Electroliți puternici și slabi

Conform conceptelor moderne ale teoriei soluțiilor, electroliții sunt împărțiți în două grupe: asociate (slabe) și neasociate (puternice).

Pentru electroliții (puternici) neasociate în soluțiile diluate, α = 1 (100%), adică în soluții există exclusiv sub formă de ioni hidratați.







Electroliții asociați pot fi împărțiți în mod condiționat în trei grupe:

  • electroliții slabi există în soluții în principal sub formă de molecule nedisociate; gradul de disociere nu este mare;
  • ioni sunt formați în soluții ca urmare a interacțiunii electrostatice a ionilor;
  • ionice și moleculare, care disociază nesemnificativ în apă.

Electroliții puternici în soluții apoase includ majoritatea sărurilor, alcalinilor, un număr de acizi minerali (HBr, HNO3, H2SO4, HClO4, etc.). La electroliții slabi apar aproape toți acizii organici, unii acizi anorganici, de exemplu H2S, HCN, H2CO3, HClO și apă.

Acizi: Acizii se caracterizează prin următoarele proprietăți generale:
1) capacitatea de a interacționa cu bazele pentru a forma săruri;
2) abilitatea de a interacționa cu anumite metale cu evoluția hidrogenului;
3) abilitatea de a schimba culorile indicatorilor, în special pentru a determina colorarea roșie a lămpii;
4) Gust acru.
Când se disociază orice acid, se formează ioni de hidrogen. Prin urmare, toate proprietățile care sunt comune soluțiilor apoase de acizi trebuie explicate prin prezența ionilor de hidrogen hidratat. Acest lucru provoacă culoare roșie, spun gustul acid și așa mai departe. Odată cu eliminarea ionilor de hidrogen, în timpul neutralizării, proprietățile de acid dispar. Prin urmare, teoria disocierii electrolitice determină acizii, ca electroliți, disociați în soluții în formarea ionilor de hidrogen.






În acizii puternici, disociați, proprietățile acizilor sunt mai pronunțate. Pentru cei slabi, dimpotrivă.

Stabilit:
1) abilitatea de a interacționa cu acizi pentru a forma săruri
2) abilitatea de a schimba culorile indicatorilor în mod diferit față de modificările lor acide (culoarea albastră)
3) gust sapun.
Suportul proprietăților de bază este ionul de hidroxid.
Prin urmare, din punct de vedere al disocierii electrolitice, bazelor-electroliților, disocierea în soluții cu eliminarea ionilor de hidroxid.
Există hidroxizi, intră în interdependent numai cu acizi, dar și cu baze (hidroxid de zinc). hidroxid amfoteric (electrolit). Motivul este că în moleculele amfot.gidroksidov forță de legătură între metal și oxigenul diferă de la neznachitelno rezistență a legăturii dintre oxigen și hidrogen. Astfel, într-o soluție de electrolit amfoteric, există un echilibru complex în care participă atât produsele disociate cu acizi, cât și bazele.
Sare. Electroliți care disociază prin dizolvarea în apă, despicând ionii pozitivi, alții decât ionii de hidrogen, și ionii negativi, alții decât ionii de hidroxid. Nu există astfel de ioni care ar fi frecvente pentru soluțiile apoase de toate sărurile. Prin urmare, sărurile nu au proprietăți comune. Ei disociază bine, și cu atât mai bine, cu atât sunt mai mici încărcările de ioni care formează o sare. Atunci când sărurile acide sunt dizolvate în soluție, se formează cationi metalici, anioni complecși ai reziduului acid, se formează ioni, produsele de disociere a acestui rest complex acid, H + ioni.
Cu săruri dizocbazice, se formează anioni ai acidului și cationi complexi, constând din grupări metalice și hidroxil. Acești cationi complexi sunt, de asemenea, capabili să disocieze, prin urmare, în sarea de bază, prezența ionilor de OH este prezentă.
Dar există reacții care au loc cu participarea acizilor și a bazelor, la care TED nu este aplicabilă. (hidrogenul anhidru reacționează cu ușurință cu baze anhidre).
Ei au creat o teorie a protonilor (1923). Acidul este un donor de protoni, adică o particulă care este capabilă să dea un ion hidrogen-proton și baza este un acceptor de protoni, i. E. o particulă capabilă să atașeze un proton. Baza și acidul legat de această relație se numesc conjugate.







Articole similare

Trimiteți-le prietenilor: