Un alt exemplu interesant este oxidarea fierului în aer. Știm că obiectele de fier ruginesc în aer, adică că sunt supuse oxidării. Totuși, datorită faptului că suprafața de contact a obiectelor mari de fier cu aerul este scăzută, procesul de oxidare are loc destul de încet. Dacă luați așchii de fier. apoi în aceleași condiții se transformă repede în rugină. Și cele mai mici granule de fier se pot chiar auto-aprinde în aer (adică, procesul de oxidare este foarte rapid). [C.131]
Astfel, straturile de fier din aer sunt acoperite cu un film de oxizi (FeO, FeO3 sau ReO2, în funcție de condiții). Chiar și mai viguroasă este oxidarea fierului în prezența apei [c.322]
Un produs intermediar cu un grad de oxidare instabil poate fi format prin transformarea chimică a actorului. Când fierul este oxidat de cromat în condiții când acesta din urmă nu reacționează cu ionii de iodură (de exemplu la pH = 5), doi ioni de iod sunt implicați în fiecare ion Re +. Aceasta a dat motive să presupunem că mecanismul reacției de oxidare conjugată a ionilor de iodură este următorul [c.388]
Coroziunea într-o atmosferă care conține vapori de apă, dioxid de sulf. hidrogen sulfurat etc. Condițiile de echilibru au fost studiate în detaliu. reducerea și oxidarea fierului într-un amestec de vapori de hidrogen-apă în funcție de temperatură. Echilibrul este puternic schimbat în prezența elementelor de aliere. de exemplu crom și aluminiu în anumite condiții, vaporii de apă au o acțiune oxidantă mai puternică decât aerul sau dioxidul de carbon. [C.85]
Fragmentele de suprafață au fost selectate în acest fel. astfel încât să fie posibilă urmărirea calitativă a comportamentului ionilor cromatici în poziții diferite pe suprafața fierului sau a oxizilor săi și determinarea modificării sarcinilor pe atomii de oxigen și crom. Modelul de suprafață este reprezentat de câteva combinații de atomi de fier și oxigen 3Pe, 2Pe + 0 Fe + 20 Fe-1-40. Aceste combinații simulează posibilele condiții de adsorbție pe fierul redus și oxidat. Toți atomii de metal se află în același plan cu privire la ionul cromat. Este orientat [c.71]
În aceste condiții, oxidarea fierului este cel mai simplu reprezentată după cum urmează. [C.231]
Topiturile de carbonați ai metalelor alcaline sunt inferioare topiturilor de nitrați în ceea ce privește activitatea oxidativă în aceleași condiții. Astfel, produsul de oxidare a fierului în carbonat se topește la 600 ° C este FeO, stratul căruia numai reduce viteza de interacțiune a metalului cu topitura. În topiturile de nitrați, chiar la 250 la suprafața fierului, se formează un strat de magnetit, care practic oprește coroziunea. [C.379]
Există totuși multe exemple în care potențialul de iritare nu poate fi legat de formarea vreunui oxizi cunoscut pentru un anumit metal. De exemplu, pentru fierul potențialul de pasivare A se vedea pagina unde se menționează termenul "oxidarea fierului". [c.582] [c.301] [c.369] [c.620] [c.359] [c.305] [c.232] [c.40] [c.95] [c.63] [c.75] [c.318] Acoperiri de vopsele și lacuri (1968) - [c.471]
Articole similare
-
Aderența în procesele de imprimare - manualul chimistului 21
-
Anizotropia compușilor cristalini - cartea de referință chimică 21
Trimiteți-le prietenilor: