Întrebarea 44 Metalele nobile argint, aur, metale platină

Metalele nobile sunt metalele care nu sunt supuse coroziunii și oxidării, ceea ce le diferențiază de cele mai multe metale. Toate acestea sunt și metale prețioase datorită rarității lor. Principalele metale nobile sunt aurul, argintul, precum și platina și restul de 5 metale din grupul de platină (ruthenium, rodiu, paladiu, osmiu, iridiu).







Aurul este un element al subgrupului primului grup, a șasea perioadă a sistemului periodic de elemente chimice al lui DI Mendeleyev, cu numărul atomic 79. Este notat cu simbolul Au (Latin Aurum [2]). O substanță simplă, un metal nobil de culoare galbenă. Număr de înregistrare CAS: 7440-57-5.

Aurul este cel mai inert metal in picioare in randul stresurilor din dreapta tuturor celorlalte metale. În condiții normale, nu reacționează cu majoritatea acizilor și nu formează oxizi, datorită cărora a fost atribuită metalelor nobile, spre deosebire de metalele convenționale care sunt distruse de mediul înconjurător. Apoi a fost descoperită capacitatea vodcăi regale de a dizolva aurul, care a respins opinia inerției sale chimice.

Aurul pur este un metal galben moale. O tentă roșiatică pentru unele produse de aur, de exemplu, monede, este împărțită de amestecuri de alte metale, în special de cupru. În filmele subțiri, aurul strălucește prin verde. Aurul are o conductivitate termică deosebit de ridicată și o rezistență electrică scăzută.

Pentru producția de aur, se folosesc proprietățile fizice și chimice de bază: prezența în natură într-o stare nativă, abilitatea de a reacționa numai cu câteva substanțe (mercur, cianuri). Odată cu dezvoltarea tehnologiilor moderne, metodele chimice devin mai populare.

Datorită rezistenței sale chimice și rezistenței mecanice, aurul este inferior majorității platinoizilor, dar este indispensabil ca material pentru contactele electrice. Prin urmare, în microelectronică, conductorii de aur și acoperirile galvanice de aur pe suprafețele de contact, conectorii, plăcile cu circuite imprimate sunt utilizate foarte mult.

Aurul este folosit ca țintă în cercetarea nucleară, ca o acoperire a oglinzilor care funcționează în infraroșu îndepărtat, ca o cochilie specială într-o bombă cu neutroni.

Plăcile de aur foarte bine umezesc diverse suprafețe metalice și sunt utilizate pentru lipirea metalelor. Suprafețele subțiri din aliaje de aur moale sunt folosite în tehnica de vid ultrahigh.

Gildarea metalelor (în vremurile străvechi - exclusiv metoda amalgamului, acum - în principal galvanică) este folosită pe scară largă ca metodă de protecție împotriva coroziunii. Deși o astfel de acoperire de metal de bază are dezavantaje semnificative (acoperire moale, un potențial ridicat de prăjire), este de asemenea comună deoarece produsul finit preia aspectul unei foarte scumpe "aurite".

Aurul este înregistrat ca supliment alimentar E175.

În bijuterii

Silver - 11 grupe de elemente (învechit clasificare - subgrupei secundar al primului grup), a cincea perioadă a sistemului periodic al elementelor chimice Mendeleev având un număr atomic 47. Simbolul Ag denotat (lat Argentum.).

Argintiu simplu de substanță (numărul CAS: 7440-22-4) - metal maleabil din plastic de culoare alb-argintiu. Grinzile de cristal sunt centrate pe cub. Punctul de topire este de 960 ° C, densitatea fiind de 10,5 g / cm3.

Argintul pur este destul de greu (mai ușor decât plumbul, dar mai greu decât cuprul), un metal extraordinar de metal alb-argintiu (coeficientul de reflexie al luminii este aproape 100%). Folia de argint subțire în lumina transmisă are o culoare violet. De-a lungul timpului, metalul estompează, reacționând cu urme de hidrogen sulfurat conținute în aer și formând un depozit de sulfură, a cărui peliculă subțire dă metalului o colorare caracteristică de culoare roz. Are o conductivitate termică ridicată. La temperatura camerei are cea mai mare conductivitate electrică dintre toate metalele cunoscute (rezistența electrică specifică este de 1,59 · 10-8 Ω · m la o temperatură de 20 ° C).







Deoarece are cea mai mare conductibilitate electrica, conductivitate termica si rezistenta la oxidare cu oxigen in conditii normale, este folosit pentru contactele produselor electrice, de exemplu contactele releului, lamelele si condensatoarele ceramice multistrat.

În compoziția aliajelor: pentru fabricarea catodurilor de celule galvanice (baterii).

Este folosit ca un metal prețios în bijuterii (de obicei într-un aliaj cu cupru, uneori cu nichel și alte metale).

Folosit pentru monedă, premii - ordine și medalii.

Halogenurile de argint și azotatul de argint sunt folosite în fotografie, deoarece au o fotosensibilitate ridicată.

Iodul de argint este folosit pentru a controla clima ("dispersarea nori")

Datorită conductivității electrice superioare și rezistenței la oxidare, se utilizează:

în ingineria electrică și electronică ca acoperirea contactelor și conductorilor responsabili în circuite de înaltă frecvență

în tehnologia cu microunde, ca o acoperire a suprafeței interioare a ghidurilor de undă

Folosit ca o acoperire pentru oglinzi cu reflexie ridicată (în oglinzi convenționale, se utilizează aluminiu).

Este adesea folosit ca un catalizator în reacțiile de oxidare, de exemplu, în producerea de formaldehidă din metanol.

Folosit ca dezinfectant, în principal pentru dezinfecția apei. Se utilizează sub formă de săruri (azotat de argint) și soluții coloidale (protargol și collargol) ca astringent. În trecut, utilizarea medicațiilor de argint a fost mult mai largă.

Domeniile de aplicare a argintului se extind în mod constant, iar utilizarea sa nu este numai aliaje, ci și compuși chimici. O anumită cantitate de costuri fixe de argint pentru producția de baterii de argint-zinc și argint-cadmiu au o densitate foarte mare de energie și conținutul de energie în masă și poate cu o rezistență internă mică pentru a da un curent foarte mare la sarcina.

Argila este utilizată ca aditiv (0,1-0,4%) pentru a conduce colectoare de curent pentru plăci pozitive de acumulatori speciali de plumb (durată de viață foarte lungă (până la 10-12 ani) și rezistență internă scăzută).

Clorul de argint este utilizat în bateriile cu clor-argint-zinc, precum și pentru acoperirea suprafețelor radar. În plus, clorura de argint, transparentă în regiunea infraroșie a spectrului, este utilizată în optica în infraroșu.

Pentru a genera radiații laser cu o lungime de undă de 0,193 μm (radiație ultravioletă) se utilizează cristale unice de fluorură de argint.

Argila este utilizată ca un catalizator în filtrele de mască de gaze.

Acetilena de argint (carbid) este ocazional folosită ca un puternic exploziv inițiator (detonatoare).

Fosfatul de argint este utilizat pentru gătitul de sticlă specială pentru dozimetria cu radiații. Compoziția aproximativă a unui astfel de sticlă: fosfat de aluminiu - 42%, fosfat de bariu - 25%, fosfat de potasiu - 25%, fosfat de argint - 8%.

Permanganat de argint, pulbere cristalină violet închis, solubil în apă; utilizat în măști de gaz. În unele cazuri speciale, argintul este de asemenea utilizat în celulele galvane uscate ale următoarelor sisteme: element clor-argint, element de brom-argint, element iod-argint.

Argintul este înregistrat ca aditiv alimentar Е174.

metale din grupa platinei (PGM Platinum Group, metale de platină, PGE) - denumire colectivă șase elemente de metal de tranziție (ruteniu, rodiu, paladiu, osmiu, iridiu, platină), având proprietăți fizice și chimice asemănătoare, și sunt în general găsite în unele și aceleași depozite. În acest sens, ele au o istorie similară a descoperirii și studiului, extracției, producției și aplicării. Metalele grupului de platină sunt metale nobile și prețioase. În natură, cel mai adesea găsite în polimetalică (cupru-nichel) minereuri, precum și depozitele de aur și platină. Uneori, metalele din grupa platinei sunt împărțite în două triade: ruteniu, rodiu și paladiu - Metale ușoare de platină și platină, iridiu și osmiu - metale grele platină platină metally.Vse gri deschis și refractar, platină și paladiu sunt din plastic, osmiu și ruteniu fragil. Aspectul frumos al metalelor prețioase se datorează inerției lor.

Metalele de platină au o activitate catalitică ridicată în reacțiile de hidrogenare, datorită solubilității ridicate a hidrogenului în ele. Paladiul poate dizolva până la 800-900 [2] volume de hidrogen, platină - până la 100 [2].

Întrebarea 1. Chimia ca parte a științei naturale. Subiectul chimiei. Substanța. Tipuri de reacții chimice. Legătura dintre chimie și alte științe. Importanța chimiei în formarea gândirii, în studiul naturii și în dezvoltarea tehnologiei.







Articole similare

Trimiteți-le prietenilor: