Conectarea metalică determină proprietățile speciale ale metalelor, de exemplu:
· Abilitatea de a reflecta unde electromagnetice (luciu metalic)
Trebuie remarcat faptul că metalele și aliajele reale sunt mai des caracterizate printr-o legătură chimică mixtă între atomi. De exemplu, creșterea rezistenței în timpul alierei sau în deformarea metalelor este asociată cu aspectul, împreună cu legătura metalică, a unei legături covalente. În același timp, apare o anumită scădere a plasticității.
Există, de asemenea, substanțe în cristale, din care un rol important îl joacă diferite tipuri de interacțiune între particule. De exemplu, în grafit, atomii de carbon sunt legați unul de altul în unele direcții printr-o legătură covalentă, în altele printr-o legătură metalică.
Întrebări pentru autocontrol.
1. Cum a fost legii periodice a D.I. Mendeleev?
2. Ce determină individualitatea unui element chimic?
3. Oferiți o formulă modernă a legii periodice D.I. Mendeleev?
4. Denumiți particulele care vă sunt cunoscute și care fac parte din nucleu.
5. Care este masa de odihnă a unui proton, care este sarcina lui?
6. Care este masa de odihnă a unui neutron, care este sarcina lui?
7. Ce fel de masă de odihnă are un electron, care este sarcina lui?
8. Care este numărul de masă atomică?
9. Ce sunt isobarii?
10.Ce sunt izotopii?
11. Ce este orbital?
12. Care este nivelul de energie?
13. Care este principalul număr cuantic, ce valori poate lua?
14. Ce corespunde sistemul periodic cu numărul de niveluri de energie care sunt ocupate?
15. Ce formulă determină numărul maxim de electroni la un anumit nivel de energie?
16. Ce caracterizează numărul orbital cuantic, ce valori poate să ia?
17. Câte subleveli de energie pot fi la fiecare nivel de energie?
18. Ce formă au orbitele s, p și d?
19. Ce caracterizează numărul cuantic magnetic, ce valori poate să ia?
20. Ce caracterizează numărul quantumului spin, ce valori poate să ia?
21. Care este numărul de orbite pe substraturile s-, p-, d- și f-?
22. Care este numărul maxim de electroni necesar pentru umplerea sublevelelor s-, p-, d- și f-?
23. Ce sunt "electronii perechi", "electronul nepereche"?
24. Care este numărul maxim de electroni la nivelul I, II și III?
25. Ce nivel de energie este considerat complet?
26. Cum este formulat principiul Pauli (interdicție)?
27. Cum este formulată regula Gund?
28. Care este ordinea de umplere a primelor patru niveluri de energie?
29. Ce determină periodicitatea proprietăților substanțelor simple și a compușilor de elemente?
30. Care este perioada din tabelul periodic al elementelor?
31. Ce determină proprietățile chimice ale substanțelor simple?
32. Care sunt cauzele și modul în care proprietățile metalului se schimbă în sistemul periodic de elemente?
33. Cu ce sunt legate și cum se schimbă proprietățile nemetalice ale elementelor din sistemul periodic al elementelor?
34. De ce hidrogenul ocupă un loc special în sistemul periodic de elemente?
35. Care este "starea emoționată a unui atom"?
36. Care este "valența elementului"?
37. Ce determină valența maximă a elementului?
38. Dați definiția conceptului de "energie ionizantă".
39. Dați definiția conceptului de "afinitate la electron".
40. Cum se formează legătura covalentă dintre atomi?
41. Ce este electronegativitatea?
42. Ce sunt legăturile "covalent polar" și "covalent nonpolar"?
43. Care este mecanismul donor-acceptor al formării legăturii covalente?
44. Ce este un "moment dipol"?
45. Ce determină polaritatea moleculelor poliatomice, dacă legăturile dintre atomi sunt covalent polar?
46. Care este diferența dintre legătura ionică și legătura polară covalentă?
47. Care este "hibridizarea orbitalilor atomici"?
48. Ce este "s-link" și "p-link"?
49. Dați definiția conceptului de "energie obligatorie".
50. Ce tipuri de laturi cristaline de solide vă sunt cunoscute?
51. Ce este o "latură de cristal metalic"?
52. Ce proprietăți sunt caracteristice substanțelor cu o latură de cristal atomic?
53. Ce proprietăți sunt caracteristice substanțelor cu o latură de cristal molecular?
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: