tabelul periodic al elementelor moderne conține șapte perioade din care I, II și III au un rând de elemente - perioade scurte de timp, și IV, V VI și VII sunt numite
om de știință rus - enciclopedist: chimist, chimist, fizician, metrolog, economist, inginer, geolog, meteorolog, educator, aeronaut, instrument de
în perioade mari, perioadele IV, V și VI conțin două serii de elemente, perioada VII din tabel este incompletă. Toate acestea, cu excepția primului, conțin doar două elemente, care încep cu metale alcaline și se termină cu gaze inerte. Pentru perioade mari, o astfel de tranziție are loc mai ușor decât în perioade mici.
Perioadele lungi conțin numere impare și impare. În ele se observă așa-numita dublă periodicitate: în plus față de caracteristica perioadelor de schimbare a proprietăților în capele unei serii uniforme și separat în numere impare. Elementele uniforme ale rândurilor sunt dominate de proprietăți metalice, iar slăbirea lor de la stânga la dreapta este încetinită. În numere impare, există o scădere semnificativă a proprietăților metalului și o creștere a proprietăților nemetalice. Elementele principalelor subgrupe diferă semnificativ de proprietățile lor chimice de elementele subgrupurilor. Această diferență este evidentă în mod deosebit în exemplul grupului VІІ. Aici, elementele principalelor subgrupuri se manifestă în mod evident ne-metalice, în timp ce elementele subgrupului se caracterizează prin proprietăți metalice.
Numărul grupului din tabel, de regulă, indică cea mai mare valență a elementului în oxigen. Un număr de elemente de excludere există pentru grupul VIII și pentru subgrupul de cupru. Elementele principalelor subgrupe sunt încă caracterizate de valența de hidrogen. Componentele hidrogenului volatil formează elementele IV, V, VI și VII. Valența hidrogenului în tranziția de la elementele IV la VII elemente de grup scade de la 4 la 1. Și valența lor de oxigen în aceeași direcție crește contrar de la 4 la 7. În grupurile cu creșterea element de masă atomică amplifică proprietățile sale metalice. Acest lucru este evident în special în principalele subgrupe. Cele mai puternic proprietăți metalice sunt exprimate în Franța și Cesiu, proprietățile nemetalice în fluor.
Astfel, în tabelul periodic, proprietățile elementelor (masa atomică, valența, natura compușilor chimici etc.) variază atât în funcție de perioadă, cât și de grup. Prin urmare, locul fiecărui element din tabel este determinat de proprietățile sale și, invers, fiecare loc este caracterizat de o combinație de anumite proprietăți. Aceasta vă permite să prezicați cu precizie proprietățile elementului, dacă cunoașteți locația acestuia în tabel.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: