Definiția și formula oxidului de aluminiu
Alumina (alumina) în condiții normale este o substanță de culoare albă, foarte tare, cu duritate foarte mare (figura 1).
Este materia primă pentru producerea de aluminiu. În natură se găsește sub formă de corund și soiurile sale. Dacă cristalele incolore de corindon sunt colorate prin impurități în albastru, ele sunt numite safire, în cristale violete - ametist, în roșu - rubine.
Fig. 1. Oxid de aluminiu. Aspect.
Alumina nu se dizolvă în apă și nu reacționează cu ea. Are proprietăți amfoterice: reacționează cu acizi concentrați, alcalii în soluție concentrată și în timpul sinterizării. În forma calcinată este chimic pasivă.
Formula chimică a oxidului de aluminiu
Formula chimică a oxidului de aluminiu este Al2O3. Aceasta arată că compoziția acestei molecule include doi atomi de aluminiu (Ar = 27 amu) și trei atomi de oxigen (Ar = 16 amu). Conform formulei chimice, este posibil să se calculeze greutatea moleculară a oxidului de aluminiu:
Mr (Al2O3) = 2 × 27 + 3 × 16 = 54 + 48 = 102
Formula grafică (structurală) a oxidului de aluminiu
Formula structurală (grafică) a oxidului de aluminiu este mai evidentă. Arată cum sunt atomii legați între ei în interiorul moleculei (Figura 2).
Fig. 2. Formula grafică a oxidului de aluminiu.
Exemple de rezolvare a problemelor
La arderea a 6,5 g de compus organic gazos s-au obținut 11,2 litri de dioxid de carbon și 4,5 g de apă. Densitatea relativă a acestui compus față de hidrogen este 13. Rezultă formula sa chimică.
Să compunem schema de reacție de combustie a unui compus organic, care denotă numărul de atomi de carbon, hidrogen și oxigen pentru "x", "y" și, respectiv, "z"
Vom determina masele elementelor care alcătuiesc această substanță. Valorile maselor atomice relative, luate din tabelul periodic Mendeleev, rotunjit la numere întregi: Ar (C) = 12 amu. Ar (H) = 1 amu Ar (O) = 16 amu.
Se calculează masa molară de dioxid de carbon și apă. După cum se știe, masa molară a unei molecule este egală cu suma masei atomice relative a atomilor care alcătuiesc molecula (M = Mr):
M (CO2) = Ar (C) + 2 x Ar (O) = 12 + 2 x 16 = 12 + 32 = 44 g / mol;
M (H2O) = 2 x Ar (H) + Ar (O) = 2 x 1 + 16 = 2 + 16 = 18 g / mol
m (C) = [11,2 / 22,4] x 44 = 6 g;
m (H) = [2 x 4,5 / 18] x 1 = 0,5 g
m (O) = m (CxHiOz) -m (C) -m (H) = 6,5-6-0,5 = 0,
care indică faptul că nu există materie organică în compoziția acestei substanțe organice.
Definim formula chimică a compusului ca Cx Hy:
x: y = m (C) / Ar (C). m (H) / Ar (H);
De aici mai simplu compus cu formula CH, iar masa molară de 13 g / mol [M (CH) = Ar (C) + Ar (H) = 12 + 1 = 13 g / mol].
Masa molară a materiei organice poate fi determinată prin densitatea de hidrogen:
Compoziție = 2 x 13 = 26 g / mol
Pentru a găsi adevărata formulă a unui compus organic, găsim raportul dintre masele moleculare obținute:
Substanța / M (CH) = 26/13 = 2
Prin urmare, indicii atomilor de carbon și hidrogen ar trebui să fie de 2 ori mai mari, adică formula substanței va fi C2H2. Este acetilenă.
Ca rezultat al arderii compusului organic care conține oxigen în exces de aer, se colectează 1,584 g dioxid de carbon și 0,972 ml apă. Densitatea vaporilor acestui compus pe calea aerului este de 1,5865. Derivați formula chimică a compusului, dacă conține doi radicali similari.
Să compunem schema de reacție de combustie a unui compus organic, care denotă numărul de atomi de carbon, hidrogen și oxigen pentru "x", "y" și, respectiv, "z"
Vom determina masele elementelor care alcătuiesc această substanță. Valorile maselor atomice relative, luate din tabelul periodic Mendeleev, rotunjit la numere întregi: Ar (C) = 12 amu. Ar (H) = 1 amu Ar (O) = 16 amu.
Se calculează masa molară de dioxid de carbon și apă. După cum se știe, masa molară a unei molecule este egală cu suma masei atomice relative a atomilor care alcătuiesc molecula (M = Mr):
M (CO2) = Ar (C) + 2 x Ar (O) = 12 + 2 x 16 = 12 + 32 = 44 g / mol;
M (H2O) = 2 x Ar (H) + Ar (O) = 2 x 1 + 16 = 2 + 16 = 18 g / mol
m (C) = [1,584 / 44] / 12 = 0,432 g;
m (H) = [2 x 0,971 x 1/18 x 1 (g / ml)] = 0,108 g
Masa molară a materiei organice poate fi determinată prin densitatea sa prin aer:
Compoziție = 29 x 1,5862 = 46 g / mol
Să găsim numărul atomilor de carbon și hidrogen din compus:
x: y = m (C) / Ar (C). m (H) / Ar (H);
x: y = 0,432 / 12: 0,108 / 1;
x: y = 0,036. 0,108 = 1: 3
De aceea simplă formulă de un radical al acestui compus hidrocarbonat este de forma CH3 și masa molară de 15 g / mol [M (CH) = Ar (C) + 3 x Ar (H) = 12 + 3 x 1 = 12 + 3 = 15 g / mol] . Acest lucru înseamnă că oxigenul trebuie să [46-15 = 31 g / mol], ceea ce este imposibil.
Având în vedere starea problemei despre două omonime radical M 2 x (CH3) = 2 x 15 = 30 g / mol, descoperim că în contul de oxigen pentru [46-30 = 16 g / mol], adică compus organic care conține oxigen este de forma CH3 -O-CH3. Aceasta este acetona (dimetilcetonă).
Trimiteți-le prietenilor: