Sticlă anorganică

Substanțe care formează sticlă [modifică]

Substanțele care formează sticlă includ:
oxizi:

Metoda de bază pentru obținerea sticlei de silicat este de a topi un amestec de nisip de cuart (SiO2), soda (Na2CO3) și var (CaO). Ca rezultat, se obține un complex chimic cu compoziția Na2O * CaO * 6Si02.







  • Sticla de cuarț se obține prin topirea cu silice de înaltă puritate (de obicei cristal de cristal de cuarțit), formula chimică a acestuia fiind SiO2. Sticla de cuarț poate fi, de asemenea, de origine naturală, formată atunci când fulgerul atinge depozitele de nisip cuarțos.
  • Sticlă optică sau coroane - un grup de pahare transparente cu o compoziție și caracteristici speciale utilizate la fabricarea diferitelor dispozitive optice.
  • Sticla chimică-laborator este un pahar cu stabilitate chimică și termică ridicată.

Principalele tipuri de sticlă sunt diferite:

Deoarece constituentul principal din sticlă conține 70 - 75% silice (SiOI (2 \)), obținut din nisip de cuarț în condiții de granulare adecvată și lipsit de impurități. Venețienii au folosit nisip pur din râul Po în acest scop sau chiar l-au importat din Istria, în timp ce sticlele boemene au primit nisip din cuarț pur.

A doua componentă - oxid de calciu (CaO) - face din sticlă rezistență chimică și mărește luciul. Pe sticlă se duce sub formă de var. Vechii egipteni l-au primit din piatra zdrobită de coji de mare, iar în Evul Mediu a fost pregătită din frați sau alge, din moment ce calcarul ca materie primă pentru prepararea sticlei nu era încă cunoscut. Primul care a amestecat creta cu masa de sticlă, numită calcar, a fost sticla Bohemian în secolul al XVII-lea.

Următoarea parte a sticlei este hidroxidul de metal alcalin, cum ar fi oxidul de sodiu (Na \ (_ 2 \) O) sau potasiu oxid (K \ (_ 2 \) O), fabricarea de topire și sticla dorită. Cota lor este de aproximativ 16-17%. În sticlă, acestea sunt sub formă de sodă (Na \ (_ 2 \) CO \ (_ 3 \)) sau carbonat de potasiu (K \ (_ 2 \) CO \ (_ 3 \)), care, ușor descompus în oxid. Sodă calcinată este preparat mai întâi prin levigare alge, și într-o zonă îndepărtată de mare utilizată conține potasiu potasiu, primind prin prelingerea frasin fag sau rasinoase copaci.

Soda de sticlă poate fi ușor topită, este moale și, prin urmare, ușor de manevrat și, în plus, curată și ușoară.

Sticlă de potasiu. dimpotrivă, este mai refractar, ferm și nu atât de plastic și capabil să se formeze, dar are o strălucire puternică. Deoarece înainte de a fi primit direct de la cenușă, în care există o mulțime de fier, paharul era verzui, iar în secolul al XVI-lea, peroxidul de mangan a fost folosit pentru ao decolora. Și din moment ce pădurea a dat materii prime pentru fabricarea acestui pahar, sa numit și sticlă de pădure. O tona de lemn a fost turnată pe un kilogram de potasă.

Plumb de sticlă (sau cristal). se obține prin înlocuirea oxidului de calciu cu oxid de plumb. Este destul de moale și fuzibil, dar foarte greu, are un strălucire puternică și un indice de refracție ridicat, descompunând razele de lumină în toate culorile curcubeului și provocând jocul de lumină.

Principalele proprietăți ale sticlei anorganice [edit]

caracteristici fizico-chimice [edit]

  • Substanțele sunt izotropice, adică proprietățile lor sunt identice în toate direcțiile;
  • La încălzire, acestea nu se topesc cristalele, au înmuiat treptat la trecerea de la casant la foarte vâscos și în final - în starea de picurare lichid, astfel nu numai puterea, dar și alte proprietăți schimbă în mod continuu;
  • Se topesc și se întăresc în mod reversibil. Ie ele pot rezista încălzirii repetate până la o stare topită, după răcire obțin din nou proprietățile inițiale în regimuri de tranziție identice (dacă nu se produce cristalizarea sau segregarea). Reversibilitatea preselor și a proprietăților indică faptul că topiturile de sticlă și sticla solidificată sunt soluții în formă pură. Reversibilitatea este un semn al soluției actuale.
  • Determinarea sticlei anorganice ca lichid supracoolat rezultă din metoda de obținere a sticlei. Pentru a transfera corpul cristalin în starea de sticlă, acesta trebuie topit și apoi răcit din nou. Trecerea materiei de la starea lichidă la starea solidă cu scădere a temperaturii are loc în două moduri: substanța cristalizează sau se solidifică sub formă de pahar. Aproape toate substanțele pot urma prima cale. Cu toate acestea, cristalizarea este prezentă numai în acele substanțe care, în stare lichidă, au o vâscozitate scăzută și a căror viscozitate crește relativ lent, aproape până la punctul de cristalizare. Astfel de substanțe includ oxid de bismut, care în stare pură practic nu formează ochelari.






Proprietățile sticlei sunt comparabile cu conceptul de "proprietate-compoziție" a sistemelor vitroase și arată că proprietățile pot fi împărțite în două grupe în funcție de compoziția molară - simplă și complexă.

  • Primul grup este un sistem sticlos cu o simplă dependență de compoziția molară și poate fi estimat prin:
    • Volumul molar;
    • Indicele de refracție;
    • Dispersia;
    • Coeficientul de expansiune liniară;
    • Permeabilitatea dielectrică;
    • Modulul de elasticitate;
    • Căldura specifică,
    • Coeficient de conductivitate termică.
  • Al doilea grup:

Al doilea grup include proprietăți care sunt mai sensibile la modificările compoziției. Dependența lor de compoziție este complexă și adesea nu poate fi cuantificată. Ex. Vâscozitate, conductivitate electrică, rata de difuzie de ioni, pierderi dielectrice, rezistența chimică, de transmitere a luminii, duritate, tensiunea superficială, capacitatea de cristalizare și alte proprietăți ale acestor calcule este posibilă numai în anumite cazuri.

Proprietățile fizico-chimice ale sticlei anorganice [edit]

Proprietățile fizico-chimice ale sticlei anorganice (NS) și cel mai important - un set de proprietăți fizico-chimice și caracteristicile ochelarilor fac posibilă aplicarea proceselor tehnologice de gătit, modelare și prelucrare a produselor în funcție de proprietățile dorite ale sticlei. Proprietățile fizico-chimice și caracteristicile depind de compoziția chimică a ochelarilor și pot fi determinate prin calcul. Transparența sa, precum și rezistența mecanică, deformarea, conductivitatea termică etc. sunt identice (izotropice) în toate direcțiile. În timp, sticla devine noros. Turbiditatea este cauzată de apariția unor mici cristale în interiorul sticlei, ale căror proprietăți optice sunt diferite de mediul amorf înconjurător în legătură cu starea instabilă a substanței amorfe.

De-a lungul timpului, substanțele amorfe devin cristaline. Centrele de cristalizare pot fi particule de praf, în jurul cărora începe rearanjarea moleculelor care formează treptat o latură de cristal. Ei spun că paharul "devine vechi".

AV convențional ca material transparent are un loc demn în viața noastră: în construcții, știință, medicină, artă etc.

Tabelul proprietăților fizice ale tipurilor majore de sticlă

Rezistența chimică a sticlei anorganice [edit]

Stabilitatea chimică a HC este văzută din relația sa stabilă cu diferite medii agresive. Aceasta este una dintre proprietățile importante ale ochelarilor. Dar întreaga gamă de sisteme vitrege posibile, stabilitatea chimică a acestora este diferită - de la sticla de cuarț extrem de stabilă la sticla solubilă (lichidă). Procesul de distrugere a sticlei în lichide agresive se distinge în două forme:

Când se dizolvă, componentele de sticlă trec în soluție în aceleași proporții ca în sticlă. Multe sisteme vitrate din sticlă se dizolvă la o anumită rată în acid fluorhidric și în soluții concentrate de alcaline.

Când apare procesul de leșiere, se observă mecanismul de interacțiune a sticlei cu apă și acizi, cu excepția hidrofluorurii. La scurgere, componentele cele mai selectate - oxizi ai metalelor alcaline și alcalino-pământoase - trec în lance. Ca urmare a trecerii la suprafața sticlei, se formează un film zebră, care în compoziția sa este cât mai aproape de compoziția sticlei. Trecerea de la leșiere până la dizolvare este posibilă atunci când sticla interacționează cu apă sau cu HCI, H2SO4, HNO3 și. etc numai dacă sticla este puternic îmbogățit cu alcalii.

Stabilitatea chimică a HC este determinată de pierderea de masă a probei după tratare într-un mediu agresiv pentru o anumită perioadă de timp. Pierderile sunt exprimate în mg / cm². Metoda cea mai potrivită este determinarea selectivă a componentelor care au trecut în soluție. În acest caz, pierderile sunt exprimate prin numărul de moli ai fiecăruia dintre oxizii transferați în soluție de la suprafața unitară a sticlei.

Pentru a determina stabilitatea chimică a HC în soluții la temperaturi și presiuni ridicate, pe lângă pierderea în greutate, este necesar să se determine adâncimea stratului distrus și natura suprafeței distruse.

Culoarea sticlei anorganice [edit]

Sticla - un condensat de la masa de materii prime de sticlă convențională este incoloră, cu o ușoară tentă galben-verde sau verde-albăstrui cauzate de diverse impurități minerale. Pentru a picta această masă în interiorul sticlei, se folosesc cel mai adesea oxizi de metale, adăugându-le în sarcină înainte sau după topire.







Articole similare

Trimiteți-le prietenilor: