Să luăm din nou în considerare reacțiile tipice de neutralizare dintre alcaline și acid cu ajutorul formulelor structurale:
O astfel de schemă arată în mod clar diferența dintre acizi și baze: acizii tind să scindeze atomii de hidrogen și bazele - grupările hidroxi. În reacția de neutralizare cu acizi intră orice bază, și nu neapărat doar alcalină.
Bazele diferite au abilități diferite de a scinda grupurile hidroxi, astfel încât, ca și acizii, se împart în baze puternice și slabe (Tabelul 4.5). Bazele puternice în soluții apoase tind să dea ușor grupele lor hidroxi, iar cele slabe nu fac.
Tabelul 4.5. Clasificarea bazelor prin forță.
NaOH hidroxid de sodiu (hidroxid de sodiu)
Mg (OH) 2 hidroxid de magneziu
KOH hidroxid de potasiu (potasiu caustic)
Fe (OH) 2 hidroxid feric (II)
LiOH hidroxid de litiu
Zn (OH) 2 hidroxid de zinc
Ba (OH) 2 hidroxid de bariu
NH4OH hidroxid de amoniu
Ca (OH) 2 Hidroxid de calciu (var hidratat)
Fe (OH) 3 hidroxid feric (III)
și așa mai departe. (majoritatea hidroxizilor metalici)
Nu confunda puterea bazei și solubilitatea acesteia. De exemplu, hidroxidul de calciu este o bază puternică, deși solubilitatea în apă nu este mare. În acest caz, o bază puternică (alcalină), numită acea parte a hidroxidului de calciu, care este dizolvată în apă.
Rezistența bazei este importantă în reacțiile cu acizii slabi. O bază slabă și un acid slab reacționează doar într-o mică măsură. Dimpotrivă, o bază puternică reacționează mai ușor cu orice acid, indiferent de puterea lui.
Trimiteți-le prietenilor: