Compoziția cantitativă a compusului chimic permite să calculeze raportul dintre numărul de atomi de elemente individuale care formează molecula de compus, dar nu spune nimic despre numărul real al acestor atomi. Astfel, pe baza compoziției compusului care conține hidrogen 2,24%, 26,68% carbon, 71,08% oxigen, constatăm că numărul de atomi de N, C și O în moleculă sunt legate între ele ca
Acest raport corespunde formulei HCO2. și formulele H2 C2O4. H3 C3O6, etc. Pentru a trage o concluzie cu privire la formula adevărată a unui compus chimic, este necesară determinarea greutății sale moleculare. Dacă se dovedește a fi egală cu 90, atunci întrebarea va fi rezolvată în favoarea formulei H2 C2O4.
Greutatea moleculară a unui compus chimic într-o stare de gaz sau vapori poate fi evaluată din densitatea sa. Așa cum am menționat deja, legea Avogadro implică faptul că masele de volume egale de gaze diferite, luate în condiții identice, se referă reciproc la masele lor moleculare. Dar raportul dintre aceste mase este un număr care arată de câte ori un gaz este mai greu sau mai ușor decât celălalt, adică densitatea unui gaz față de cea de-a doua luată pentru comparație:
unde MA și MB sunt masele moleculare ale gazelor A și B și D este densitatea gazului A relativ la gazul B. Prin urmare,
Determinarea masei moleculare Mx a unei anumite substanțe din densitatea hidrogenului, DH. puteți utiliza următoarea expresie:
Pentru calcule care nu necesită o mare precizie, această expresie se citește după cum urmează: masa moleculară a unei substanțe într-o stare gazoasă sau vapori este egală cu densitatea dublă în hidrogen.
Dacă comparați oxigenul sau aerul, atunci
unde dc Dvozd și - densitatea substanței de testat în ceea ce privește oxigenul și aerul, și 29 - o masă moleculară medie a aerului (masă de aer de 22,4 litri la temperatura de 0 ° C și 101,3 kPa este de 29 g).
Un exemplu. Compusul conține 82,64% carbon și 17,36% hidrogen. Densitatea sa în hidrogen este de 28,8. Găsiți formula adevărată de asociere.
Răspuns. Formula cea mai simplă corespunde compoziției C2 H2. Greutatea moleculară a compusului este de 58 g / mol. În consecință, formula adevărată corespunde compoziției C4H10.
Constant Avogadro. Calcularea masei atomilor și moleculelor individuale
Unul constante universale în fizică și chimie - numărul de molecule într-un mol de substanță simplă sau complexă și numărul de atomi într-un mol atomi de elemente - numite Avogadro constantă și se ridică la 6,02 # 8729, 23 octombrie.
Avogadro constantă face posibilă calcularea masei unei molecule sau a atomului, precum și numărul de molecule într-o anumită cantitate de masă.
Exemplul 1. Se calculează în grame masa unei molecule de naftalină C10H8.
M = 128 g / mol m = 2,1 # 8729; 10 - 22 g.
Răspuns. Masa moleculei de naftalină C10H8 este de 2,1 # 8729; 10 - 22 g.
Exemplul 2. Câte molecule sunt conținute în 1 ml de gaz la -23 ° C și 2,53 kPa?
t = -23 ° C VH. y. = = 0,0273 ml,
T. y. = 273 K N = 7,3 # 8729; 10 17.
Răspuns. În 1 ml de gaz la -23 ° C și 2,53 kPa conține 7,3 # 8729; 10 17 molecule.
Permanent Avogadro vă permite să stabiliți relația dintre proporția de greutate unitate - un gram și o unitate de carbon.
Masa molului izotopului de carbon 12 C este de 12 g și conține 6,02 # 8729; 10 23 atomi; masa unui atom de carbon este egală cu r, iar masa unității sale de o treime, adică unitatea de carbon, este
Trimiteți-le prietenilor: