Fosforul formează doi oxizi - P2O 3. P2 O 5. Acestea sunt formule simplificate de substanțe. De fapt, moleculele de oxizi de fosfor au o astfel de compoziție: P4O6 și G4O10.
Proprietăți fizice ale oxizilor Fosfor
Oxidul fosforic (P2O3) (anhidridă fosfit) este o substanță cu punct de topire scăzut (Tm = +24 ° C, Tkip = + 175 ° C). Se dizolvă în unele solvenți organici și în syrkovuglitsev, precum și în fosfat și acid fosfat, și are un miros ascuțit.
Oxidul fosfor (V) P2O5 (anhidridă fosfat) în condiții normale este o substanță albă, foarte higroscopică. Densitatea anhidridei fosfatice solide este de 2,3 g / cm3. Când este încălzită la +35 ° C, apare o tranziție de fază de la starea solidă la starea gazoasă, ocolind starea lichidă. O astfel de tranziție de fază se numește sublimare.
Ambii oxizi de fosfor sunt oxizi acide.
Proprietăți chimice ale anhidridei fosfatice
P2O3 reacționează activ cu apa. În acest caz se formează acidul fosfit dibazic H3PO3 cu rezistență medie:
În stare solidă, acesta este un compus cristalin higroscopic incolor, cu un punct de topire de +74 ° C. În soluțiile apoase, disocierea are loc în conformitate cu schema (Ka1 = 2 ∙ 10 3. Ka2 = 6 ∙ 10 -7):
În reacția P2O3 cu alcaline se formează săruri ale acidului fosfit: fosfit:
Trioxidul de fosfor, acidul fosfit și sărurile sale prezintă proprietăți de reducere pronunțate. De exemplu, acidul fosfit recuperează metalele cu activitate scăzută din soluțiile apoase ale acestora:
Oxidul de aer - trioxid oxidizează fosforul în pentoxid:
Proprietăți chimice ale anhidridei fosfatice
Oxidul de fosfor (V) reacționează foarte activ cu apa. În acest caz se pot forma trei acizi: metafosfat (HP03), pirofosfat (H4 P2O7) sau ortofosfat (H3P04). Produsele de reacție depind de cantitatea de apă:
Pentru a vedea asemănarea acestor acizi, aceștia pot fi considerați ca hidrați de oxid de fosfor:
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: