Osmolaritatea este o caracteristică a soluțiilor care exprimă presiunea osmotică a acestora prin concentrația totală a particulelor active din punct de vedere cinetic pe unitatea de volum de soluție (mOsm / l).
Metodele instrumentale existente permit să se determine nu osmolaritatea, aosmolalitatea - concentrația particulelor active din punct de vedere cinetic per kilogram de solvent (mOsm / kg).
Particulele cinetic activ - o moleculă de ioni sau complecși de ioni ai uneia sau mai multor substanțe dizolvate distribuite gratuit în întregul volum de solvent și având capacitatea de a mișcării haotice în soluție.
Osmolaritatea și osmolalitatea caracterizează presiunea osmotică creată de soluții.
Osmolaritatea este una dintre cele mai importante caracteristici ale soluțiilor de perfuzie. Pe etichetele soluțiilor pentru perfuzii, trebuie indicată valoarea teoretică a osmolarității lor. În cazul în care osmolaritatea teoretică nu poate fi calculată, se indică valoarea medie a osmolalității pentru un anumit medicament.
Teoria osmolarității teoretice poate fi calculată prin formula:
unde Сосм - osmolaritatea soluției, milliosmol pe litru (mOsm / l);
M este masa molară a substanței, g;
n - numărul total de ioni formate dintr-o moleculă de substanță dizolvată de disociere (n = 1 până la compuși nedissotsiiruyuschih, n = 2, 3 pentru formarea substanțelor prin dizolvarea unei cantități adecvate de ioni).
În practică, numărul de particule (n) este oarecum mai mic decât cel calculat teoretic și poate fi descris aproximativ prin formula:
unde n este numărul real de particule formate atunci când substanța este dizolvată;
nо - numărul calculat teoretic al particulelor (n = 1,2,3 ...);
j este coeficientul osmotic molar, care ia în considerare interacțiunea dintre particulele din soluție și depinde numai de cantitatea de substanță dizolvată.
Coeficientul j este determinat experimental.
Soluții, egale în osmolaritate soluție de clorură de sodiu 0,9%, sunt numite izotonice. Pentru soluțiile izotonice, valorile teoretic calculate ale osmolarității sunt în intervalul 239 - 376 mOsm / l.
Osmolaritatea soluțiilor constând din mai multe componente poate fi determinată ca suma de osmolalitate a tuturor componentelor.
Diferențele între valorile osmolalitatea și osmolaritatea soluții cu osmolaritate aproape de osmolarității de 0,7 - 1,1% clorură de sodiu sau de mai jos poate fi neglijată (presiunea osmotică teoretic de soluție de clorură de sodiu 0,9%, egală cu 308 mOsm / l; valoare experimentală - 286 mOsm / l); pentru soluții mai concentrate (de exemplu, 10% soluție de clorură de sodiu), osmolalitatea poate fi determinată prin formula: C (mOsm / L) = C (mOsm / kg) # 8729; # 961; (3)
unde # 961; - densitatea soluției, kg / l.
1. Calcularea limitelor de osmolaritate teoretică se efectuează după cum urmează: valoarea minimă - osmolaritatea soluției care conține cantitățile minime admise de ingrediente; valoarea maximă este osmolaritatea soluției care conține cantitățile maxime admise de ingrediente.
2. În prezența unei substanțe moleculare înaltă în soluție, masa moleculară medie a fracțiunii este luată ca masa molară.
3. Hidrocarbonații în calculul osmolarității sunt socotiți ca sărurile unui acid monobazic.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: