Solidul poate fi cristalin și amorf.
Corpurile solide cristaline, caracterizate printr-un aranjament strict ordonat al particulelor, conducând la formarea unei repetări periodice în structura spațială - o rețea de cristal. Spre deosebire de acestea, solidele amorfe nu au acest aranjament de particule.
Proprietățile substanțelor cristaline solide depind în mare măsură de natura legăturii dintre particulele care formează rețeaua cristalină - atomi, molecule, ioni. În funcție de tipul de particule care formează rețeaua cristalină a unui corp solid, se disting cristalele cu structură moleculară, atomică, ionică și metalică.
Cristalele atomice sunt numite laturi, la nodurile cărora există atomi individuali. În astfel de laturi, atomii sunt interconectați prin legături covalente foarte puternice. Exemple de substanțe cu acest tip de rețea cristalină poate fi diamant, bor cristalin, siliciu și germaniu, și substanțe complexe, de exemplu cele care includ un oxid de siliciu: dioxid de siliciu, cuarț, cristal de rocă și altele.
Majoritatea substanțelor cu zăbrele de cristal atomic au puncte de topire foarte ridicate, sunt puternice și solide, practic insolubile.
Chemat Grile moleculare, care sunt situate la nodurile moleculei. Legăturile chimice din aceste molecule pot fi polar și nepolar. Exemple de substanțe cu laticile moleculare pot fi toate substanțele care, în condiții normale, se află în stare gazoasă și la temperaturi scăzute - un solid: O H2 apă (gheață), monoxid de carbon (IV) CO2 (gheață uscată), acid clorhidric, hidrogen sulfurat, solid substanțe simple, formate din una - (gaze nobile), două - (. H2 O2 Cl2 N2 I2 ...), trei - (O3), patru - (P4) vosmiatomnymi (S8) molecule.
Majoritatea compușilor organici solizi (excluzând sărurile acizilor carboxilici) au laturi cu cristale moleculare.
În ciuda faptului că atomii din interiorul moleculelor sunt legați de legături covalente foarte puternice, moleculele slabe de atracție intermoleculară acționează între moleculele în sine. Prin urmare, substanțele cu laturi cu cristale moleculare au duritate scăzută, puncte de topire scăzute, volatilitate ridicată. Substanțele moleculare cu dimensiunea unei molecule mici se topesc și se fierbe la temperaturi mai scăzute decât substanțele cu molecule mari.
Trebuie avut în vedere faptul că reactivitatea substanțelor cu laturi cu cristale moleculare nu depinde de rezistența laturii cristaline, ci de puterea legăturilor covalente din moleculă.
La locurile de grile cristaline ionice există cationi metalici și anioni de nemetalici sau anioni complecși, de exemplu, ion OH de hidroxid. Legătura dintre ioni are un caracter ionic. Exemple de compuși cu grile cristaline ionice sunt oxizi de metal, baze, săruri. În aceste cristale, este imposibil să se identifice molecule individuale, iar întregul cristal este considerat o singură moleculă gigantică.
Pe forța laturilor cristalului ionic inferior laturilor atomice, dar ele depășesc cele moleculare. Acestea se caracterizează prin puncte de topire relativ ridicate, volatilitate scăzută, duritate ridicată. Compușii cu grile cristaline ionice sunt de obicei foarte solubili în apă.
Grinzile de cristal metalic sunt caracteristice metalelor.
În metale, există un tip special de legătură chimică între atomi într-o rețea de cristal, numită o legătură metalică (Figura 4.27).
Fig. 4.27. Îmbinarea metalică
O legătură metalică este o legătură chimică în care electronii de valență nu aparțin la doi sau mai mulți atomi specifici, ci la întregul cristal metalic, iar acești electroni sunt relativ liberi să se miște într-un cristal metalic. Electronii capabili să se deplaseze într-un cristal metalic sunt numiți "gaz de electroni".
Între atomi și ioni, situați în nodurile laturii cristaline a metalului, există un echilibru dinamic:
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: