Tema lecției este "Proprietățile acizilor ca electroliți"
Tipul lecției: Lecția de descoperire a cunoștințelor noi
Scop: crearea condițiilor pentru o percepție deplină a materialului pe această temă
sistematizarea cunoștințelor studenților despre proprietățile chimice ale acizilor; formează abilitatea de a scrie ecuații chimice ținând cont de TED, să învețe studenții folosind o serie de tensiuni metalice și o tabelă de solubilitate pentru a prezice posibilitatea reacțiilor chimice cu acizi.
să dea idei inițiale despre reacțiile calitative;
învață elevii să folosească cunoștințele despre proprietățile chimice ale acizilor atunci când scriu ecuații ionice de reacții
Sarcinile meta-subiect: Promovarea formării DAL
reglementare: să învețe să participe la cooperarea educațională, să realizeze stabilirea obiectivelor și previzionarea sarcinii educaționale
competențe cognitive: capacitatea de a structura cunoștințele, formularea și formularea unei probleme, de a realiza modelarea, de a alege cele mai eficiente modalități de rezolvare a problemelor de învățare
comunicare: planificarea cooperării educaționale cu colegii, cooperarea în căutarea și strângerea de informații, abilitatea de a-și exprima gândurile
să promoveze educația unei culturi a muncii intelectuale; sentimente de responsabilitate, încredere în sine, auto-disciplină;
capacitatea de a lucra într-o echipă.
Metode de predare: metoda euristică, independentă, metoda de căutare parțială și de proiectare.
Tehnologie. orientată spre orientare pe probleme, orientată spre practică, formare în domeniul cercetării.
Forma de organizare a activităților de învățare a elevilor. activitatea de căutare parțială, crearea de situații problematice.
Metode și metode de predare. verbală, parțial căutare, prezentare problematică
Mijloace de pregătire: experiment de laborator, tabel de solubilitate, manual, tablă.
Echipamente. cărți de sarcină pentru activități practice independente, echipament și reactivi pentru experimentul elevului; expoziția produselor care conțin acizi; o prezentare pe această temă, realizată în programul Power Point.
I. Începutul organizatoric al lecției. Autodeterminarea acțiunii.
Introducere în subiect. Ce se unesc aceste desene? De ce? Continuăm să studiem acizi cu tine. Ce ai învățat? Ce trebuie luat în considerare?
Motto-ul lecției este: "Nu este suficient să știi totul, trebuie să poți folosi cunoștințele". (I.V. Goethe)
II. Pregătirea pentru lucrul pe scena principală
1. Ce fel de carbonați acide organice? (acid sulfuric)
2. Care este acidul în stomacul uman? (acid clorhidric)
3. Ce fel de acid este folosit pentru conservarea legumelor? (acid acetic)
4. Ce fel de acid este conținut în băuturile carbogazoase? (acid carbonic)
5. Ce fel de acid este conținut în oasele de cireșe, caise. Acest acid și sărurile sale sunt cele mai puternice otrăvuri (acid cianhidric)
6. Acidul este foarte plăcut la gust și se adaugă la limonadă, marmeladă; mai ales multe dintre acestea sunt conținute în coca-cola (acid fosforic)
7. Ce fel de acid este conținut în urzică și în secreția de furnici? (acid formic)
Scrieți formulele de acizi anorganici, grupurile pe criterii de clasificare pe care le puteți oferi:
Lucrați în variante: lucrați cu tabelul numărul 10 "Clasificarea acizilor" p.210 al manualului.
1 varianta - pentru 1-3 caracteristici
2 - pentru 4-6 caracteristici
III. Asimilarea noilor cunoștințe și a metodelor de acțiune.
Există 3 fapte despre acizi în fața ta. Despre ce capacitate, semnul acizilor în cauză
acidul fosforic este folosit pentru a purifica fierul de la rugina (oxizi de fier)
pe Kuriles, pe insula Kunashir, puteți vedea un lac cu apă albă lăptos din cauza prezenței acizilor clorhidric și sulfuric.
Acidul acetic este folosit pentru a stinge sodă de băut în viața de zi cu zi
Ce crezi, ce proprietati chimice vor avea acizii? Să presupunem proprietățile acizilor. Soluția problemei educaționale. Pentru a avansa ipoteza - o conversație: ce din punctul de vedere al TED distinge acizii de alte clase de substanțe anorganice? Ce substanțe vor reacționa cu acizi?
Pe exemplul acizilor diferiți, se poate convinge că soluțiile acide prezintă proprietățile enumerate (această lucrare este efectuată pe baza unui experiment chimic cu compoziția reacțiilor observate în formă moleculară și ionică)
Îți sugerez să studiezi în mod independent proprietățile chimice, să lucrezi în grupuri și în mod individual.
Instrucțiune pe Т.Б. (elevii numesc regulile de siguranță atunci când lucrează în practică).
IV. Realizarea proiectului. Consolidarea primară a cunoștințelor.
Profesor: amintiți-vă cuvintele lui M. Faraday: "Nici o știință nu are nevoie de un experiment într-o asemenea măsură ca chimia. Legile sale fundamentale, teoriile și concluziile se bazează pe fapte, este necesară o monitorizare constantă a experienței. " Prin urmare, vom dovedi prin experiență proprietățile chimice ale acizilor, respectând tehnica de siguranță.
Fiecare grup primește un card de instrucțiuni (doar cinci cărți care conțin o întrebare), efectuează o sarcină experimentală pe aceasta, răspunde la întrebări, scrie ecuații și trage concluzii. Munca individuală a grupului durează 5-7 minute.
1. Cum pot dovedi prezența unui mediu acid în soluție? (soluții de acizi clorhidric, sulfuric, acetic, citric).
2. Se știe că varful ars, este o parte a tencuielii, a acoperirilor de perete, a materialelor de construcție. Este rezistent la acțiunea acizilor?
3. De ce nu se poate găti supa de varză acră, borsch sau compot de fructe de padure proaspete într-o cratiță de aluminiu?
4. De ce structurile metalice din natură sunt distruse treptat. Toate metalele suferă o astfel de distrugere?
5. De ce, după ce ați mâncat un măr acru, nu vă puteți peria dinții?
Apoi sunt discutate rezultatele muncii fiecărui grup. (Un student scrie ecuații în formă moleculară, ionică completă și scurtă pe suprafața ionică, cealaltă explică rezultatele experimentului.) Toți ceilalți au notă în notebook).
Numărul cardului de instrucțiuni 1
Cum se poate demonstra prezența unei soluții într-un mediu acid?
Scopul experimentului. determinarea culorii indicatorilor în soluțiile de acizi diferiți (clorhidric, sulfuric, fosforic).
1. în soluțiile de acizi diferiți, adăugați câteva picături de indicator portocaliu portocaliu;
2. Puneți acidul clorhidric în banda indicatorului universal.
Formulează ecuațiile de disociere electrolitică a acizilor sulfurici, fosforici și clorhidrici.
Faceți o concluzie cu privire la recunoașterea acizilor.
Cardul de instrucțiuni nr. 2
De ce structurile metalice din natură sunt distruse treptat. Sunt toate metalele supuse unei asemenea distrugeri?
Scopul experimentului. Pentru a studia efectul acizilor asupra diferitelor metale.
Progresul experimentului: Se toarnă 1-2 ml de acid clorhidric în două eprubete; într-un singur loc o peletă de zinc, în cealaltă - un fir de cupru.
Ce cauți? Formați o ecuație de reacție între acid clorhidric și zinc în formă moleculară și ionică.
Faceți o concluzie cu privire la activitatea metalelor și interacțiunea acizilor cu anumite metale.
Cardul de instrucțiuni №3
De ce într-o tigaie de aluminiu nu puteți fierbe compotul de fructe de padure proaspete?
Cunoștințe de bază. Aluminiu din care se face tigaia este acoperit cu un film de oxid netoxic.
Scopul experimentului. Determinați dacă alumina reacționează cu acizii.
1. se toarnă 1-2 ml dintr-un acid sulfuric într-un singur tub
2. în cealaltă - 1-2 ml de acid clorhidric,
3. adăugați un pic de oxid de aluminiu în ele.
Ce cauți? Formați o ecuație de reacție între alumină și acid sulfuric sub formă moleculară și ionică. Faceți o concluzie cu privire la interacțiunea acizilor cu oxizii metalici.
Cardul de instrucțiuni №4
Se știe că varful ars, este parte din tencuială, acoperitoare de perete, materiale de construcție. Este rezistent la acțiunea acizilor?
1. Cunoștințe de bază. var cald cu un (OH) 2, interacțiunea acizilor cu baze, reacția de neutralizare, reacția de schimb.
Scopul experimentului. determina dacă varul ars va reacționa cu acizii.
1.În două tuburi, se toarnă 1-2 ml de hidroxid de calciu C a (OH) 2,
2. Adăugați câteva picături de fenolftaleină în ele. Ce cauți?
3. într-una dintre ele, adăugați un pic de sulf, iar în cealaltă - acidul azotic.
Ce cauți? Scrieți ecuația reacției dintre C a (OH) 2 și acidul azotic în formă moleculară și ionică. Faceți o concluzie despre interacțiunea acizilor cu bazele.
Cardul de instrucțiuni №5
De ce după ce ați mâncat un măr acru, nu vă puteți peria dinții?
Cunoștințe de bază. Emaila dinților include săruri: carbonați de calciu și fosfați (C a CO 3, C a 3 (PO 4) 2); acidul carbonic este instabil, se descompune în apă și dioxid de carbon.
Scopul experimentului. Determinați modul în care sărurile reacționează cu acizii.
1. Într-un singur tub, puneți puțin carbonat de calciu C aCO 3
2. Introduceți un pic de fosfat de calciu C a 3 (PO 4) 2 într-un alt tub.
3. Adăugați un pic de acid clorhidric.
Formați o ecuație de reacție între CaCO3 și acidul clorhidric în formă moleculară și ionică. Faceți o concluzie despre interacțiunea acizilor cu sărurile.
Pe tablă atașez cărți
Rezumând activitatea grupului:
Acid și fundal
Se formează sare și apă.
Aici este această proprietate
Au luat toți acizii în modă.
Luați orice hidroxid insolubil,
Cine se grăbește cu un acid,
Și ca rezultat - sare cu apă.
Veți adăuga acid la acid.
Fără îndoială, sare și apă
Veți primi, dacă este necesar.
Acid, cu excepția azotului,
Și metalul până la hidrogen,
Formați sare cu bunăvoință
Și, desigur, hidrogen.
Și dacă se ia acidul cu SALT
Luați din nou o altă sare și acid.
Profesor: Cunoscând proprietățile chimice ale acizilor, le puteți aplica în practică, în viața de zi cu zi. Și am pregătit pentru dvs. ca un dar UTILIZARE sfat
4. Fixarea materialului
*** Ca orice acid, oțetul îndepărtează cu ușurință resturile de săpun din cele pe care le-ați spălat. Prin urmare, în oțet este obișnuit să clătiți produsele de lână și de mătase după spălare.
*** Petele ruginite de pe paginile cărților sunt livrate cu o soluție de acid citric.
*** Spoturile din ulei de pește sunt îndepărtate din îmbrăcăminte cu o soluție puternică de oțet (1 lingură per pahar de apă).
*** Lucrurile din țesături vopsite, colorate cu cafea sau ceai, se întind în apă rece, ușor acidulate cu acid acetic.
*** Dacă geamurile sunt murdare, pot fi spălate cu o soluție de oțet (2 linguri pe sticlă de apă)
Lucrați în grupuri: pe pereții clasei există etichete în care sunt scrise formule. Selectați 3 substanțe care reacționează cu acidul sulfuric. Au, Zn, CuO, C02, NaOH, FeCI2, Na2Si03, BaCl2
Scrieți ecuațiile reacției moleculare și ionice.
VII. teme pentru acasă
P. 37, 1, p. 209. * Propuneți reacții ionice pentru purificarea apelor uzate de la o întreprindere de transport de la cationii Pb2 + și Cu2 +, care au un efect toxic asupra organismelor vii.
Rezumatul lecției. Reflecție. Vă mulțumesc pentru munca dvs. la lecție și vreau să citez cuvintele lui D.I. Mendeleyev: "Lucrand pentru tine, vei face multe pentru tine si pentru cei dragi, iar daca nu vei avea succes in munca, va fi un esec, nu conteaza - incearca din nou".
Elevilor li se oferă autoanaliza propriilor activități:
-Ați atins scopul lecției? (+ -)
-veți beneficia de cunoașterea în viața lecției? (+ -)
- Pentru ce mă pot lăuda, colegii de clasă?
- Ce ți-a plăcut cel mai bine?
- Ce a fost foarte dificil? Ce te-a surprins?
-cum evaluați activitatea dvs. în sala de clasă?
Articole similare
-
Proprietățile chimice ale acizilor ca electroliți și rolul lor în viața umană - clarificarea
-
Proprietățile acizilor în termeni de disociere electrolitică
-
Rezumat al lecției despre istoria pentru clasa a 5-a "megafauna din epoca de piatră"
Trimiteți-le prietenilor: