Gradul de oxidare este o sarcină condițională a atomilor, calculată pe baza ipotezei că toate legăturile chimice din moleculă sunt ionice, iar densitatea electronică a fiecărei legături este complet deplasată la elementul mai electronegativ. Aceasta este o cantitate convențională lipsită de semnificație fizică.
Valoarea sa constă în utilizarea reacțiilor pentru a găsi coeficienți stoichiometrici, pentru clasificarea substanțelor, inclusiv a celor complexe. Este, de asemenea, utilizat pentru a compila o nomenclatură chimică și pentru a descrie proprietățile substanțelor.
Pe scrisoare, gradul de oxidare este indicat sub formă de cifre arabe cu un semn plus sau minus deasupra elementului corespunzător din formula moleculară a compusului.
Câteva reguli generale:
Gradul de oxidare al elementului în substanțe simple este zero.
Gradul total de oxidare în substanțe complexe este, de asemenea, zero - această regulă este una dintre principalele în calcularea gradelor de oxidare a componentelor. În elementele care alcătuiesc substanțele complexe, gradul de oxidare este exprimat printr-un număr întreg cu câteva excepții.
Hidrogenul are un grad de oxidare +1 (cu excepția hidrurilor - în -1), oxigenul -2 (cu excepția peroxizilor (-1) și compușii cu fluor (+2)).
Unele elemente au unul, un grad constant de oxidare:
+1 litiu, potasiu, sodiu, rubidiu, cesiu, argint;
+2 beriliu, magneziu, calciu, stronțiu, zinc, cadmiu, bariu;
+3 aluminiu, bor;
-1 fluor.
Calculul gradului de oxidare ia în considerare indicii care stau în elementele corespunzătoare din compus.
H2SO4 - acid sulfuric.
Folosim regulile de mai sus: 2 * 1 + x + 4 * (-2) = 0.
x este gradul de oxidare a sulfului, nu-l cunoaștem încă.
Din ecuația liniară simplă găsim: x = 6.
Astfel, peste hidrogen, sulf și oxigen, trebuie să puneți un +1 (o unitate în grade de oxidare nu este de obicei scrisă - este implicită, deci în loc de +1 și -1 este obișnuit să scrie + și -), +6 și, respectiv, -2.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: