Seminar chimic în școală
Materialul propus prezintă dezvoltarea metodică a lucrărilor practice pentru clasa a 9-a: „Soluția problemelor experimentale privind“ azot și fosfor „“ Determinarea îngrășămintelor minerale „precum și experimentele de laborator pe“ reacția de schimb între soluția de electrolit ".
Schimbă reacțiile dintre soluțiile de electroliți
Dezvoltarea metodologică este formată din trei părți: teorie, practică, control. În partea teoretică, sunt prezentate câteva exemple de ecuații ionice moleculare, complete și reduse ale reacțiilor chimice care apar cu formarea unui sediment, a unei substanțe cu disociere scăzută și a evoluției gazului. În partea practică a sarcinilor date și recomandările pentru studenți de a efectua experimente de laborator. Controlul constă în sarcini de testare cu alegerea răspunsului corect.
1. Reacții care conduc la formarea unui precipitat.
a) Când sulfatul de cupru (II) reacționează cu hidroxid de sodiu, se formează un precipitat albastru de hidroxid de cupru (II).
Ecuația moleculară a reacției chimice:
Ecuațiile de reacție ionică completă și scurtă:
Cu + + 2Na + + 2OH - = Cu (OH) 2 + 2Na + +,
b) În interacțiunea clorurii de bariu cu sulfatul de sodiu precipită un precipitat de lapte alb de sulfat de bariu.
Ecuația moleculară a reacției chimice:
Ecuațiile de reacție ionică completă și scurtă:
Ba2 + + 2C1 - + 2Na + + = 2Na + + 2Cl - + BaS04,
2. Reacțiile care vin cu eliberarea gazului.
Când carbonatul sau bicarbonatul de sodiu (bicarbonatul de sodiu) reacționează cu acidul clorhidric sau alt acid solubil, se observă efervescență sau eliberarea intensivă de bule de gaz. Ea emite dioxid de carbon CO2. provocând turbiditatea unei soluții limpezi de apă calcaroasă (hidroxid de calciu). Apa caldă devine turbidă, deoarece se formează carbonat de calciu insolubil.
Ecuațiile moleculare ale reacțiilor chimice:
Ecuațiile de reacție ionică completă și scurtă:
a) 2Na + + + 2H + + 2CI - = 2Na + + 2CI - + C02 + H20,
b) Na + + + H + + Cl - = Na + + Cl - + C02 + H20,
3. Reacțiile care duc la formarea unei substanțe malodisomantice.
Prin reacția de hidroxid de sodiu sau potasiu cu acid clorhidric sau alți acizi solubili în prezența indicatorului fenolftaleină, soluția alcalină devine incoloră, agentul de neutralizare de reacție format malodissotsiiruyuschee H2O
Ecuațiile moleculare ale reacțiilor chimice:
a) NaOH + HCI = NaCI + H20;
Ecuațiile de reacție ionică completă și scurtă:
a) Na + + OH - + H + + Cl - = Na + + CI - + H20,
b) 2Na + + 2OH - + 2H + + = 2Na + + 2H20,
c) 3K + + 3OH - + 3H + + = 3K + + 3H20,
3OH - + 3H + = 3H20.
1. Reacții de schimb între soluții de electroliți, procedând la formarea unui precipitat.
a) Se efectuează o reacție între soluțiile de sulfat de cupru (II) și hidroxid de sodiu. Scrieți ecuațiile ionice moleculare, complete și abreviate ale reacțiilor chimice, notați semnele unei reacții chimice.
b) Realizați o reacție între soluțiile de clorură de bariu și sulfat de sodiu. Scrieți ecuațiile ionice moleculare, complete și abreviate ale reacțiilor chimice, notați semnele unei reacții chimice.
2. Reacțiile care vin cu eliberarea gazului.
Realizați reacții între soluțiile de carbonat de sodiu sau carbonat acid de sodiu (bicarbonat de sodiu) cu acid clorhidric sau alt acid solubil. Gazul evacuat (folosind un tub de evacuare a gazului) este trecut printr-o apă limpede limpede turnată într-un alt tub de testare până când este înnorată. Scrieți ecuațiile ionice moleculare, complete și abreviate ale reacțiilor chimice, notați semnele acestor reacții.
3. Reacții care conduc la formarea unei substanțe malodisocompounding.
Pentru a efectua reacția de neutralizare dintre alcaline (NaOH sau KOH) și acid (HCl, HNO3 sau H2 SO4), plasând mai întâi o soluție de fenolftaleină alcalină. Marcați observațiile și scrie ecuațiile ionice moleculare, lungi și scurte ale reacțiilor chimice.
Semne. Aceste reacții pot fi selectate din următoarea listă:
1) eliberarea bulelor de gaz; 2) precipitarea; 3) apariția mirosului; 4) dizolvarea precipitatului; 5) eliberarea căldurii; 6) schimbați culoarea soluției.
1. Ecuația ionică a reacției în care se formează un precipitat albastru este:
b) CuO + 2H + = Cu2 + + H20;
2. Ecuația ionică a reacției în care este eliberat dioxidul de carbon este:
d) 2H + + 2OH - = 2H20.
3. Ecuația ionică a reacției în care se formează o substanță malodizociantă este:
a) Ag + + Cl - = AgCI;
4. Ecuația ionică a reacției în care se formează un precipitat alb este:
b) CuO + 2H + = Cu2 + + H20;
5. Ecuația moleculară, care corespunde ecuației ionice scurtate a reacției 3OH - + 3H + = 3H20, este:
a) NaOH + HCI = NaCI + H20;
6. Ecuația moleculară, care corespunde ecuației scurte de reacție ionică
Soluția problemelor experimentale pe tema "Azot și fosfor"
Elevii din studiul nou material pe „azot și fosfor“ efectua o serie de experimente cu privire la producerea de amoniac, determinarea nitrat, fosfați, săruri de amoniu, dobândesc anumite abilități. În această dezvoltare metodică sunt date șase sarcini. Pentru punerea în aplicare a lucrărilor practice doar trei sarcini: una - pentru o substanță, două - să recunoască substanțe. În realizarea activității practice a studenților pot fi oferite locuri de muncă într-un mod care va facilita raportul clearance-ul (a se vedea. Iov 1, 2). (Răspunsurile sunt pentru profesor.)
Obțineți amoniac și dovediți-l prin experiență.
a) Prepararea amoniacului.
Un amestec de porțiuni egale de clorură de amoniu solid și praf de hidroxid de calciu se încălzește într-un tub de testare cu un tub de evacuare a gazului. În acest caz, amoniacul va fi eliberat, care trebuie colectat într-un alt tub de testare uscat, situat în orificiul .... (De ce?).
Scrieți ecuația reacției pentru obținerea amoniacului.
b) Determinarea amoniacului.
Puteți determina prin miros ............ (denumirea substanței). precum și pe schimbarea culorii litrului sau fenolftaleinei. Când amoniacul este dizolvat în apă, ...... se formează. (denumirea fundației). astfel încât testul de lamaie ....... (specificați culoarea). fenolftaleina incolora devine ............. (specificați culoarea).
În loc de a introduce cuvinte în termeni de semnificație. Scrieți ecuația reacției.
* Amoniac miroase de amoniac disponibil în medicina de origine amoniac piept - o soluție apoasă de amoniac. - Notă. Ed.
Obțineți nitrat de cupru în două moduri diferite, având următoarele substanțe: acid azotic concentrat, chipsuri de cupru, sulfat de cupru (II), hidroxid de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor chimice în formă moleculară, marcați modificările. În prima metodă pentru reacția de oxidare-reducere, scrieți ecuațiile de echilibru electronic, determinați oxidantul și agentul reducător. În cea de-a doua metodă, scrieți ecuațiile reacției ionice reduse.
Primul va fi pornit. Cupru + acid azotic. Se încălzește ușor conținutul tubului. Soluția incoloră devine .... (specificați culoarea). deoarece este format .... (denumirea substanței); gazul este eliberat ....... culori cu un miros neplăcut, este ....... (denumirea substanței).
2 nd o p o c o b. Când sulfatul de cupru (II) reacționează cu hidroxid de sodiu, se obține un precipitat .... culoare, aceasta este ...... (denumirea substanței). La acesta se toarnă acidul azotic până când sedimentul este complet dizolvat. (denumirea precipitatului). Se formează o soluție albastră limpede ...... (denumire sare).
Demonstrați experimental că compoziția sulfatului de amoniu include ioni NH4 + și SO2 4. Observați observațiile, scrieți ecuațiile ionice moleculare și reduse ale reacțiilor.
Cum se poate determina experimental soluțiile de ortofosfat de sodiu, clorură de sodiu, azotat de sodiu în eprubetele nr. 1, nr. 2, nr. 3? Observați observațiile, scrieți ecuațiile moleculare și abreviate ale reacției ionice.
Având substanțe: acidul azotic, rindul de cupru sau sârmă, hârtia indicatoare universală sau metilorangiul, se demonstrează experimental compoziția acidului azotic. Scrieți ecuația de disociere pentru acidul azotic; ecuația moleculară pentru reacția cuprului cu acidul azotic concentrat și ecuația echilibrului electronic, determină agentul oxidant și agentul de reducere.
Obțineți o soluție de azotat de cupru în diferite moduri, cu substanțe: acid azotic, oxid de cupru, carbonat de cupru de bază sau hidroxamid carbonat (II). Scrieți ecuațiile ionice moleculare, complete și abreviate ale reacțiilor chimice. Observați semnele reacțiilor chimice.
1. Specificați ecuația reacției în care este depus precipitatul galben.
2. Ecuația reacției ionice în care se formează un nămol curat alb este:
3. Pentru a dovedi prezența unui ion nitrat în nitrați, este necesar să se ia:
a) acid clorhidric și zinc;
b) acid sulfuric și clorură de sodiu;
c) acid sulfuric și cupru.
4. Reactivul pentru ionul de clor este:
a) cupru și acid sulfuric;
b) nitrat de argint;
5. În ecuația de reacție, a cărei schemă
înaintea oxidizatorului este necesar să se pună coeficientul:
Dezvoltarea metodologică a acestei lucrări practice constă în trei părți: teorie, practică, control. În partea teoretică, se oferă informații generale privind determinarea calitativă a cationilor și anionilor care fac parte din îngrășămintele minerale. În atelier se prezintă exemple de șapte îngrășăminte minerale cu descrieri ale caracteristicilor lor caracteristice, precum și ecuații de reacții calitative. În text, în locul punctelor și a semnelor de întrebare, este necesar să se introducă răspunsurile corespunzătoare în sensul respectiv. Pentru a efectua lucrări practice la discreția profesorului, este suficient să luați patru îngrășăminte. Controlul cunoștințelor studenților constă în sarcini de testare pentru determinarea formulelor de îngrășăminte, care sunt date în această lucrare practică.
1. Reactivul pentru ionul de clor este azotatul de argint. Reacția continuă cu formarea unui nămol curdat alb:
2. Ionul de amoniu poate fi detectat cu alcaline. Când soluția de sare de amoniu este încălzită cu o soluție alcalină, se eliberează amoniac, care are un miros caracteristic ascuțit:
Puteți utiliza, de asemenea, o hârtie roșie, un indicator universal sau o bandă de hârtie de fenolftaleină pentru a determina ionul de amoniu. Trebuie să țineți hârtia deasupra vaporilor care ies din tubul de testare. Lecția roșie devine albastră, indicatorul universal devine purpuriu, iar fenolftaleina este purpurie.
3. Pentru determinarea ionilor de nitrați, se adaugă așchii sau bucăți de cupru în soluția de sare, apoi se adaugă acidul sulfuric concentrat și se încălzește. După un timp, începe să se elibereze gaz de culoare maro cu miros neplăcut. Emisia de gaz maron de NO2 indică prezența ionilor.
4. Reactivul pentru ionul fosfat este azotatul de argint. Când se adaugă la soluția de fosfat precipită un precipitat galben de fosfat de argint:
5. Clorura de bariu este reactivul pentru ionul sulfat. Un precipitat de lapte alb precipitat de sulfat de bariu, care este insolubil în acid acetic:
1. Silvinit (NaCl • KCI), cristale roz, solubilitatea în apă este bună. Flacăra este colorată în galben. Când se examinează o flacără printr-un pahar albastru, se observă o pată violetă. Cu ....... (numele reactivului) dă un precipitat alb ...... (denumirea sarii).
KCI +. -> KNO3 + AgCl.
2. Nitrat de amoniu NH4N03. sau ....... (denumirea îngrășământului). cristale albe, ușor solubile în apă. Cu acid sulfuric și cupru se eliberează gazul maro .... (denumirea substanței). Cu soluție ....... (numele reactivului) când se încălzește, se simte mirosul de amoniac, cuplurile sale sunt colorate cu litmus roșu în ....... culoare.
3. Nitrat de potasiu (KNO3) sau ...... (denumirea îngrășământului). cu H2SO4 și ......... (denumirea substanței) dă gazul maro. Flacăra este colorată violet.
4. Clorura de amoniu NH4CI cu soluție ....... (numele reactivului) atunci când formează amoniac încălzit, perechile acestuia pătrund în albastru. C ...... (numele anionului reactiv) de argint dă un nămol curat alb ...... (denumirea precipitatului).
soluție alcalină 5. Sulfat de amoniu (NH4) 2 SO4 c la vapori de amoniac forme de încălzire sunt colorate albastru hârtie de turnesol roșie. Cu ....... (numele reactivului) dă un reziduu de lapte alb ....... (denumirea precipitatului).
6. Nitratul de sodiu NaNO3. sau ...... (denumirea îngrășământului). cristale albe, solubilitatea în apă este bună, cu H2S04 și Cu, rezultând gaz brun. Flacăra este colorată în galben.
7. Dihidrofosfat de calciu Ca (H2 PO4) 2 sau ...... (denumirea îngrășământului). pulbere granulară granulară granulară, slab solubilă în apă, cu .... (numele reactivului) dă .... (specificați culoarea) precipitat ......... (denumirea substanței) AgH2 PO4.
1. Cristale roz, bine solubile în apă, colorați galben flacără; reacția cu AgN03 precipită un precipitat alb, care este:
2. Cristalele sunt ușor solubile în apă; prin reacția cu H2 SO4 și cupru alocat gaz brun cu soluție alcalină sub încălzire dă vapori de amoniac care pătate turnesol rosu albastru - este:
3. cristale ușoare, ușor solubile în apă; atunci când interacționează cu H2SO4 și Cu, este eliberat gazul maro; culorile flacarii în violet - aceasta este:
4. Cristalele sunt ușor solubile în apă; cu azotat de argint a da un precipitat alb, c alkaline sub încălzire dă vapori de amoniac care pătate turnesol rosu albastru - este:
c) NaCI-KCI; d) NH4CI.
5. cristale ușoare, ușor solubile în apă; cu BaCl2 dă un precipitat de lapte alb, cu alcaline dă amoniac, ale cărui perechi pătrund în albastru roșu, este:
6. cristale ușoare, ușor solubile în apă; atunci când interacționează cu H2SO4 și Cu dă un gaz maro, flacăra devine galbenă - aceasta este:
7. Pulbere granuloasă granulară sau granule fine, solubilitatea în apă este slabă, cu o soluție de azotat de argint care dă un precipitat galben - aceasta:
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: