Valența stoichiometrică coincide cu electromagneția în cazul acelor compuși pentru care ambele concepte sunt aplicabile; în majoritatea cazurilor, dacă ignorăm semnul, ele coincid numeric. Cu toate acestea, aceste valențe nu sunt întotdeauna egale numeric. Astfel, într-un compus Hg2CI2, mercurul este un eeometric deux de ani, și electrochimic este pozitiv monovalent în el. In ambele forme structural izomere acid azotos, ON (OH) și 02NH, dacă presupunem că acest compus heteropolar, azotul este electrochimic pozitiv trivalent, iar dacă luăm în considerare doar formal valență (structural), se obține într-un compus trei - și în cealaltă, este idiotiv.
Valența stoichiometrică coincide cu electromagneția în cazul acelor compuși pentru care ambele concepte sunt aplicabile; în majoritatea cazurilor, dacă ignorăm semnul, ele coincid numeric. Cu toate acestea, aceste valențe nu sunt întotdeauna egale numeric. Astfel, în compusul Hg2CI2, mercurul este bivalent stoichiometric, iar electrochimic este pozitiv monovalent în el. In ambele forme structural izomere acid azotos, ON (OH) și 02NH, dacă presupunem că acest compus heteropolar, azotul este electrochimic pozitiv trivalent, iar dacă luăm în considerare doar formal valență (structural), se obține într-un compus trei - și în cealaltă este lizată.
Valența stoichiometrică este în esență un întreg pozitiv, independent de natura atomilor conectați.
Valența stoichiometrică coincide cu electromagneția în cazul acelor compuși pentru care ambele concepte sunt aplicabile; în majoritatea cazurilor, dacă ignorăm semnul, ele coincid numeric. Cu toate acestea, aceste valențe nu sunt întotdeauna egale numeric.
Deoarece valența stoichiometrică este întotdeauna exprimată printr-un număr întreg, coeficientul rezultat este rotunjit la cel mai apropiat număr întreg. Înmulțind masa echivalentă cu valența, atunci obținem valoarea exactă a maselor atomice ale elementului, care coincid numeric cu masa atomică a elementului.
Deoarece valența stoichiometrică este întotdeauna exprimată printr-un număr întreg, coeficientul rezultat este rotunjit la cel mai apropiat număr întreg. Înmulțind masa echivalentă cu valența, obținem valoarea exactă a masei moleculare a atomilor elementului, care coincide numeric cu masa atomică a elementului.
Conceptul de valență stoichiometrică a fost introdus în chimie înainte ca structura atomului să devină cunoscută. S-a stabilit acum că această proprietate a unui element este strâns legată de numărul de electroni externi.
Valoarea valenței stoichiometrice a cuprului reflectă structura compusului.
Ar trebui să se țină seama de faptul că nici valența stoichiometrică, nici formulele totale nu spun nimic despre tipul de legătură chimică din compuși și, chiar mai mult, despre prezența sau structura moleculelor.
În formulele structurale chimice clasice ale valenței stoichiometrice ale fiecărui atom există o serie de curse de valență care se îndepărtează de el.
În CO2, carbonul este saturat în sensul valenței stoichiometrice, dar nu este saturat de coordonare.
În cazul în care se observă regula valenței stoichiometrice, în structura compusului se găsesc numai legături de cation-anion.
În CO2, carbonul este saturat în sensul valenței stoichiometrice, dar nu este saturat de coordonare.
În cazul în care se observă regula valenței stoichiometrice, în structura compusului se găsesc numai legături de cation-anion.
Această metodă de exprimare în conformitate cu valență stoichiometric definiție înseamnă că un atom de bariu poate lega doi atomi, un atom de carbon - patru, un atom de sulf - două sau patru sau șase atomi de hidrogen orice element ravnovalentnogo. Ultimul dintre aceste exemple arată simultan că valența unui element poate fi o variabilă.
Conceptul de valență este împărțit într-o serie de reprezentări: 1) valența stoichiometrică; 2) gradul de oxidare, 3) numărul de coordonare. Aceste concepte sunt asociate cu reactivitatea substanțelor.
Conceptul de valență este împărțit în mai multe reprezentări: 1) valența stoichiometrică, 2) gradul de oxidare, 3) numărul de coordonare. Aceste concepte sunt asociate cu reactivitatea substanțelor. Pentru a înțelege reacțiile de reducere a oxidării, gradul de oxidare este foarte important. Gradul de oxidare este exprimat prin numărul de electroni deplasați complet sau parțial de la un element la altul în compusul chimic. În substanțe simple, este zero, deoarece nu există nici o deplasare a electronilor.
Unitatea de covalență, așa cum este bine cunoscută, este notată în formule, ca o valență stoichiometrică, printr-o linie (valență) între atomii legați.
Este evident că în reacția de formare a compusului FeS cu două elemente de la substanțe simple, valența stoichiometrică (vezi 6.13) a atomilor de fier și de sulf este aceeași.
Această definiție originală este încă prezentă ca o valență formală sau stoichiometrică.
Hidroxizii bazici conțin ioni de hidroxid, care pot fi înlocuiți cu resturi acide, respectând regula stoichiometrică de valență. Toate hidroxizii bazici sunt în forma orto; formula lor generală este M (OH), unde u-1 2 (mai puțin frecvent 3 4) și M este cationul metalic.
Acidii hidroxizi conțin atomi de hidrogen, care pot fi înlocuiți cu atomi de metal în timp ce se respectă regula stoichiometrică de valență. Formula generală a hidroxidelor acide este H EOj, în care componenta electronegativă EOJT este denumită reziduu acid. Dacă nu toți atomii de hidrogen sunt înlocuiți cu un metal, ei rămân în restul acid.
Anioni pseudobinari. În regulile IUPAC din 1957, a fost omisă restricția inițială a conceptului compușilor complexi prin depășirea obligatorie a numărului de coordonare față de valența stoichiometrică.
Anioni pseudobinari. Inițial, au fost incluși doar acei compuși în care a fost depășită valența stoichiometrică (starea de oxidare a elementului) atomului central, până la compușii (coordonatori) complexi. Conform acestor idei, complexul constă dintr-un atom central A, înconjurat de atomi individuali (sau ioni) B și grupări neutre C (molecule) C în mod direct legat de el; Ionii rămași (care nu sunt direct conectați cu A) formează o sferă exterioară a compusului complex. Atomii (sau ionii) B și grupa C sunt numiți liganzi, iar numărul lor total este numărul de coordonare al atomului central A.
Acidii hidroxizi (acizii care conțin oxigen) conțin întotdeauna atomi de hidrogen care pot fi înlocuiți cu atomi de metal în conformitate cu valența stoichiometrică.
Folosind această dependență, nu este dificil să se stabilească greutatea atomică exactă a unui element dacă este cunoscută greutatea sa atomică aproximativă și echivalentul. Pentru aceasta, găsiți mai întâi valența stoichiometrică a elementului împărțind greutatea atomică aproximativă cu echivalentul. Deoarece valența stoichiometrică este întotdeauna exprimată ca un număr întreg, coeficientul rezultat este rotunjit la cel mai apropiat număr întreg. Înmulțind echivalentul cu valența, atunci obținem valoarea exactă a greutății atomice.
În multe cazuri, este posibil să se precizeze cu exactitate valența formală, în timp ce valența electrochimică nu este exact cunoscută. Conceptul de valență electrochimică pentru anumiți compuși este posibil și complet inacceptabil. Există cazuri în care valența electrochimică poate fi definit cu precizie, și valența stoechiometric, dimpotrivă, nu dau expresie specifică. Deseori se observă, în cazul în care atomii centrali sunt compuși de coordonare (vezi capitolul valenței electrochimică se referă întotdeauna la un element în starea sa particulară; .. aceeași valență stoechiometric poate fi atribuită, în general, elementul în sine.
În multe cazuri, este posibil să se precizeze cu exactitate valența formală, în timp ce valența electrochimică nu este exact cunoscută. Conceptul de valență electrochimică pentru anumiți compuși este posibil și complet inacceptabil. Există cazuri în care valența electrochimică poate fi definit cu precizie, și valența stoechiometric, dimpotrivă, nu dau expresie specifică. Deseori se observă, în cazul în care atomii centrali sunt compuși de coordonare (vezi capitolul electrochimică valență se referă întotdeauna la un element în starea sa particulară; .. aceeași valență stoechiometric poate fi atribuită, în general, elementul în sine.
În multe cazuri, este posibil să se precizeze cu exactitate valența formală, în timp ce valența electrochimică nu este exact cunoscută. Conceptul de valență electrochimică a unor compuși, poate, este complet inacceptabil. Există cazuri în care valența electrochimică poate fi definit cu precizie, și valența stoechiometric, dimpotrivă, nu dau expresie specifică. Este foarte comun în cazul în care există atomi centrale în compuși coordinativi (vezi capitolul valență electrochimică se referă întotdeauna la un element important în determinarea stării sale; .. aceeași valență stoechiometric poate fi atribuită în general, elementele de sine este motivul pentru care, de exemplu, să zicem YATO bariu nu. numai poate acționa ca un element bivalent, dar că este în deplină concordanță cu definiția este valența bivalent (stoichimetricul bivalent) carbon, de obicei, este tetravalent; sulf - două-patru -. Și hexavalent Această metodă de exprimare în conformitate cu definiția stoichiometric valența XYZ înseamnă că un atom de bariu poate lega doi atomi, un atom de carbon - patru, un atom de sulf, - două sau patru sau șase atomi orice ravnovalentnogo element de hidrogen Ultimul dintre aceste exemple arată simultan că valența unui element poate fi o variabilă.
În prezent, pentru imaginea formulelor structurale utilizate strokes valență ca simbol chimic al comunicării datorită perechilor de electroni (vezi. Chap. Pentru a indica numărul de perechi de electroni, care atom activ are împreună cu alți atomi, sunt utilizați număr expresie de legături. Compușii organici ai numărul de legături în atom . în mare măsură egală cu compușii săi valență stoichiometric anorganice nu este întotdeauna cazul, există multe exemple cunoscute.
Printre compușii chimici sunt cei în ale căror molecule atomii nu sunt polarizați. Evident, pentru ei conceptul de electrovalitate pozitivă și negativă este inaplicabil. Dacă o moleculă este formată din atomi ai unui element (substanțe elementare), noțiunea obișnuită de valență stoichiometrică pierde sensul. Cu toate acestea, pentru a evalua capacitatea atomilor de a atașa un anumit număr de alți atomi, a început să se utilizeze numărul de legături chimice care apar între acest atom și alți atomi în formarea unui compus chimic.
Valența, determinată de ultima relație, se numește elementul și valența elementului. Folosind această relație, nu este dificil să se stabilească valoarea exactă a masei atomice a unui element dacă este cunoscută valoarea sa aproximativă și valoarea exactă a masei echivalente. Pentru a face acest lucru, vom găsi mai întâi valența stoichiometrică a elementului prin împărțirea valorii aproximative a masei moleculare a atomilor de element cu masa echivalentă. Deoarece valența stoichiometrică este întotdeauna exprimată printr-un număr întreg, coeficientul rezultat este rotunjit la cel mai apropiat număr întreg. Înmulțind masa echivalentă cu valența, obținem valoarea exactă a masei moleculare a atomilor elementului, care coincide numeric cu masa atomică a elementului.
Valența, determinată de ultima relație, se numește valența stoichiometrică a elementului. Folosind această relație, nu este dificil să se stabilească valoarea exactă a masei atomice a unui element dacă este cunoscută valoarea sa aproximativă și valoarea exactă a masei echivalente. Pentru a face acest lucru, vom găsi mai întâi valența stoichiometrică a elementului prin împărțirea valorii aproximative a masei moleculare a atomilor de element cu masa echivalentă. Deoarece valența stoichiometrică este întotdeauna exprimată printr-un număr întreg, coeficientul rezultat este rotunjit la cel mai apropiat număr întreg. Înmulțind masa echivalentă cu valența, atunci se obține masa molară exactă a atomilor elementului, care coincide cu masa atomică a elementului.
Valența, determinată de ultima relație, se numește valența stoichiometrică a elementului. Folosind această relație, nu este dificil să se stabilească valoarea exactă a masei atomice a unui element dacă este cunoscută valoarea sa aproximativă și valoarea exactă a masei echivalente. Pentru a face acest lucru, vom găsi mai întâi valența stoichiometrică a elementului prin împărțirea valorii aproximative a masei moleculare a atomilor de element cu masa echivalentă. Deoarece valența stoichiometrică este întotdeauna exprimată printr-un număr întreg, coeficientul rezultat este rotunjit la cel mai apropiat număr întreg. Înmulțind masa echivalentă cu valența, obținem valoarea exactă a masei moleculare a atomilor elementului, care coincide numeric cu masa atomică a elementului.
Valența, determinată de ultima relație, se numește elementul elementului și valența elementului. Folosind această relație, nu este dificil să se stabilească valoarea exactă a masei atomice a unui element dacă este cunoscută valoarea sa aproximativă și valoarea exactă a masei echivalente. Pentru a face acest lucru, vom găsi mai întâi valența stoichiometrică a elementului prin împărțirea valorii aproximative a masei moleculare a atomilor de element cu masa echivalentă. Deoarece valența stoichiometrică este întotdeauna exprimată printr-un număr întreg, coeficientul rezultat este rotunjit la cel mai apropiat număr întreg. Înmulțind masa echivalentă cu valența, obținem valoarea exactă a masei moleculare a atomilor elementului, care coincide numeric cu masa atomică a elementului.
Valența, determinată de ultima relație, este numită stoch de valența nonmetrică a elementului. Folosind această relație, nu este dificil să se stabilească valoarea exactă a masei atomice a unui element dacă este cunoscută valoarea sa aproximativă și valoarea exactă a masei echivalente. Pentru a face acest lucru, găsim mai întâi valența stoichiometrică a elementului prin împărțirea valorii aproximative a masei moleculare a atomilor elementului cu masa echivalentă. Deoarece valența stoichiometrică este întotdeauna exprimată printr-un număr întreg, coeficientul rezultat este rotunjit la cel mai apropiat număr întreg. Înmulțind masa echivalentă cu valența, obținem valoarea exactă a masei moleculare a atomilor elementului, care coincide numeric cu masa atomică a elementului.
Astfel, din moment ce valența sarcinii electrice a fost măsurat atomi nelichinoy, și a fost numit electrovalently care în prezent nu mai sunt utilizate. Printre compușii chimici sunt cei în ale căror molecule atomii nu sunt polarizați. Este evident că pentru ei noțiunea de valență pozitivă și negativă este inaplicabilă. Dacă molecula este compusă din atomi odgogo elementul (substanțe elementare) devine lipsit de sens și conceptul obișnuit de o valență stoichiometric. Cu toate acestea, pentru a evalua capacitatea atomilor sau atașarea unui număr diferit de alți atomi, am început să folosească numărul de legături chimice care au loc între atomul dat și alți atomi în formarea compusului chimic. Deoarece aceste legături chimice este o pereche de electroni, ambele aparținând atât atomgm conectate numit covalenta, capacitatea unui atom de a forma un anumit număr de legături chimice cu alți atomi se numește kovaletnosti. Pentru a stabili valența, se folosesc formule structurale în care legăturile chimice sunt reprezentate prin liniuțe.
Pentru prima dată, conceptul de valență a fost introdus în chimie de chimistul englez Frankland în 1853. Prin valență sau atomicitate, a unui anumit element, el a însemnat numărul de atomi ai altui element care i sa alăturat. Dacă luăm valența de hidrogen ca fiind una, valențele celorlalte elemente sunt definite ca numărul atomilor de hidrogen conectați la un atom al elementului în cauză. Frankland a fost detectat trehva-echivalența azot, fosfor, arsenic și tetravalence (împreună cu A. Ulterior, reprezentarea valență a jucat un rol crucial în teoria structurii chimice și crearea Butlerova Periodic Tabelul Mendeleev. Această proprietate depinde atomii elementului, Natura partener care reacționează cu element activ, condiții de interacțiune Astfel, atomul de carbon cu același partener. - oxigen, în funcție de condițiile de interacțiune formează CO și C02 stare în care atomii de carbon sunt diferite. Pe baza elementelor valența determina cu ușurință compoziția compușilor chimici cu o formulă. valoare de valență aceea adesea numită valență stoichiometric.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: