MAI MULTE MATERIALE PE TEMA:
Aqua ioni de cobalt (II) configurația octaedrică a [Co (H2O) 6] 2+ culoare roz, astfel încât soluțiile apoase diluate de săruri de cobalt (II), de asemenea, au o culoare roz. Cu toate acestea, atunci când soluțiile apoase de săruri de cobalt (II) se evaporă, culoarea lor violet se transformă într-un albastru caracteristic complexelor cobalt (II) ale structurii tetraedrice.
compus de cobalt (II) relativ ușor oxidat la cobalt (III), în unele cazuri - este oxigenul atmosferic (dizolvat în apă), care trebuie avute în vedere efectuarea reacțiilor calitative de cobalt (II). În soluțiile apoase, cobaltul (II) și cobaltul (III) sunt prezenți exclusiv sub forma compușilor complexi. Complexele de cobalt (III) sunt mai stabile decât complecșii de cobalt (II), deși sunt cunoscute și complexe stabile de cobalt (II).
a) Reacția cu alcalii. Co 2+ cationi prin reacție cu alcalii la început formează un precipitat albastru gidroksosoli cobalt (II) (de exemplu, CoOHCl), care apoi trece în roz hidroxid precipitat de cobalt (II) Co (OH) 2. Astfel, în interacțiunea clorurii de cobalt (II) cu alcalii, reacția se desfășoară conform schemei:
Co2 + + OH - + Cl - → CoOHCl ↓ (albastru)
CoOHCl + OH -> Co (OH) 2 ↓ (roz) + Cl -
Roz (C) hidroxid de cobalt (II) Co (OH) 2 devine încet maroniu datorită oxidării cu oxigen în aer la hidroxidul de cobalt (III) maro-negru:
Efectul unui amestec de H2O2 și alcaline asupra soluției de sare de cobalt (II) conduce imediat la formarea unui precipitat de Co (OH) 3:
Dacă se adaugă peroxid de hidrogen H2O la sedimentul roz de Co (OH) 2. apoi oxidarea Co (OH) 2 la Co (OH) 3 maro-negru are loc aproape instantaneu.
Realizarea reacției. 3 picături de soluție de sare de cobalt (II), de exemplu CoC12, sunt introduse în tub. și încet, în picături, sub continuă agitare, amestecul se adaugă soluție de NaOH sau KOH apos pentru a forma un precipitat albastru CoOHCl, rulare cu o altă adăugare de alcalii în Co precipitat roz (OH) 2. care după un timp se întunecă treptat datorită oxidării la Co (OH) 3.
b) Reacția cu amoniacul. În reacția cationilor Co2 + cu amoniac, se formează inițial un precipitat albastru al sării bazice. Adăugarea ulterioară a soluției de amoniac duce la dizolvarea precipitatului pentru a forma cationi hexamină cobalt (II) [Co (NH3) 6] 2+ galben murdar (soluție galbenă):
Co2 + + NH3 # 8729; H20 + Cl - NH4 + + CoOHCI ↓ (albastru)
În aer, soluția ia treptat culoarea roșu-vișiniu datorită oxidării de cobalt (II) de cobalt (III) pentru a forma hloropentamminkobalt (III) anioni [Co (NH3) 5 CI] Culoare 2- cherry-roșu:
Co 2+ în prezența de peroxid și săruri de amoniu hidrogen ale reacției de oxidare a Co 3+ are loc aproape instantaneu:
Realizarea reacției. 3 picături dintr-o soluție de clorură de cobalt (II) sunt introduse în tub și se adaugă încet o soluție de amoniac prin picurare până la precipitarea precipitatului CoOHCI albastru. Se adaugă mai multe cristale de clorură de amoniu și se adaugă soluție de amoniac în timpul agitării amestecului până când precipitatul este complet dizolvat și se formează o soluție galbenă. Când stați în aer, soluția se schimbă treptat în culoarea roșu-cireș.
Celălalt tub face 3 picături de soluție de clorură de cobalt (II), se adaugă 2 picături de soluție de apă oxigenată, urmată de picătură cu picătură - soluție de amoniac pentru a precipita un hidroxid de cobalt precipitat negru-brun (III). Se adaugă prin picurare o soluție de amoniac concentrată până când precipitatul se dizolvă și se formează o soluție roșie de cireș conținând [complexe Co (NH3) 5CI] 2+.
c) Reacția cu ionii tiocianat. Cationii Co 2+ într-un mediu slab acid reacționează cu ionii tiocianat de NCS - pentru a forma un complex alb - tetrathiocyanato-cobaltat (II) -ion:
Co2 + + 4NCS - → [Co (NCS) 4] 2- (soluție albastră)
Complexul în soluții apoase este instabil și echilibrul de complexare este deplasat spre stânga spre formarea unui aquocomplex roz de cobalt (II).
Prin urmare, reacția se efectuează cu un exces de ioni de tiocianat pentru a transfera echilibrul spre dreapta.
Echilibrul se deplasează spre dreapta, de asemenea, în soluțiile apă-acetonă, prin care reacția este uneori efectuată într-un mediu de apă-acetonă (acetona se amestecă bine cu apă).
În soluțiile de solvenți organici (alcool izoamilic, eter) crește stabilitatea complexului. Prin urmare, în realizarea acestei reacții, o soluție apoasă care conține cationi Co2 +. este amestecat cu o cantitate mică de solvent organic (de obicei, un amestec de alcool izoamilic și eter dietilic). complex Astfel tetratiotsianatny de cobalt venituri (II) în faza organică și se pătează albastru. Limita de detecție a ionilor de cobalt (II) prin această reacție este de 0,5 μg.
Cateii de fier (III) de Fe 3+ interferează cu reacția. cupru (II) Cu 2+. complexul galben-brun de cupru (II) și complexul roșu de fier (III) formează compuși colorați cu ioni de tiocianat. Efectul de interferență al acestor cationi pot fi îndepărtate, restabilind clorură de staniu (II) de fier (II) și cupru (I).
Efectul de interferență al cationilor Fe 3+ elimina, de asemenea, legarea acestora în complexe stabile agenți de mascare incolore, cum ar fi fluor si anionii tartrați, adăugând NaF fluorură de sodiu sau de potasiu sodiu tartrat de NaKC4 H4 O6, respectiv. Ca agenți de mascare, se utilizează, de asemenea, ionii de oxalat de ioni de C204 și ioni de ortofosfat PO4.
Realizarea reacției. Tubul este format din 2 - 3 picături dintr-o soluție de sare de cobalt (II), 8 Se adaugă - soluție 10 saturată de tiocianat de potasiu picături KNCS sau amoniu NH4 NCS (sau câteva cristale ale acestor săruri), 5 - 6 picaturi de solvenți organici (alcool izoamilic sau un amestec de alcool izoamilic dietil eter) și amestecul este agitat. Stratul superior al fazei organice devine albastru.
2 - 3 picături de soluție de sare de cobalt (II), se adaugă 2-3 picături de soluție de sare de fier (III) într-un alt tub și se adaugă
5 - 6 picături dintr-o soluție saturată de tiocianat de potasiu sau amoniu. Soluția are o culoare roșie, culoarea complecșilor de fier (III), împotriva căreia nu se poate vedea colorarea albastră a complecșilor tiocianat de cobalt (II). La amestec se adaugă pulbere NaF sau NaKC4H4O6 până când culoarea roșie dispare. Apoi adăugați 5-6 picături de solvent organic și agitați tubul. Se observă o culoare albastră a fazei organice lichide superioare.
Reacția poate fi de asemenea realizată prin picurarea pe hârtie de filtru. Pentru a face acest lucru, se aplică o picătură de soluție concentrată de tiocianat de potasiu sau amoniu, o picătură de soluție de sare de cobalt (II), pe o foaie de hârtie de filtru și hârtia se usucă în aer.
Observați formarea unei pete albastre.
d) Reacția cu ioni de sulfură. Cationii Co 2+ reacționează cu ionii de sulfură pentru a forma un precipitat negru de sulfură de cobalt (II) CoS:
Co 2+ + S 2 → CoS ↓ (negru)
Precipitatul proaspăt precipitat de CoS se dizolvă în acizi minerali, dar atunci când este în picioare, devine o formă dificil de dizolvat în HCI diluat, dar este solubil în acizi în prezența oxidanților.
Realizarea reacției. Într-un tub de testare se adaugă 2 până la 3 picături de soluție de sare de cobalt (II) și se adaugă 2-3 picături de soluție de sulfat de amoniu NH4S. Se precipită un precipitat negru de sulfură de CoS.
e) Reacția cu săruri de zinc - formarea "verii Rinman". Dacă se aplică mai multe picături de soluție de nitrat de zinc Zn (NO3) 2 pe hârtia de filtru și se aplică câteva picături de soluție de nitrat de cobalt Co (NO3) 2. apoi se usucă foaia și OZOLA (de exemplu, așezați într-un creuzet de porțelan și se adaugă la flacăra unui arzător cu gaz), verde cenusa format - „verdeață compoziție Rinmana» CoZnO2:
Realizarea reacției. Într-un tub de testare sau într-un creuzet de porțelan, se amestecă
5 picături de soluție de Zn (NO3) 2 și
5 picături de soluție de Co (NO3) 2. Amestecul este încălzit până la fierbere și fiert timp de aproximativ un minut. Cu o soluție fierbinte, o bandă de hârtie filtrată este umezită, uscată și îmbogățită într-un creuzet de porțelan pe un arzător cu gaz. Cenușa este formată în culoarea verde.
e) Reacția cu sarea nitroso-R (farmacopeea). Sarea nitroso-R, care poate fi reprezentată în două forme tautomerice
prin reacția cu un cobalt (III), în curs de dezvoltare într-un mediu acid, datorită oxidării de cobalt (II) Co (III), compusul formează o SoL3 compoziție chelat „(HL'- simbol molecula nitrozo-R-sare, așa cum este indicat în schema de mai sus), roșu culoare:
Reacția se efectuează într-un mediu acid cu încălzire. Soluția este colorată în roșu. La concentrații suficient de mari, precipitatul roșu al compusului intracomplex precipită din soluție. Reacția este destul de sensibilă: limita de detecție este de 0,05 μg.
Realizarea reacției. Tubul se face 3 - 4 picături soluție de sare de cobalt (II), 3 - 4 picături de soluție diluată de HCI. Soluția în eprubetă a fost încălzit la reflux, s-a adăugat 3 - 4 picături dintr-o soluție proaspăt preparată de nitrozo-R-sare în acid acetic 50% și se încălzește până la fierbere. Soluția este colorată roșu și se formează un precipitat roșu.
Alte reacții ale cationului de cobalt (II). Cationii de cobalt (II) cu KNO2 nitrit de potasiu în mediu de acid acetic pentru a forma (după oxidarea la cobalt (III)) precipitat galben cristalin geksanitrokobaltata (III) de potasiu K3 [Co (NO2) 6]; Pentru această reacție, o cationi de cobalt poate fi deschis în prezența cationilor de nichel, cobalt csoedineniya cu borax Na2 B4 O7 · 10H2 O formă perla albastră.
Trimiteți-le prietenilor: