1) Se toarnă 2 tuburi de 1 ml de 2N. soluție de acid clorhidric. Ridicați două mici bucăți identice de zinc și aruncați în eprubete cu acid. Atunci când evoluția hidrogenului este uniformă, 1 ml de soluție saturată de acetat de sodiu este turnată într-un tub și 1 ml de apă în celălalt (pentru a menține același volum).
Explicați scăderea vitezei de reacție în primul tub. Prin adăugarea substanțelor care pot reduce concentrația ionilor de hidrogen?
2) Se adaugă 2 picături de 6 picături la două eprubete. soluție de hidroxid de sodiu. În primul tub de testare, se adaugă o jumătate de spatula de clorură de amoniu și se amestecă bine. Apoi, în fiecare tub, se adaugă 1-2 picături de soluție de clorură de magneziu.
De ce nu se formează un precipitat în primul eprubetă?
Prin adăugarea acelor substanțe, se poate reduce concentrația de ioni de hidroxid?
Experiență 10. Reacții ionice.
1) Luați 2 picături de soluție de CH3 COONa într-un tub și aceeași soluție de NH4CI în cealaltă. În primul tub de testare se adaugă 2-3 picături de soluție de acid clorhidric, în cele două picături de 2-3 picături de soluție alcalină. Pentru a testa pentru un miros ambele tuburi de testare. Scrieți ecuațiile reacției moleculare și ionice.
2) Se pun 3 picături de soluții în două eprubete: sulfat de cupru, celălalt - sulfat de nichel. Apoi adăugați 2-3 picături de sulfură de sodiu în fiecare tub.
Scrieți ecuațiile reacției moleculare și ionice.
Prelegerea 8. Produsul ionic al apei.
Concentrația de ioni de hidrogen în soluțiile apoase diluate întâlnite în practică este de obicei exprimată în număr mic. Prin urmare, pentru comoditate, este obișnuit să se utilizeze exponentul gradului luat cu semnul opus, care indică această valoare prin simbolul pH. pH-ul este o valoare care caracterizează concentrația de ioni de hidrogen și egală numeric cu logaritmul zecimal negativ ee:
Folosind această relație, este posibil să se calculeze valoarea pH de la concentrația cunoscută de ioni de hidrogen și să se găsească valoarea [H +] dacă pH-ul este cunoscut.
Soluțiile tampon sau amestecurile sunt amestecuri ale unui acid slab și sării sale (sau o bază slabă și sarea sa) având proprietatea de a contracara o modificare a pH-ului atunci când se adaugă acid sau alcaline. Prin urmare, este foarte important să se mențină un pH constant, care se datorează prezenței sistemelor tampon în plante, organisme animale și soluri.
Mecanismul de menținere a pH-ului la același nivel cu o soluție tampon poate fi explicat după cum urmează. De exemplu, sistemul tampon acetat constă din CH3COOH și CH3COOn. Ca urmare a disocierii complete a sării în soluție, există un număr mare de anioni CH3COO, care aproape suprimă disocierea acidului slab.
Dacă se adaugă un acid tare la o astfel de soluție, ionii de hidrogen se vor combina cu anionii pentru a forma molecule nedisociate de CH3COOH (acid slab) și reacția mediului nu se va schimba.
CH3COOHa + HCI = NaCI + CH3COOH
Dacă se adaugă la soluție o bază tare, ionii de hidroxid vor interacționa cu ionii de hidrogen conținute în soluție într-o cantitate mică.
Alcalinele adăugate sunt înlocuite cu o cantitate echivalentă de sare, care afectează reacția mediului într-o măsură mai mică decât NaOH. Formarea unei cantități mici de apă, de asemenea, nu afectează reacția mediului. Cei care au reacționat cu ionii de hidrogen OH sunt reaprovizionați prin schimbarea echilibrului reacției de disociere a CH3COOH la dreapta.
Capacitatea soluțiilor tampon de a rezista la o schimbare bruscă a pH-ului atunci când se adaugă acid sau alcalin la acestea este limitată. Amestecul tampon menține constanta pH-ului numai dacă cantitatea de acid tare sau alcalină adăugată la soluție nu depășește o anumită valoare. Limita în care se manifestă efectul tampon se numește capacitatea tampon
B este rezervorul tampon,
C este concentrația unui acid sau a unei baze puternice,
pH0 este valoarea hidrogenului înainte de adăugarea unui acid sau bază tare, pH1 este indicele de hidrogen după adăugarea unui acid sau a unei baze puternice.
PH-ul amestecurilor tampon este calculat din ecuații
1. Pentru a explica de ce pH-ul soluției tampon rămâne constant atunci când se adaugă cantități mici de acid sau alcaline?
3. Ce este o capacitate tampon?
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: