Forme geometrice ale moleculelor - Chimie, clasificarea legăturilor chimice Când vorbesc despre forme de molecule, în primul rând au o vedere reciprocă situată.
Când vorbim despre formele de molecule, noi în primul rând înțelegem aranjamentul reciproc al nucleelor atomice în spațiu. Este semnificativ să vorbim despre forma unei molecule atunci când o moleculă este formată din trei sau mai mulți atomi (două nuclee sunt întotdeauna pe aceeași linie dreaptă). Forma moleculelor este determinată pe baza teoriei repulsiei perechilor de electroni de valență (externi). Conform acestei teorii, molecula va lua întotdeauna o formă în care repulsia perechilor de electroni externi este minimă (principiul energiei minime). Aici trebuie să ținem cont de următoarele afirmații ale teoriei repulsiei.
1. Perechile de electroni împărțite în comun nu suferă cea mai mare repulsie.
2. Oarecum mai puțină repulsie între perechea neparticipată și perechea implicată în formarea legăturii.
3. Cea mai mică repulsie între perechile de electroni care participă la formarea legăturilor. Dar și acest lucru nu este suficient pentru a dizolva nucleele atomilor care participă la formarea legăturilor chimice prin unghiul maxim.
De exemplu, să luăm în considerare formele compușilor de hidrogen ai elementelor din a doua perioadă: BeH2. BH3. CH4. C2H4. C2 H2. NH3. H2 O.
Începem prin determinarea formei moleculei BeH2. Îi prezentăm formula electronică:
din care este clar că în moleculă nu există perechi de electroni neparticipați. În consecință, pentru perechile de electroni care leagă atomii, este posibil să se deplaseze la distanța maximă la care toți trei atomi sunt pe aceeași linie, adică unghiul HBeH este de 180 °.
Molecula BH3 constă din patru atomi. Conform formulei sale electronice, nu există perechi de electroni împărțite în ea:
Molecula va prelua o formă în care distanța dintre toate conexiunile este maximă, iar unghiul dintre ele este de 120 °. Toți cei patru atomi vor fi în același plan - molecula este plată:
Formula electronică a moleculei de metan este după cum urmează:
Toți atomii unei molecule date nu pot fi în același plan. În acest caz, unghiul dintre legături va fi de 90 °. Există o opțiune mai optimă (din punct de vedere energetic) aranjament atomic - tetraedric. Unghiul dintre legături este în acest caz 109 ° 28 '.
Formula electronică a ethenului are forma:
În mod natural, toate unghiurile dintre legăturile chimice au o valoare maximă de 120 °.
Este evident că în molecula acetilenă toți atomii trebuie să fie pe aceeași linie dreaptă:
Articole similare
-
Forma geometrică - moleculă - enciclopedii mari de petrol și gaze, articol, pagina 1
-
Reforma și locul ei în procesul politic - forme ale procesului politic
Trimiteți-le prietenilor: