Curs de lecție pe subiect

Obiective: formarea unei viziuni a elevilor despre acizi (compoziție, clasificare, reprezentanți);

să continue lucrul la dezvoltarea abilității de a formula compuși chimici: compuși binari, baze;
pentru a determina capacitatea de a determina gradul de oxidare;
Aflați regulile de siguranță atunci când lucrați cu acizi.

Echipamente: HCI, H2SO4 (în soluție și concentrat), litmus, fenolftaleină, portocaliu metil, tuburi de testare, trepied, tija de sticlă, larve, hârtie indicatoare universale, acid ascorbic (pe mesele studenților); instrucțiunea "Măsuri de siguranță la locul de muncă cu acizi"; tabelul "Modificarea culorii indicatorilor în funcție de mediu", tabelul "Acizi"

Nadoske: o hartă de călătorie pe "Țara acizilor", semne cu numele stațiilor. (Aplicație)

I. Momentul organizatoric.

II.Aktualizatsiya cunoștințe de elevi.

Profesor. Astăzi avem o lecție foarte neobișnuită, vom avea o călătorie fascinantă în lumea acizilor. Dar înainte de a pleca, trebuie să verificați dacă toată lumea este gata să călătorească. Va fi o plimbare dificilă. Pe drum, așteptați testul, care poate fi depășit doar cu ajutorul cunoștințelor dobândite în lecțiile de chimie. De obicei își iau bagajele pe drum. Să verificăm cunoștințele.

Ce substanțe se numesc binare?
Ce se numesc oxizi?
Ce substanțe se numesc baze?
Pe ce grupuri puteți separa bazele?

1. Formularea compușilor pentru compușii formați de atomi:

Primul rând: hidrogen și clor; magneziu și oxigen.

Al doilea rând: hidrogen și sulf; calciu și clor.

Al treilea rând: fosfor și oxigen; azot și hidrogen.

Denumiți aceste conexiuni.

2. Definiti SO. elemente în următoarele substanțe:

3. Notați formula formulată.

hidroxid de sodiu, hidroxid de potasiu, hidroxid de zinc, hidroxid de plumb

Verificarea se efectuează imediat după atribuirea rândurilor. Cine a executat rapid și corect sarcinile, merge în prima mașină, apoi în a doua și a treia.

Profesor. Deci, toată lumea este gata să călătorească, pe prietenii rutier-drum, mergeți mai departe!

III. Învățarea materialului nou.

1. Prima oprire este "Degustarea".

Elevii trebuie să se asigure că majoritatea acizilor sunt gustați în acid.

Profesor. Nu poți gusta nimic în cabinetul chimic.

Aceasta este o încălcare gravă a PTB. Dar astăzi se află o pastilă înaintea ta

acidul ascorbic, acesta (ca o excepție) poate fi încercat. În plus, amintiți-vă gustul de merișor, sorrel, oțet.

(Elevii scriu rezultatul.)

- Toți acizii sunt acizi gustului. (Salicilic - dulce, nicotină - amară)

(Trenul pleacă, următoarea oprire va fi "Reguli de siguranță.")

2. A doua oprire este "Reguli de siguranță".

Elevii sunt introduși în "Instrucțiunile de siguranță pentru lucrul cu acizi".

Instrucțiuni de siguranță (instrucțiuni)

La manipularea acizilor trebuie respectate anumite reguli de siguranță:

Este necesar să se toarnă în tub cantitatea de acid, care este indicată în instrucțiune.
Puteți umple tubul de testare numai în 1/3 din volum.
Se agită substanța, agită ușor tubul de testare, fără a închide gaura cu un deget.
Când se diluează acidul sulfuric concentrat, se eliberează o cantitate mare de căldură. Prin urmare, este necesar să se amestece acidul concentrat cu apă cu mare grijă:
se toarnă acidul sulfuric în apă și nu invers. Dacă vărsați apă
acid sulfuric, atunci o parte din apă poate fi încălzită la fierbere prin eliberarea căldurii. Acidul începe să se strecoare și se poate ajunge pe piele, în ochi.
Acidul sulfuric concentrat provoacă arsuri. Prin urmare, acidul de pe piele sau țesut trebuie să fie imediat scuturat, spălat cu o cantitate mare de apă și apoi cu o soluție

Profesorul efectuează un experiment demonstrativ de dizolvare a H2S04 în apă.

Există o reîncălzire puternică a tubului. Se stabilește atenția studenților că, în legătură cu alocarea unei cantități mari de căldură, atunci când se dizolvă acidul sulfuric concentrat în apă, apa nu poate fi turnată în acid. În acest caz, apare o apă cu o densitate mai joasă la suprafață, fierbe și pulverizarea ei, împreună cu acidul, poate arde fața și mâinile.

3. Al treilea post este "Informational".

Profesorul introduce studenții la definiția acizilor, cu cei mai importanți reprezentanți ai acizilor, formulelor și denumirilor.

Profesor. Acizii sunt substanțe complexe, ale căror molecule constau din atomi de hidrogen și reziduuri acide.

Formula generală a acizilor poate fi scrisă după cum urmează: Hn Ko n-. unde H este atomul de hidrogen, Co este reziduul acid, n este indicele (numărul de atomi de hidrogen) și n este sarcina reziduului acid.

HNO3-acid azotic

Studenții pre-pregătiți oferă informații succinte despre acizi.

Elevul. Acidul sulfuric (H2S04) se referă la acizii anorganici. Este un lichid vâscos incolor. Acidul sulfuric concentrat este higroscopic, deci este utilizat pentru uscarea gazelor. Acidul sulfuric reacționează cu metalele (cu excepția aurului și a platinei). Utilizată pe scară largă în industrie. Îngrășămintele minerale, explozivii, vopselele, medicamentele sunt obținute din acesta, sunt folosite pentru îmbogățirea minereurilor. Acest acid se numește sânge de chimie.

Elevul. Acidul clorhidric este un acid puternic care dizolvă multe metale. În cantități mari, se consumă în industria chimică și metalurgică. Acidul clorhidric se găsește în sucul gastric și joacă un rol important, deoarece facilitează digestia alimentelor și ucide diferite bacterii patogene. Dacă aciditatea sucului gastric este insuficientă, se ia o soluție diluată de HCI în interior și, dacă există o concentrație crescută de HCl în stomac, se simte arsuri la stomac.

Elevul. Una dintre cele mai importante pentru tehnologia compușilor chimici este acidul azotic. Se consumă în producția de explozivi, coloranți organici, materiale plastice. Un amestec de azot concentrat (HNO3) cu clorhidrat concentrat (HCl) se numește vodka regală
chiar și "regele" metalelor, aurului, este dizolvat. Amestecul acționează mult mai energic decât fiecare dintre acizii care intră în el separat.

Alchimiștii au reprezentat acest proces simbolic, sub forma unui leu devorând soarele. (Aurul a fost considerat metalul Soarelui).

Elevul. Acidul boric este utilizat ca dezinfectant, este utilizat în industria de emailare a vaselor de fier, este o componentă a emailurilor.

Dioxidul de carbon, dizolvat în apă, formează acidul carbonic. Solubilitatea bună a dioxidului de carbon se bazează pe utilizarea acestuia în fabricarea apei minerale și a băuturilor răcoritoare, de exemplu limonadă. Acizii organici sunt mai slabi. Deci, bine-cunoscut pentru noi oțet este nimic mai mult decât dizolvat în apă acid acetic.

Elevul. Acidul acetilsalicilic nu este altceva decât o aspirină binecunoscută. Mulți acizi, necesari pentru viață, sunt produși de corpul uman. Unii dintre acizii pe care o persoană le primește cu alimente sau sub formă de vitamine (acid ascorbic, acid nicotinic, acid folic etc.). Aminoacizii necesari unui organism
devine cu alimente de proteine.

Elevul. Acidul citric este prezent în fructele de lămâi, mere - în mere, oxalic - în frunzele de sorrel.

În laptele proaspăt există puțin mai puțin de 1% acid citric și se formează acid lactic în produse lactate fermentate (chefir, brânză de vaci).

Acizii sunt lichide sau solide. De exemplu, acizii citrici, tartrici și stearici sunt solizi.

Studenții pre-pregătiți oferă o scurtă informație despre istoricul descoperirii indicatorilor. Apoi, clasa efectuează experimentele corespunzătoare și concluzionează independent că indicatorii își schimbă culoarea în soluții acide. Aceasta este o proprietate comună a acizilor, care se datorează particularităților din structura lor.

Indicatorii ("pointeri") sunt substanțe care, sub acțiunea acizilor și alcalinilor, își schimbă culoarea. Descoperit de către R. Boyle.

Pe tabelele studenților: indicatori - lămiziu violet, portocaliu metil, fenolftaleină, indicator universal, tuburi de testare numerotate 1, 2, 3. În prima eprubetă - acid, în al doilea - alcaliu, în a treia - apă.

Sarcină. Folosind tabelul "Schimbarea culorii indicatorilor în funcție de mediu", identificați ce eprubetă conține acidul.

Concluzia în nota studenților: "Acizii minerali și organici prezintă proprietăți comune datorită naturii generale a structurii lor".

Profesor. - Deci, călătoria noastră prin țara acizilor se apropie de final și trebuie să ne întoarcem.

III. Consolidarea.

Profesorul îndepărtează indicatoarele cu numele postului și citește întrebarea, elevii îi răspund.

b) Stația de degustare.

- Ce ai învățat despre acizii de la stația asta?

- Este corectă afirmația: "Substanța poate fi determinată prin gust: dacă este acidă - este acidă"?

- Care sunt precauțiile când se lucrează cu acizi?

d) Postul indicator.

- Ce substanțe se numesc indicatori?

- Cine a deschis indicatorii?

Ce fel de indicatori de acid au ajutat-o pe Boyle?

* * * * *
Nu-mi speri de acid,
Chiar foarte puternică.
Dar în soluții de alcalii
Am devenit crimson.
Slăbiți sucul tuturor zmeurii, Cine sunt eu?
(Fenolftaleină)

În alcaline, sunt foarte galben,
Și în acizi este foarte roșu.
Și într-un mediu neutru -
Culoarea este portocalie, frumoasă.
Indicatorul este foarte important, ce-am sunat?
(Portocaliu de metil.)

Această hârtie galbenă
Totul va apărea fără dificultate:
Se transformă în albastru - alcalini în balon,
Acidul devine roșu,
Dacă mediul neutru -
Nu va schimba apoi culoarea.
Suntem pentru aceste instrucțiuni
Cum o numim? (Universal).

IV. Conducerea rezultatelor lecției.

Profesor. Astăzi am studiat o nouă clasă de substanțe numită acid. Cred că atunci când călătoriți, ați dobândit cunoștințe care vă vor fi utile în viață.

V. Munca in casa:

§ 20, pag. 74, exerciții 1, 2, 3.

În concluzie, profesorul îi mulțumește pe copii pentru participarea lor activă la lecție și prezintă grade.

Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Curs de lecție pe subiect - acizi