată nu numai de parametrii externi a -, ci și de o cantitate mai mare t, care caracterizează starea sa internă. [3]

Din aceasta rezultă că starea echilibrului termodinamic al sistemului este determinată nu numai de parametrii externi, ci și de o cantitate care caracterizează starea sa internă - starea mișcării termice - prin temperatură. Sistemele termodinamice au o temperatură egală dacă sunt în echilibru termodinamic unul cu celălalt. [4]

Relaxarea este procesul de revenire la starea de echilibru termodinamic al sistemului. dedusă din acest stat. O măsură a rapidității cursului de relaxare este timpul de relaxare - intervalul de timp în care abaterea unui anumit parametru al sistemului de la valoarea sa de echilibru scade cu un factor de e. [5]

Din aceasta rezultă că starea echilibrului termodinamic al sistemului este determinată nu numai de parametrii externi, ci și de o altă cantitate care caracterizează starea mișcării interne a sistemului. Această cantitate, care are aceeași valoare pentru toate sistemele într-o stare de echilibru termodinamic, se numește temperatură. Declarația despre existența temperaturii ca o funcție specială a stării unui sistem de echilibru se numește legea zero a termodinamicii. [6]

Conform celei de-a doua poziții inițiale a termodinamicii, starea echilibrului termodinamic al sistemului este determinată de parametrii externi și de o temperatură internă. Deoarece energia sistemului este parametrul său intern, atunci la echilibru este o funcție a parametrilor externi și a temperaturii. [7]

Din această proprietate rezultă că starea echilibrului termodinamic al sistemului este determinată nu numai de parametrii externi, ci și de o altă cantitate ce caracterizează starea sa internă. Această cantitate, care are aceeași valoare pentru toate sistemele într-o stare de echilibru termodinamic, se numește temperatură. [8]







Temperatură - o cantitate fizică, definită ca parametru al stării echilibrului termodinamic al sistemelor microscopice. Temperatura este o cantitate extinsă, adică măsurată indirect ca rezultat al transformării sale într-o valoare intensă (măsurată direct), de exemplu, un curent electric. Metodele de măsurare a temperaturii sunt de obicei împărțite în două grupe mari - contact și fără contact, care, la rândul lor, sunt împărțite în funcție de efectele fizice care stau la baza principiului acțiunii lor. Metodele de contact și fără contact sunt utilizate pentru măsurarea temperaturii. Măsurarea temperaturii la contact se realizează cu termometre lichide și manometrice, termocupluri, termometre de rezistență, indicatoare termice. [9]

Metoda termodinamică permite, în primul rând, stabilirea unei legături între diferitele proprietăți termodinamice în starea echilibrului termodinamic al sistemului. și în al doilea rând, stabilirea condițiilor care determină această stare de echilibru. [10]

Metoda termodinamică permite, în primul rând, stabilirea unei legături între diferitele proprietăți termodinamice în starea echilibrului termodinamic al sistemului. și în al doilea rând, stabilirea condițiilor care determină această stare de echilibru. [11]

În construirea unei astfel de teorii mai generale, trebuie să procedăm din faptul că, în starea echilibrului termodinamic al sistemului, potențialele chimice ale tuturor componentelor trebuie să aibă o valoare constantă pentru toate fazele și, în general, pentru toate părțile sistemului. Dacă în sistem potențialele chimice nu sunt constante, ci sunt funcții ale coordonatelor, atunci acestea pot provoca apariția fluxurilor de difuzie tinzând să egaleze diferențele existente de potențiale chimice. [12]

Toate procesele reale sunt ireversibile, astfel încât, în realitate, entropia unui sistem izolat poate crește doar, atingând un maxim în starea de echilibru termodinamic al sistemului. Interpretarea acestei legi este legată de semnificația fizică a entropiei, care este elucidată în fizica statistică (p. [13]

Toate procesele reale sunt ireversibile, astfel încât, în realitate, entropia unui sistem izolat poate crește doar, atingând un maxim în starea de echilibru termodinamic al sistemului. [14]

Astfel, tranziția sistemului la starea echilibrului termodinamic în condițiile externe date este însoțită de o scădere a uneia dintre funcțiile stării 6, H, F sau G, care în starea echilibrului termodinamic al sistemului au o valoare minimă. În mod similar, tranziția către o stare de echilibru mecanic este însoțită de o scădere a potențialului său de energie, care în starea echilibrului mecanic al sistemului are o valoare minimă. Prin urmare, funcțiile de stare ale sistemului U, H, F și G, considerate, respectiv, în condițiile V, 5 const; P, 5 const; V, 7 const, P, 7 const, se numesc potențialele termodinamice ale sistemului. [15]

Pagini: 1 2

Distribuiți acest link:






Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: