Explicați de ce se efectuează soluția de hidroxid de potasiu
Electroliții puternici se dizolvă aproape complet în ioni atunci când sunt dizolvați în apă. Profesorul informează studenții că anumite metale, de exemplu fierul, interacționează cu soluțiile apoase ale anumitor săruri, de exemplu sulfatul de cupru II. Definiția este preînregistrată pe tablă. Tuburile de testare trebuie să fie complet uscate. Soluțiile de zahăr, alcool, glucoză și alte substanțe nu conduc curent electric. Apoi urmează crearea de cunoștințe de bază: profesorul pune întrebări elevilor, răspunsurile cărora vor fi folosite în procesul de studiere a noului material: 1 Ce substanțe aparțin clasei de acizi? Următorul pas: formularea problemei educaționale-2 sub forma unei întrebări problematice: Se va schimba culoarea indicatorului alcalin uscat? Puteți specifica condițiile de stocare și accesul la cookie-urile din browserul dvs. Pentru a testa ipotezele prezentate de studenți, profesorul demonstrează experimentele: De asemenea, depinde de concentrație: prin diluarea soluției crește gradul de disociere. Pentru a titra 20 ml dintr-o soluție de clorură de amoniu cu concentrație necunoscută, au fost utilizate următoarele volume de soluție de hidroxid de sodiu decimolar în trei experimente: 15,2 ml, 14,8 ml și 15,0 ml.
Legarea ionică este un grad extrem de mare de legare polară covalentă. Substanțele ale căror soluții nu conduc un curent electric sunt numite non-electroliți. Determinați gradul aparent de disociere electrolitică a CaN3. 2. Moleculele de apă sunt dipoli cu doi poli, deoarece atomii de hidrogen sunt localizați la un unghi de 104. Verificarea anti-spam: O soluție de hidroxid de potasiu este un electrolit puternic.
Profesorul remarcă din nou atenția studenților asupra temei lecției: în ea ambele cuvinte sunt noi și, prin urmare, de neînțeles. Moleculele de apă sunt două dipoli polyusatak ambii atomi de hidrogen sunt situate la un unghi de 104. În primul rând, folosind experimente chimice convinge elevii care se dezintegrează compuși cu legături covalente și ionice polar ionilor în soluție apoasă. Electroliții puternici includ: 1 toate sărurile solubile 1. În astfel de electroliți, valoarea gradului de disociere tinde la zero. Scrieți formulele și denumirile acestora și indicați soluția decimolară a acizilor care au cea mai mică valoare a indicelui de hidrogen și care este cea mai mare. Pentru a rezolva conflictele din profesorul răspunsurilor demonstrează experimentele: Cele două tuburi uscate se toarnă ușor hidroxid de calciu cristalin și adăugarea la ambele tuburi cristale de fenolftaleină. reacții de schimb de ioni și reacții redox 35. Pentru a verifica experimental capacitatea diferitelor substanțe în soluție, vom folosi următoarea despărțire.
Explicați de ce se efectuează soluția de hidroxid de potasiu
Aceste experimente dau naștere la confuzie în rândul elevilor că soluțiile de substanțe din orice solvenți conduc curentul electric. De asemenea, trebuie să se țină seama de faptul că proprietățile ionilor hidrați diferă de proprietățile ionilor nehidratați. Glucoza în soluție nu se disociază în ioni, nu există purtători de sarcină în soluție, deci soluția nu conduce curent electric. Scrieți schemele de disociere electrolitică a sulfatului de aluminiu, a sulfatului de calciu și a nitratului de hidroxizină. Modul în care conductivitatea electrică a metalelor și a electroliților diferă în natură. Moleculele de apă înconjoară ionii de electroliți, legătura chimică dintre ioni slăbește și substanța se dizolvă.
Articole similare
-
Ambasada Rusiei la Washington a explicat de ce Kremlinul a făcut schimb de nixe din SUA
-
Cicloferonul pentru inhalări, cum se administrează soluția copiilor
Trimiteți-le prietenilor: