Pagina principală / Manualul CHIMIE GENERALĂ / Capitolul 3. Molecule / Conectare într-o moleculă de hidrogen
O moleculă de hidrogen este cea mai simplă moleculă formată din doi atomi de hidrogen. Atomii care alcătuiesc molecula de hidrogen sunt exact aceleași, astfel încât perechea de legare a electronilor nu trebuie să fie doar pe cochiliile exterioare ale celor doi atomi legați, ci și la aceeași distanță de nuclee. Astfel, pentru electroni există un singur loc - între nuclee, la o distanță egală de ele.
Înainte ca legătura să se formeze în molecula de hidrogen (adică în atomii separați), electronii orbitează în jurul nucleelor lor, acum electronii se rotesc la jumătatea distanței dintre cele două nuclee de hidrogen. Conform schemei de legare chimică, în cazul unei molecule de hidrogen, perechea de electroni se rotește într-un plan perpendicular pe axa care leagă nucleele atomilor. Centrul de rotație a electronilor se află la aceeași distanță de nucleele care sunt legate. Numai în acest fel, electronii pot transfera simultan cojile electronice exterioare ale celor doi atomi legați.
Astfel, molecula de hidrogen poate fi ilustrată după cum urmează:
Figura 3.2. Modelul legăturii chimice în molecula de hidrogen
Molecula de hidrogen constă din 2 nuclee ale atomului de hidrogen, situate la o distanță de aproximativ 0,7A una de alta. Două electroni se rotesc într-o orbită circulară într-un plan perpendicular pe axa care leagă nucleele. Această pereche de electroni aduce nucleul mai aproape de forțele electrostatice și de forțele de atracție ale nucleelor către cei doi electroni care se rotesc între ele. Centrul cercului în jurul căruia se rotesc electronii în molecula de hidrogen este în mijlocul axei care leagă nucleele de hidrogen.
Adică atunci când se formează o legătură într-o moleculă de hidrogen, electronii sunt localizați la o distanță egală de nucleele legate.
Legătura formată din atomi diferiți
Când un fel de atomi legați chimic (cum ar fi în legătură atomii de hidrogen pentru a forma molecula de Na-Na, F-F, CI-CI, etc.), electronii de legătură, ca în molecula de hidrogen sunt echidistant față de legarea nucleele lor. Când atomii diferiți sunt legați chimic, de exemplu, Na-CI. centrul cercului, în care electronii de legătură se învârt, este mai aproape de nucleul unui atom de clor (Cl). Adică, electronii de legătură sunt mutate la atomul care atrage puternic electroni și, prin urmare, la un atom cu o afinitate mai mare valoare energetică.
Electronii de legare sunt localizați aproximativ la aceeași distanță de nucleele legate de ele, la fel ca și electronii nelegați. Adică, atunci când electronii legați formează legături chimice, aceștia se transferă către cochiliile exterioare ale atomilor care sunt legați. Electronii din carcasa interioară sunt adesea numiți electroni interni (vezi Figura 3.3).
Figura 3.3 Rotația electronilor în jurul nucleului atomului Cl
Punctele din cercuri sunt electronii. Cercuri de dimensiuni mai mici sunt scheletul unui atom. În plus față de nucleu, nucleul atomului include toate coajările electronice interne, adică toți electronii straturilor interioare din jurul nucleului (această zonă este colorată maro). Astfel, pentru atomul de clor (Cl), acest nucleu constă dintr-un nucleu cu 17 protoni și 10 electroni (2 electroni în stratul cel mai apropiat de nucleu și 8 electroni în următorul strat cel mai apropiat). Acești electroni interni, asemenea nucleului unui atom, nu iau parte la transformările chimice, prin urmare, pentru confort, sunt arătați în figură împreună cu nucleul.
Astfel, nucleul clorului (Cl) poartă o încărcătură pozitivă în exces, egală cu 17-10 = 7 unități de protoni. Compensați pentru această încărcare pozitivă de șapte electroni situate pe carcasa exterioară și arătate în figură cu puncte. Ele se numesc electroni de valență, deoarece numai acești electroni din atomi iau parte la formarea unei legături chimice și a unor transformări chimice.
Atunci când se formează o moleculă de clor Cl2. ambii atomi de clor (Cl) participă la formarea legăturii și măresc numărul de electroni pe carcasele lor exterioare cu 1; adică ambele cochilii externe conțin 8 electroni. Când molecula de NaCl este formată, atomul de sodiu (Na) conține 2 electroni pe carcasa exterioară (1 anterioară și 1 dobândită), în timp ce atomul de clor (Cl) are 8 electroni.
Legătura formată între astfel de atomi este o legătură covalentă. În consecință, legătura în molecula de hidrogen este de asemenea covalentă.
Structura moleculei. Comunicarea chimică >>
Trimiteți-le prietenilor: