AMALGAME (avg-lat amalgama - aliaj, araba din malagma grecească - căptușeală moale), aliaje de metale cu mercur. În funcție de raportul dintre componente, natura metalului și a fluxurilor sunt sisteme omogene (soluții lichide sau solide, intermetalice solide) sau eterogene. De exemplu. pentru Ga-Hg în intervalul 28-204 ° C există două faze lichide nemiscibile - p-p Ga în Hg și p-p Hg în Ga. Metalele în mercur la 25 ° C sunt: In-70,3, Tl-43,7, Cd-10,1, Zn-6,4, Pb-1,9, Bi- 6, Sn-1,2, Ga-3,6 Mg-3,0, Au-0,13, Ag-0,078, Al-1,5x10-2. Mn-3,7 * 10-3. Cu-7,4 * 10-3. Ni-1,5 * 10-5. Ti-2,1 * 10-5. Zr-2,3 * 10-6. Co-1,1 * 10 -7. Fe-1,0 * 10 -7. Pt-3,1 * 10 -7. Hg-Tl eutectic (8,55 at.% Tl) cu p.t. -59 ° C - naib. metal fuzibil. aliaj. Atunci când mercurul este depus pe suprafața metalului și a platinei, care diferă apreciabil de acesta, se formează un film de umectare a amalgamului lichid; acest proces este numit. amalgamare.
Intermetalidele solide (uneori numite mercuride) se formează în majoritatea sistemelor de metal-mercur studiate. Astfel, cu Mg, mercurul formează MgHg2. MgHg, Mg5Hg3. Mg2Hg, Mg5Hg2. Mg3Hg. T-pa topirea compușilor mercurici este mai mare decât cea a mercurului. și uneori chiar mai mare decât cel al celei de-a doua componente. De exemplu. pentru LiHg, este de 596 ° C. Nu formați mercurici, de exemplu. Zn, Al, Ga, Pb, Bi, Sb.
Cu sarcina. Mercurul de amalgam se evaporă. Din amalgame de metale cu punct de fierbere ridicat, mercurul poate fi îndepărtat prin încălzire aproape complet. pentru că Metalul dizolvat în amalgam lichid este măcinat într-o stare atomică și nu se formează o peliculă de oxid densă a metalului pe suprafața aliajului. cele mai multe amalgame sunt foarte active din punct de vedere chimic. Deci, aluminiu în amalgam, spre deosebire de metalul compact. reacționează rapid cu aerul O2 la temperatura camerei.
Amalgamele metalelor cu temperatură scăzută (Ga, In, Tl, Sn, Cd etc.) se formează ușor atunci când sunt încălzite cu mercur. Metale alcaline cu Hg co înseamnă. eliberarea de căldură, astfel încât atunci când se primesc amalgame se adaugă la mercur în porții mici. Aur. pe suprafața căruia nu există film de oxid, atunci când vine în contact cu mercurul formează instantaneu un amalgam, care poate fi îndepărtat prin acțiunea HNO3.
Formarea de amalgame a majorității metalelor este împiedicată de pelicula de oxid pe siturile lor. Prin urmare, pentru prepararea amalgamelor se utilizează frecvent electrochimie. eliberarea de metal pe un catod de mercur. îndepărtarea foliei protectoare prin dezasamblare. reactivi. p-tionarea deplasării mercurului metalic din sărurile de mercur ale sărurilor sale etc. Astfel, amalgamul de aluminiu se formează prin acțiunea acidului tratat cu acid clorhidric pe Hg (N03) 2p-p. Prepararea amalgamelor (cu excepția amalgamelor din metale prețioase) se desfășoară în mod inert într-o atmosferă inertă sau sub un strat de lichid de protecție. deoarece dizolvate în metale de mercur sunt ușor de oxidat de aerul de O2.
Când amalgamul de sodiu acționează asupra concentrației conc. se formează săruri de amoniu și se formează amalgam de amoniu în timpul electrolizei acestor catozi de mercur. în care particulele neutre NH4 se comportă ca un atom de metal. La temperatura camerei, acest amalgam se descompune rapid cu eliberarea de NH3 și H2.
Amalgamele sunt intermediare. produse la extragerea Au și a altor metale nobile din minereuri și concentrate. Metodele de metalurgie a amalgamului sunt izolate și supuse unei purificări profunde în celulele care conțin catod mercur Ga, In, Tl, Pb, Zn, Sb, REE și alte elemente extrase din produse polimetalice. Cd, Cu, Ag și altele, se produc metale și aliaje sub formă de pudră. în t.ch. aliajele de componente cu puncte de topire ridicate (Ti-Zr, W-Zr etc.) și cu puncte de topire și de fierbere diferite (Cd-Pd, Cd-Ti, etc.). Amalgamul sodic este utilizat în prepararea NaOH cu o puritate ridicată. Amalgame de metale alcaline și agenți reducători de zinc în org. sinteză. Amalgamele sunt utilizate în decomp. dispozitive (elemente normale de la Weston, electrozi în polarografe etc.).
===
App. Literatură pentru articolul "AMALGAMA". Kozin LF Baza fizico-chimică a metalurgiei amalgamelor. A.-A. 1964; sale, metalurgia Amalgam. K. 1970; este aceeași, pyrometalurgia Amalgamului. A.-A. 1973; Kozlovsky M. T. Zebreva A.I. Gladyshev VP Amalgams și cererea acestora, A.-A. 1971. S.I. Drakin.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: