Chimie și Tehnologie Chimică
Toate elementele acestui subgrup, cu excepția poloniului, sunt nemetalice. În compușii lor, aceștia prezintă atât o stare de oxidare negativă, cât și una pozitivă. În compușii cu metale și cu hidrogen gradul lor de oxidare. ca regulă, este -2. În compușii cu nemetale, de exemplu cu oxigen, poate avea o valoare de +4 sau -) - 6. Excepția este oxigenul în sine. Prin magnitudinea electronegativității, aceasta este a doua numai la fluor, deci numai în legătură cu acest element (ORg) gradul său de oxidare este pozitiv (-1-2). În compușii cu toate celelalte elemente, gradul de oxidare a oxigenului este negativ și este de obicei -2. În peroxidul de hidrogen și derivații săi, acesta este -1. [C.452]
Hidrogenul este considerat a fi pozitiv în toți compușii cu nemetalici. Determinarea încărcărilor asupra radicalilor organici și asupra grupării nitrozil este discutată mai jos. [C.30]
În natură, de obicei găsite în formă pură numai metale nobile (platină, aur, argint, etc ...) și alții - sub formă de compuși cu nemetale (minerale, minereuri). Motivul pentru aceasta este activitatea chimică mare (afinitate) a metalelor cu privire la oxigen și alte elemente nemetalice (sulf, clor, fosfor, etc.). Dovada este că potențialul izobaric-izotermic al oxizilor, sulfurilor, sulfatilor și clorurilor metalice este mai mic decât cel al elementelor metalice și nemetalice luate separat. De exemplu, când PerO3 este format din elemente individuale, energia liberă (în kcal / mol) scade cu 177, AbO3 cu 377, ZnO cu 76. [c.10]
În compușii cu nemetalici, starea de oxidare a borului +3 toți acești compuși sunt covalenți. [C.265]
Compuși cu metale. În derivații cu nemetal, care sunt compuși predominant covalenți, există și o schimbare nonmonotonică a energiei Gibbs. de exemplu [c.370]
În tabelul periodic, carbonul este situat aproape la granița dintre metale și nemetalice. Prin urmare, este electronegativ, t. E. Acționează ca oxidant, în compușii cu metal și electropozitiv m. E. Fapte ca reducător al compușilor nemetale, situate chiar și sub în tabelul periodic. inclusiv cu oxigen (a se vedea tabelul 10). [C.91]
Compuși cu metale. În derivați cu nemetalici, [c.472]
Metale cu excepția Cu, Ag, Au, Hg și Pt, sunt frecvent întâlnite în natură sub formă de compuși cu metaloid oxizi, silicați, carbonați, sulfuri și altele. Pentru metalul din minereu, care este un compus al unui metal sau a unui mineral într-o formă corespunzătoare și la o concentrație suficientă, minereul este supus unui proces de reducere datorat substanței chimice. energie electrică sau termică. De exemplu, din oxizi de zinc și fier, este posibil să se obțină un metal folosind energia chimică a carbonului [c.8]
În compușii cu metale și hidrogen gradul lor de oxidare. ca regulă, este -2. În compușii nemetale cu ea poate fi - (-. 4 și 6 excepție este oxigen însuși în compușii de fluor, cu gradul de oxidare egal cu -1-2, în compușii cu toate celelalte elemente este negativă și este egală cu -2 [c.79 .. ]
Faptul că elementul 50 definește № mai degrabă numeroase aliaje de acest fel face critic la afirmația că doar 7% din staniu produsă în lume este consumată sub formă de compuși chimici (Short Chemical Encyclopedia. Vol. 3, p. 739). Aparent, aici vorbim numai despre compuși cu nemetalici. [C.45]
Activitatea catalitică ridicată a metalelor tranziționale este una dintre cele mai vizibile regularități ale catalizei eterogene. Această regularitate a atras atenția unui număr mare de cercetători implicați în cataliză de la începutul secolului al XX-lea. Activitatea catalitică ridicată este consumată nu numai de metalele tranziționale. dar și aliajele și compușii lor cu metale, oxizi, sulfuri și -t. Roginsky în 1933 a atras atenția asupra faptului că compușii metalelor de tranziție. adică substanțele care au cationi de metale cu d-shell-uri nefolosite din seria Ti-Cu, Ti-Ag, Ta An, sunt deosebit de active în reacțiile de oxidare-reducere. Această regularitate este indicată și de alți cercetători [9, 44]. Catalizator ridicat [c.43]
Compuși cu metale. Când sunt încălzite, elementele triadei de fier, la fel ca majoritatea metalelor de tranziție. sunt active în ceea ce privește nemetalele. Cu toate acestea, numai cu halogeni și parțial cu căldogeni formează compuși. sub rezerva regulilor de valență formală. Cu pnttogeiile, carbonul, siliciul și borul, metalele triadului de fier formează, de regulă, un număr mare de faze intermediare de diferite compoziții care au proprietăți metalice și semimetalice. [C.405]
Compuși cu metale. În ciuda nobilimii chimice a platinoidelor, ele pot forma compuși cu halogeni, calcinoizi și pnictogeni (cu excepția azotului), siliciu și bor când se încălzesc. Deoarece oxizii și hidroxizii metalelor de platină sunt instabili. Rolul halogenurilor ca compuși caracteristici în acest caz este substanțial crescut. În conformitate cu legile generale. caracteristică pentru halogenuri în general, în seria F-C1-Br-I numărul de halogenuri cunoscute scade [c.421]
Gradul de oxidare (stare de oxidare) - întreg taxa condiționată (pozitiv sau negativ), atribuit unui atom în moleculă sau ion pe baza setului de reguli formale. recunoaște condițional faptul că toate moleculele constau în ioni. În moleculă, suma algebrică a gradelor de oxidare a elementelor care iau în considerare numărul atomilor lor este zero. Setul de reguli, care să permită determinarea stării de oxidare a atomilor în molecule, este următoarea 1) al atomului elementului din substanța simplă are un grad de oxidare 0 2) toate metalele din compușii lor sunt caracterizate doar prin stări de oxidare pozitivă 3), cu hidrogen, în compușii din nemetale are un grad de oxidare (1 ) și hidruri metalice (-1) 4) fluor are întotdeauna o stare de oxidare negativă (-1) 5) halogeni în compuși cu hidrogen și metale prezintă okispeniya putere negativă (-1) și cu oxigen - pozitiv (uc pentru închisoare - fluor, vezi revendicarea 4), 6), oxigenul din toți compușii (cu excepția 5) are o stare de oxidare (-2) .. [C.281]
Defecte de conexiuni onny Reverberatsi- între stratul metalic conectat la un metaloid, un metal sau un material de umplutură de lumină 0,5 X 2 articole de necesitate de umezire sau le pofuzheniya in controlul fluidelor se realizează de către metalul. Cu o atenuare relativ mică a vibrațiilor cu ultrasunete din plastic, controlul plasticului este posibil [c.262]
Un grup special de compuși refractari sunt compușii cu nemetalici de lantanide și actinide care au șuvițe nefinisate. Deoarece adânc aflate la altitudini / electroni nu pot fi implicați direct în organizarea legăturilor chimice, The opredelyayuschuyuJ) ol joacă în acest caz / - electroni tip de tranziție 4 / „-> 4 /“ 5. terminatia statelor de formare. Teoretic, dependența numărului de tranziții electronice posibile este exprimată de curba din Fig. 7. multiplicitate maximă și, în consecință, cel mai mare grad de coerență a electronilor și cea mai mică probabilitate / -pereho- [c.243]
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: