COBALT (Cobaltum, de la el co-îndrăzneț - brownie, gnome), Sochim. element din grupa VIII a tabelului periodic al elementelor; Al. n. 27, la. m 58,9332. Metal greu de argint cu nuanță albăstrui. În compuși, acesta prezintă stări de oxidare de 0, +2 și +3. K. naturală constă în principal dintr-un izotop stabil 59Co. Cel mai important dintre radioactivii artificiali este izotopul Co cu un timp de înjumătățire de 5,24 ani. Metalul K. a fost primit pentru prima dată în 1735 de un suedez chimist J. Brandt. Prom. utilizarea lui K. se referă la începutul secolului al XX-lea. (1907), când a fost creată o stelită din aliaj solid.
există cobalt metalic în două modificări: un low-t D și t-turii la 450 ° C Modificarea frontală alpha cu perioade de zăbrele ambalate aproape hexagonale și a = 2.5071 A, c = 4.0864 A. Când m-D 450 ° C. K. trece în granetsentrirovavnoy perioada rețea cubică beta modificare și a = 3.5480 a (pentru m-D 20dS în stare stins). Densitate (temperatura 20 ° C) 8,90 g / cm3; p.t. = 1493P C; t = 3185 ° C; coeficientul de temperatură. extinderea liniară de 12.08-10 deg-1; Coef. conductivitatea termică (t-pa 20e C) 0,165 cal / cm-sec-deg; Încălzire specifică (temperatură 20 ° C) 0,0989 cal / g x grade; rezistivitate electrică (temp 20 ° C) 5,68 x 10-6 ohm x cm. K. feromagnetic Curie temp 1121 ° C
Proprietăți mecanice ale cărbunelui (temperatură 20 ° C): rezistență maximă la tracțiune de 26 kgf / mm2; o alungire de 5%; modul de norme. elasticitate de 20 750 kgf / mm2; HB = 124. Acizii diluat (acidul clorhidric. Acid sulfuric. Azotul) cobalt se dizolvă lent, fluorhidric-ta nu acționează pe ea, azotic fumans-ta de metal pasiviza. "Vodka Tsarskaya" și acidul oxalic dizolvă K. la temperatura camerei, alcalinele topite reacționează cu ea în timpul febrei roșii. Cobaltul compact în aer obișnuit nu este oxidat în aer, la 300 ° C începe să fie acoperit cu un film subțire de oxid. Cu oxizi formează oxizi de CoO, Co304 și Go203. Cobalt piroforic dispersat fin. Cu monoxidul de carbon formează carbonil. Clor. bromul și iodul interacționează cu cobaltul deja la temperatura de 209 ° C, formând halogenuri. Sulf. seleniu. fosfor. arsenic și antimoniu reacționează cu încălzire pentru a forma sulfuri, selenide, fosfide, arsenide și antimonide.
Cobaltul este aliat cu bor și siliciu, formând boruri și siliciuri. Dizolvă hidrogen (0,9 cm3 / g la 100 D t-600RS (până la 5,46 cm3 / g pentru r W D 1200 C e) și carbon (1% pentru t-1300. D C și 3,5% la t-D 1500 ° C). K. nu reacționează cu azot gazos. Practic nu interacționează cu argint, mercur, indiu, plumb și taliu. Se formează o serie continuă de soluții solide (beta-modificare) cu fier, iridiu, mangan, nichel, paladiu , platină și rodiu, forme gamă extinsă, dar limitată de soluții solide cu metale aur, crom, osmiu, reniu și ruteniu Mn forma compuși intermetalici cu K. Cobalt preparat ... nichel oputno din oxid de nichel și de sulfură de minereu de cupru-nichel, supunerea pyro- prime de cobalt și prelucrarea hidrometalurgice.
Etapa pyrometalurgică include prepararea și prelucrarea zgurilor de conversie care conțin nichel prin amestecarea lor cu o mată topită de minereu, rezultând o masă îmbogățită cu cobalt. De asemenea, zgura de convertizor de lichid de procesare a producției de var-cupru cu mată de topire a minereului în prezența unui agent reducător, obținând mată îmbogățită cu cobalt. Mai târziu, matul este transformat, iar cobaltul trece în zgură, care este redus la un aliaj bogat de nichel și fier bogat în conținut de cobalt. În centrul prelucrării hidrometalurgice a materiilor prime este transferul lui K. în soluție sub formă de compuși sulfați sau complecși de amoniac. Distingați procesul de leșiere, care se aplică minereurilor, concentratelor și electrochimelor. dizolvare - pentru intermediarii (aliajele) care conțin cobalt. Sunt în curs de dezvoltare metode de extracție și sorbție pentru separarea nichelului și a cobaltului.
Cobaltul metalic este obținut prin precipitarea electrolitică din soluții pe catod și, de asemenea, prin reducerea oxidului comercial K (un amestec de CoO + Co304 + Co2O8) la cărbune în electricitate. cuptoare. K. CO eliberează mărci (99,98% Co), K1A (99,30% Co), K1 (99,25% Co), K2 (98,0% Co) și scurt (97,0% Co). K. marca KO este furnizată sub formă de foi de catod sau plăci tăiate din catozi; clasele de cobalt K1A, K1, K2 și KZ - sub formă de lingouri care cântăresc cel mult 25 kg sau plăci catodice. Max, dimensiunea plăcii este de 500 x 500, minimul este de 20X20 mm. Se obține electrolitic pulberea de cobalt a mărcilor PK-1 (99,2% Co) și PK-2 (98,2% Co), utilizată pentru producerea produselor sinterizate.
DOS. cantitatea de K. metalică se duce la producerea de aliaje cu proprietăți fizice speciale. St.-te. magneți cu coercitivitate ridicată, oțeluri de mare viteză și cobalt, temperaturi ridicate și aliaje dure. Pe baza cobaltului s-au obținut catalizatori pentru sinteza organică. Dintre compușii lui K. se produc emailuri și vopsele rezistente. Izotopul radioactiv 60Co este folosit ca sursă de radiații gamma în inginerie și medicină ("tun de cobalt"). În perspectivă, utilizarea gazului în producția de motoare cu turbină cu gaz, post, magneți de noi tipuri, în dispozitive catalitice. arderea gazelor de evacuare. motoare.
Cele mai obișnuite minerale sunt arsenidul (condimentul de cobalt) CoAs 2 și sulfoarsenida (stralucirea cobaltului) CoAsS.
Cobaltul pur este similar cu fierul. genial. un metal vâscos cu o densitate de 8,84 g / cm3. tugoplavok. are proprietăți magnetice. rezistente la apă și aer. Cobaltul este mai puțin activ. decât fierul. mai dificil de dizolvat în acizii diluați.
Cobaltul are doi oxizi simpli. oxidul de cobalt (II) CoO și oxidul de cobalt (III) Co203, precum și un oxid mixt. care conține cobalt II și III Co3O4 (sau CoO · Co2O3).
Cobalt (II) hidroxid Co (OH) 2 este obținut prin acțiunea alcalinilor pe soluțiile de săruri de cobalt (II). Mai întâi precipită un precipitat albastru de hidroxiclorură de cobalt.
CoCI2 + NaOH = CoOHCI ↓ + NaCI
Sub influența excesului de sodă caustică, aceasta trece în hidroxid de cobalt roz (II) roz.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: