Soluții de electroliți

Când sunt dizolvați în apă sau în alți solvenți constând din molecule polare, electroliții suferă o disociere electrolitică. și anume mai mult sau mai puțin se dezintegrează în cationi ionici și anioni încărcați pozitiv și negativ. Electroliții disociați în soluții nu sunt complet numiți electroliți slabi. În soluțiile lor, se stabilește un echilibru între moleculele nedisociate și produsele ionilor lor de disociere. De exemplu, o soluție apoasă de acid acetic este echilibrată







Constanta lui (constanta de disociere) este legata de concentratia particulelor corespondente prin relatia:

Gradul de disociere a electrolitului este numită o proporție din moleculele sale in curs de disociere, t. E. Raportul dintre numărul de molecule din soluție putrezite ionilor de electrolit la numărul total de molecule în soluție.

În cazul electrolitului AX, se disociază în ioni și. Constanta si gradul de disociere sunt legate de relatia (Legea de diluare a lui Ostwald):

Aici este concentrația molară a electrolitului, mol / l.

Dacă gradul de disociere este mult mai mic decât unitatea, atunci cu aproximații calcule se poate presupune că 1 - 1. Apoi expresia pentru legea de diluție devine mai simplă:

Ultima relație arată că atunci când soluția este diluată (adică cu o scădere a concentrației de electroliți), gradul de disociere a electrolitului crește.

Dacă este gradul de disociere într-o soluție electrolitică de AC. atunci concentrațiile de ioni în soluție sunt aceleași și sunt:

Substituind aici valoarea de la relația anterioară, găsim:

Pentru calculele legate de disocierea acizilor, este adesea convenabil să nu se folosească constanta K, ci așa-numitul exponent al constantei de disociere pK, care este determinat de relația

Evident, cu creșterea K, adică cu creșterea puterii de acid, pK scade: în consecință, cu cât mai mult pK, cu atât acidul este mai slab.

Gradul de disociere a acidului acetic în soluție 0,1 M = 1,32 *. Găsiți constanta de disociere a acidului și valoarea lui pK.

Soluția. Substituim problemele date în ecuația legii de diluare

De unde pK = -lg (1,77 * 10

Calculul prin formula aproximativă K = conduce la o valoare apropiată de K







Constanta de disociere a cianurii (cianura) este de 7,9 x 10. Găsiți gradul de disociere a HCN într-o soluție de 0,001 M.

Soluția. Deoarece constanta de disociere a HCN este foarte mica, putem folosi formula aproximativa pentru calcul:

Este necesar să se prepare o soluție conținând 0,15 moli NaCI, 0,16 moli KCI, 0,24 moli K2S04. Cum se face acest lucru numai cu NaCl, KCI și Na2 SO4 disponibile?

91. Constanta de disociere a acidului oleic C3H7 COOH 1,5 * 10. Se calculează gradul de disociere în soluție 0,005 M.

92. Găsiți gradul de disociere a acidului hipoclor HOCl în 0,2N. soluție.

93. Gradul de disociere a acidului formic HCOOH în 0,2N. soluție este 0,03. Se determină constanta de disociere a acidului și valoarea pK.

94. Gradul de disociere a acidului carbonic H2CO3 prin prima etapă în 0,1N. soluție este egală cu 2,11 * 10. Calculați K.

95. La ce concentrație a soluției, gradul de disociere a acidului azotic HNO va fi de 0,2%

96. În 0,1 N soluție, gradul de disociere a acidului acetic este de 1,32 * 10. La ce concentrație de acid azotic HNO, gradul său de disociere va fi același?

97. Câtă cantitate de apă trebuie adăugată la 300 ml dintr-o soluție de acid acetic de 0,2 M, astfel încât gradul de disociere a acidului să se dubleze?

98. Care este concentrația ionilor de hidrogen H într-o soluție apoasă de acid formic, dacă este egală cu 0,03%

99. Se calculează în soluție de acid sulfuric 0,02 M. Disocierea acidului în a doua etapă este neglijată.

100. Calculați. și într-o soluție 0,05 M de H Se.

101. De câte ori va scădea concentrația de ioni de hidrogen, dacă se adaugă 0,05 moli de acetat de sodiu la o soluție de acid acetic a 10,0 M;

102. Se calculează concentrația ionilor CH3 COO - în soluție, dintre care 1 litru conține 1 mol CH COOH și 0,1 mol HCl, presupunând disociere deplină a acestuia din urmă.

103. Pe baza valorilor constantelor de disociere succesive ale acidului ortofosforic, determină semnul schimbării energiei Gibbs pentru fiecare din cele trei etape de disociere. Pentru cine dintre ele are cea mai mare valoare absolută?

104. O soluție care conține 2,1 g de KOH în 250 g de apă se îngheață la -0,519. Găsiți un coeficient izotonic pentru această soluție.

105. La grade zero, presiunea osmotică este de 0,1 N. soluția de carbonat de potasiu este de 272,6 kPa. Determinați gradul aparent de disociere a sării.

106. O soluție conținând 0,53 g de carbonat de sodiu în 200 g de apă cristalizează la -0,13 C. Se calculează gradul aparent de disociere a sării.

107. În cantități egale de apă, 0,5 mol de zahăr este dizolvat într-un caz, iar în cealaltă 0,2 mol de CaCI. Temperaturile de cristalizare ale ambelor soluții sunt aceleași. Se determină gradul aparent de disociere a CaCl.

108. La 100, presiunea de vapori a soluției conținând 0,05 moli de sulfat de sodiu în 450 g de apă este egală cu 100,8 kPa (756,2 mm Hg). Se determină gradul aparent de disociere a Na2S04.

109. În 1 litru de soluție 0,01 M de acid acetic conține 6,26 x 10 din moleculele și ionii săi. Determinați gradul de disociere a acidului acetic.

110. Gradul aparent de disociere a clorurii de potasiu în 0,1N. soluție este 0,80. Care este presiunea osmotică a acestei soluții la 17







Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: