Compilarea ecuațiilor chimice
este că legătura dintre atomii care formează ioni complexi este neionică (covalentă).
Încărcarea ionilor este indicată prin cifre arabe cu un semn plus sau minus după cifră, iar gradul de oxidare al compușilor este în cifre arabe cu un semn plus sau minus în fața cifrei. În acest caz, o cifră cu un semn plus sau minus este plasată deasupra simbolului
Element. De exemplu, HN02, KCU3, K2Cr04, KMn04.
Radicali liberi. Radicalii liberi sau chimici sunt particule cu valențe libere (nesaturate), adică electroni nepereche la nivelul energiei externe. Datorită prezenței valenței libere, radicalii liberi se caracterizează prin reactivitate ridicată și joacă un rol important în procesele chimice, deoarece multe reacții nu apar fără participarea lor. Radicalii liberi pot fi obținuți din molecule de compuși organici ca urmare a despărțirii atomilor sau grupurilor individuale de la acestea. În radicali, atomii de carbon, oxigen sau alte elemente sunt într-o stare de valență neobișnuită. De exemplu, CH * 3, CH3SCH,
. C6H6 (O (QH5) 2NRadikaly tind să aibă o energie liberă de mare și nu poate exista pentru o lungă perioadă de timp sunt cunoscute și radicali relativ stabile sau stabile, de exemplu, prin tetrametil încălzire se descompune pentru a conduce și reversibil radical metil ..:
Spectroscopia și metodele de spectrometrie de masă au evidențiat în diverse reacții radicali liberi cum ar fi CN-, NH "" PHj, C6H5S-, etc.
In plus fata de valoarea de reactivitate a radicalilor liberi constă și în faptul că interacțiunea dintre radicalii cu molecule saturate în fiecare reacție acționează radical cu molecula apare un nou proces radical continuă. Astfel, de exemplu, prin reacția clorului cu hidrogen, atomi de clor, prin reacția cu molecule de hidrogen, atomii de hidrogen generează CI -J- HK1 + H2 = H „și atomii de hidrogen ai moleculelor de clor snbva atomi de clor forma H“ = C12 + HK1 + SG. Astfel, apare o reacție în lanț, ca rezultat al unei regenerări continue a atomilor activi ai CG și Hn.
Pentru a crea o reacție de radical liber, situsurile active folosesc adesea catalizatori ale căror molecule, care interacționează cu moleculele de materii prime sau de dezintegrare a da radicalii liberi. Astfel, de exemplu, ușurința descompunerii moleculare de peroxid de benzoil (QH5COO) 2 -> C6H5CO „+ QH6„+ sunt folosite pentru C02 conduce o polimerizare de reacție în lanț.
Energie de activare. Pentru a avea o reacție chimică între particule (atomi, molecule, ioni), coliziunea lor este necesară. Dar nu orice coliziune a particulelor duce la interacțiune. Apare numai în cazul în care particulele se apropie de o distanță astfel încât norii lor electronici se suprapun și, în consecință, redistribuie densitatea electronilor; în timp ce unele legături sunt distruse, în timp ce altele sunt formate.
Atunci când se formează o legătură chimică, structura electronică a particulelor rezultate are o configurație care corespunde celei mai mari energii de legare. Acest lucru se poate întâmpla dacă forțele repulsive (sau așa-numita "barieră energetică") sunt depășite între particulele care reacționează. Forțele repulsive pot fi depășite de particule cu o rezervă de energie crescută. Astfel de particule reactive care posedă un anumit exces de energie (în comparație cu valoarea medie a energiei tuturor particulelor caracteristice unei temperaturi date) se numesc active. Astfel de molecule ar putea fi: cel mai „rapid“, adică, având un moment ridicat de coliziune energia cinetică a excitat - în care unii electroni sunt la un nivel mai ridicat de energie (și nu pe normal) .. molecule, a căror structură internă (de exemplu, distanța dintre nucleele atomice) diferă de cea mai stabilă stare. Aceste particule au o mare energie cinetică, o distanță mărită între nucleele atomice etc.
Cea mai scăzută energie de activare a particulelor originale, necesară reacției, se numește energia de activare. Acesta este principalul factor determinant rata unei anumite reacții, și anume, cu cât energia de activare, reacția are loc încet, și invers, este mai mică energia de activare este, cu atât mai repede la o temperatură dată va curge proces.
În coliziunea particulelor, la început ele pot deveni atât de apropiate încât, pentru o perioadă scurtă de timp, conexiunile lor devin delocalizate (schimbate) și apare o așa-numită stare de tranziție. Apoi, există o nouă localizare a legăturilor și formarea de particule noi.
Dacă din particulele de reacție este o moleculă și a doua este un atom sau radical monovalent, atunci este necesară o mică energie de activare pentru a depăși forțele respingătoare. Prin urmare, molecula poate reacționa cu un atom sau radical la temperaturi relativ scăzute. Dimpotrivă, în cazul în care cele două molecule se ciocnesc, în care spinii de electroni sunt compensate (adică. E. Ele sunt puternice), pentru a depăși repulsia și forțele de reacție necesare bo semnificativ
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: