Indicați semne de soluții adevărate care le disting de amestecurile mecanice

a) compoziția cantitativă poate varia foarte mult;

b) atunci când componentele sunt amestecate, are loc o separare sau absorbție

d) conține două sau mai multe componente.







Eliberarea de energie în timpul dizolvării sulfatului de cupru (II) în apă indică faptul că:

a) energia zăpezii cristaline a sării este mai mică decât energia hidratării

ioni în soluție;

b) dizolvarea CuS04 este un proces exotermic;

c) energia de hidratare a ionilor de sare este mai mare decât energia de legare a ionilor în

d) dizolvarea procesului endotermic cu CuSO4.

Specificați declarațiile corecte. Soluție saturată în același timp:

a) poate fi diluat; b) poate fi concentrată;

c) nu poate fi diluat; d) nu pot fi concentrate.

Solubilitatea solidelor în lichide:

a) depinde de natura legăturilor chimice din materie și lichid;

b) se supune regulii "ca și cum se dizolvă";

c) întotdeauna însoțită de eliberarea de energie;

d) depinde foarte mult de presiunea externă.

Solubilitatea oxigenului în apă crește:

a) cu temperatură scăzută; b) creșterea presiunii;

c) creșterea temperaturii; d) cu o scădere a presiunii.

Câte grame de soluție fiziologică cu o fracție de masă de NaCl egală cu 0,85% pot fi preparate din 3,4 g de NaCI?

a) 4; b) 40; c) 400; d) 2,89.

O soluție de glicerină în apă nu conduce un curent și o soluție apoasă de hidroxid de sodiu conduce un curent. Acest lucru se datorează faptului că:

a) glicerol - materie organică și hidroxid de sodiu - substanță anorganică;

b) hidroxidul de sodiu din soluție este disociat și glicerolul nu este disociat în ioni;

c) moleculele de glicerol conțin legături covalente și compusul ionic de hidroxid de sodiu;

d) glicerina - un lichid și hidroxidul de sodiu - un solid.

Electroliții pot fi substanțe:

a) numai cu tip ionic de legătură chimică;

b) numai cu un tip covarian de polar de legătură chimică;

c) numai cu un tip covalent de tip nepolar de legătură chimică;

d) cu tip polar ionic și covalent de legătură chimică;

Specificați formulele de substanțe care se dizolvă în ioni în soluții apoase, în întregime sau în parte:

Indicați grupurile de substanțe în care toți cei trei electroliți sunt puternici:

Ce soluții conțin același număr de ioni ca și în soluție de CaCl2 0,1 M (volumele soluțiilor sunt aceleași)?

Câți ioni se formează prin dizolvarea a 1 mol de acid acetic în apă dacă gradul de disociere este de 2%:

a) 1,2 × 10 24; b) 2,4 x 10 22; c) 2,4 × 10 23; d) 12,2 x 10 21; e) 4 × 10 -2.

Care ioni de electroliți nu sunt implicați în reacția carbonatului de sodiu cu clorură de calciu în soluție apoasă?

Care perechi de ioni pot fi folosite pentru a compune ecuațiile moleculare la care ionii redus

a) Ca2 + și Cl-; b) K + și S2-; c) Na + și;

Indicați electroliții care pot disocia prin tipul acid:

a) hidroxid de bariu; b) acid ortofosforic;







c) hidroxid de aluminiu; d) acid acetic;

e) bicarbonat de sodiu; e) hidroxid de zinc.

Ce acizi pot acționa ca acizi monobazici?

a) ortofosforic; b) azot; c) acid sulfuric;

d) metafosforic; e) Acetic.

Indicați hidroxidul cu cele mai pronunțate proprietăți de bază:

Specificați, cu ajutorul căror reactivi puteți recunoaște soluțiile de acizi clorhidric și sulfuric, care sunt în eprubete fără etichete?

a) litmus și fenolftaleină;

b) nitrat de argint (I) și carbonat de sodiu;

c) hidroxid de aluminiu și amoniac;

d) azotat de argint (I) și clorură de bariu.

Din schemele și ecuațiile de reacție propuse, selectați perechea care caracterizează proprietățile bazelor insolubile:

a) NaOH® Na + + OH și Cu (OH) 2 + HCI®;

Specificați grupuri de scheme pentru reacții fezabile:

zadanieIII. Specificați valoarea coeficientului înainte de substanța indicată în schema OVR "X".

Subiect: REACȚIA CHIMICĂ ȘI ECHILIBRIA CHIMICĂ

Domeniul de aplicare al materialului de formare

Viteza reacțiilor chimice. Dependența vitezei de natura și concentrația reactanților, temperatura. Cataliză și catalizatori. Reversibilitatea reacțiilor chimice. Echilibrul chimic și condițiile care afectează deplasarea echilibrului chimic. Efectul termic al reacției chimice.

Într-o perioadă de 10 s, concentrația substanței A sa modificat de la 3,10 mol / dm 3 la 3,05 mol / dm. 3. Specificați viteza medie de reacție pentru substanța A:

a) 0,003 mol / dm 3 x s; b) 0,005 mol / dm 3 x s;

c) 0,300 mol / dm 3 x min; d) 8,33 x 10 -5 mol / dm 3 x min.

Care dintre aceste metode poate fi utilizată pentru a schimba echilibrul reacției chimice la dreapta: N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) + 90 kJ?

a) reducerea presiunii;

b) creșterea temperaturii;

c) scăderea temperaturii;

d) creșterea concentrației de NH3 în sistem;

e) o creștere a concentrației de azot în amestecul de reacție;

e) introducerea unui catalizator.

Sinteza industrială a amoniacului se efectuează la temperatură ridicată, pentru:

a) schimbarea echilibrului procesului spre dreapta;

b) creșterea producției de amoniac;

c) creșterea ratei de reacție;

d) schimbarea echilibrului procesului spre stânga.

De câte ori va crește rata de reacție a A + B ® C cu o creștere a temperaturii de la 20 ° C la 60 ° C, dacă rata de reacție crește cu un factor de 2 cu o creștere a temperaturii cu 10 ° C?

Pentru care procese scăderea presiunii schimbă echilibrul spre dreapta?

Cum afectează creșterea temperaturii echilibrul reacției

a) se mută spre stânga; b) este deplasat spre dreapta; c) nu influențează.

Schimbarea presiunii nu schimbă echilibrul proceselor:

Căldură de formare 1 mol din care oxid este cel mai mic?

a) 2Mg + 022MgO + 1200 kJ; b) 2Cu + 02 - 309 kJ 22CuO;

Având în vedere ecuația termochimic C (k) + O2 (g) ®SO2 (g) + 412 kJ, ceea ce determina greutatea de cărbune ars, dacă selectați 206 kJ de căldură (sarcina tipică 12)

Subiect: HIDROGEN. Halogen.

Domeniul de aplicare al materialului de formare

Hidrogenul, proprietățile sale fizice și chimice. Producția de hidrogen, utilizarea sa.

Halogeni, caracteristicile lor pe baza poziției în sistemul periodic și structura atomilor. Caracteristicile chimice ale clorului. Hidrogen clorhidric. Compuși de oxigen ai clorului. Caracteristicile comparative ale compușilor de hidrogen ai halogeni.

Sarcina I. Selectați răspunsurile (răspunsul) în funcție de condiția de testare.

Documente conexe:

îndeplinesc următoarele cerințe. Înainte. sintetizează intrarea cu. în cadrul universității (de exemplu, chimie și biologie, lucrul la un program de stare fizică, subiectul este prezentat cu "teribil" în conformitate cu VS Merlin) [8]. B. În timpul examenului de admitere.

cerințe; cerințe contradictorii. care fac. cerințe. Pe. care intră în școală, au o deficiență funcțională și 45% nu sunt pregătiți să învețe și să stăpânească programul. examene de admitere la universități. bunuri chimice de uz casnic. examen. următoarele cerințe.

examinarea în subiectul corespunzător în forma tradițională. în perioada de pregătire și desfășurare a examenelor de admitere în școlile secundare și universități în cadrul respectiv.

cerințele pentru programele pentru examenele de admitere. în matematică, în testul biologiei - cunoștințe și abilități de răpire. în testul istoriei - cunoașterea. prezintă o serie de cerințe [5]. Ar trebui să fie: studenți diferențiate, care lucrează la diferite programe.

examinare introductivă și se concentrează pe cerințele instituției. geografie, chimie 160 de minute. programe generale de educație secundară. universitate. atunci el poate prezenta rezultatele USE anul trecut în continuare. Introducerea profilului USE nu este necesară. În liceu.







Trimiteți-le prietenilor: