Rețineți că, în ultimele două reacții, unul dintre indicii n același oxid de sulf (IV) este implicată în opus în reacții de caracter, prin reacția cu oxigen, ozon, dioxidul de azot este oxidat, în timp ce acțiunea hidrogenului sulfurat (agent de reducere) se tine etape ca oxidant. [C.226]
În această reacție, hidrogenul sulfurat este un agent reducător, iar dioxidul de sulf este un agent de oxidare. Gradul de oxidare a sulfului în ambele cazuri se modifică la 0. Precipitații de sulf liber [c.109]
Aici, hidrogenul sulfurat este un agent reducător, deoarece renunță la doi electroni și este oxidat. [C.148]
Aici, hidrogenul sulfurat este un agent reducător, deoarece dă [c.101]
Din această ecuație, se poate observa că în acest proces, dioxidul de sulf este un oxidant, iar hidrogenul sulfurat este un agent reducător. Sulful 5 nu poate accepta numai electroni, dar, de asemenea, să le salvați în curs de dezvoltare B“. Prin urmare, dioxidul de sulf și acid sulfuros pot fi agenți de reducere. Apa Bromine. De exemplu, decolorată de acid sulfuros [c.276]
Cu toate acestea, atunci când interacționează cu agenți reducători puternici, kis sulfuros. Poate juca rolul unui oxidant. Astfel, reacția (c cu hidrogen sulfurat se desfășoară în principiu conform ecuației [c.386]
Metodele de adsorbție și de absorbție permit numai concentrația de hidrogen sulfurat extras din gazul care trebuie purificat. Obținerea de produse comercializate. conținând sulf, este necesar să se combine aceste procese cu procesele de oxidare a hidrogenului sulfurat. Metodele oxidative pentru purificarea gazului din hidrogen sulfurat se bazează pe faptul că hidrogenul sulfurat este un agent reducător și poate fi ușor oxidat la sulful elementar. oxizi de sulf. sulfiti și sulfați, acid sulfuric. [C.97]
Compararea catalizatorilor. la prepararea căruia s-a utilizat hidrogen sau hidrogen sulfurat ca agent reducător, arată că tratamentul cu activitatea de izomerizare a hidrogenului este mai mic decât atunci când este tratat cu hidrogen sulfurat. Efectul agentului reducător și durata reducerii asupra activității de hidrogenare sunt relativ mici și activitățile acelorași probe reduse cu hidrogen sulfurat sau hidrogen coincid în același timp. Catalizatorul recuperat în mediul de sulfhidrat păstrează o cantitate mai mare de sulf non-stoichiometric decât cel recuperat de hidrogen. [C.269]
Sulfura de hidrogen poate fi un oxidant, iar acidul sulfuric un agent reducător [c.73]
Pentru a reduce Fe (II), se utilizează de obicei clorura de staniu (II), excesul de care este oxidat cu clorura de mercur (II). Clorura de mercur (I) rezultată este ușor solubilă și nu este distrusă de oxidantul titrant. Pentru agenți reducători volatili. a cărui exces poate fi îndepărtat cu ușurință prin fierberea soluției includ hidrogen sulfurat și dioxid de sulf. [C.168]
Completitudinea reducerii este controlată de reacția tiocianatată la ionii Fe +. Soluția reconstituită este titrată cu permanganat de potasiu. De asemenea, fierul (P1) poate fi redus cu hidrogen sulfurat, diverse metale și alți agenți reducători. cu toate acestea, acestea sunt aproape întotdeauna reduse cu clorură de staniu (II) sau cu ajutorul unui reductor Jones. [C.275]
Hidrogenul sulfurat este un agent tipic de reducere. În oxigen, arde, formând dioxid de sulf și apă sau sulf și apă. Soluția de hidrogen sulfurat în apă este un acid sulfhidric foarte slab. care disociază treptat și în principal de-a lungul primei etape [c.294]
Atomul de sulf din hidrogen sulfurat a luat doi electroni, ceea ce nu era suficient pentru a forma o cochilie stabilă de opt electroni și nu poate lua mai mulți electroni, dar poate da doar. Prin urmare, el va uita să arate numai proprietățile reductorului. [C.409]
Din schemă se poate vedea că valența sulfului a crescut de la -2 la 0 și valența bromului a scăzut de la 0 la 1. În acest fel. hidrogen sulfurat este un agent de reducere, deoarece componenta atomică de sulf a moleculei sale pierde doi electroni ai bromului oxidant Br, deoarece atomii de brom care fac parte din molecula sa sunt atașați la un electron. [C.72]
Ar trebui remarcat. acidul sulfuros menționat în reacție cu un puternic Soare-staponitelem - hidrogen sulfurat - acționează ca oxidant, iar la inter-denstpni cu oxidanți puternici (de exemplu, clor elementar) este un agent de reducere. Această dualitate în manifestarea funcțiilor de reducere a oxidării este inerentă compușilor ale căror atomi au un intermediar între "valorile limită ale numărului oxidativ în acest caz [c.58]
Îmbunătățirea calității cocsului de petrol. utilizate ca agenți reducători și sulfidazogori (BOC), sunt necesare metode speciale de sulfurizare, aglomerare și brichetare a particulelor fine. În principiu pot exista trei modalități de creștere a conținutului de sulf al cocsului B: 1) tratarea cocsului cu hidrogen sulfurat (650-700 ° C) [c.231]
Un exces mare este inacceptabil, deoarece SO3 oxidează, de asemenea, hidrogenul sulfurat 802 + 2H25 = 35 + 2H20. Din acest motiv, este mai convenabil să se utilizeze și alți agenți reducători. [C.94]
Ca și hidrogenul sulfurat, soluția de telurură și seleniul de hidrogen sunt agenți reducători puternici. [C.71]
Deoarece, în plus față de valență formală +3, elementele azot și subgrupele pot fi mai mari (de exemplu, 5) și inferioară (G și -3) Oxizii de valență E2O3 și acizii corespunzători ai acestora și sărurile lor pot, în funcție de condițiile, acționează atât ca reductor, cât și ca oxidant. Proprietățile oxidante ale acidului azotic și ale sărurilor sale de nitrit sunt cele mai pronunțate. Astfel, acidul azotic oxidează iodurile la iod liber. și sulfura de hidrogen - până la sulf și acidul este redus la oxidul de azot NO [c.83]
Teste preliminare. 1) Determinarea pH-ului mediului. Soluția de testare este plasată pe hârtie indicatoare universală. Determinată de un pH schimbare de culoare, așa cum sa arătat în introducere, 4. În cazul în care soluția nu miros de hidrogen sulfurat și valoarea pH-ului mediului este nu mai mult de 2,1, prezența NO2- și 5 ioni care formează produsele volatile într-un mediu acid. este exclusă, ca și prezența în comun a anionilor de oxidanți și agenți reducători. [C.161]
Cu ajutorul sistemului periodic al lui DI Mendeleev și a unei tabele de potențial de reducere a oxidării, este posibil să se arate care atomi și molecule vor oxida sulfura de hidrogen și apa din seleniu. [C.244]
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: