Care sunt amestecurile

Dimensiunea concentrației molare este mol / l. Pentru a indica concentrația molară a componentului în soluție, poate fi de asemenea utilizată o formă alternativă de înregistrare, de exemplu: o soluție de acid clorhidric 3 M. Această intrare înseamnă că concentrația molară a acidului este de 3 mol / l. adică, Cm (HCI) = 3 mol / l. Se pronunță astfel: "există o soluție cu trei molari de acid clorhidric".







Uneori există situații în care este necesar să treceți de la un tip de concentrație la altul. Evident, niciuna dintre tipurile de concentrații nu este independentă de cantitatea de soluție. Într-adevăr, în cazul în care fracțiunea de masă de grăsime în lapte este de 3,2%, această valoare va fi aceeași pentru pachete de litru de lapte, precum și pentru cluburile, cât și pentru rezervor. Prin urmare, pentru rezolvarea problemei privind conversia de la o concentrație la alta poate accepta în siguranță volumul sau greutatea soluției de orice dimensiune convenabilă, de exemplu, 10 kg. 5 litri, etc.

După cum știți, unul dintre cele mai multe corpuri de apă salină din lume este Marea Moartă. În el, fracția de masă a clorurii de sodiu NaCl poate ajunge la 10%, în timp ce în Marea Neagră - nu mai mult de 1,8%. Concentrațiile molare ale acestei sări sunt, respectiv, 3,3 mol / l și 0,5 mol / l. Astfel, fracțiile de masă diferă aproximativ de 5,5 ori, iar molaritățile - de 6,6 ori. Acest lucru se datorează faptului că apele celor două mări au o densitate diferită: lângă Marea Moartă este atât de mare încât este aproape imposibil să se înece în ea; densitatea corpului uman este mai mică decât densitatea unei astfel de soluții saline (Figura 3).

Exemplul 4. O soluție apoasă de NH3 de amoniac este numită amoniac. Amoniacul are un miros neplăcut și un efect iritant asupra sistemului nervos. De aceea, în medicină, amoniacul este folosit pentru a aduce înapoi în conștiință persoana care a leșinat. De obicei este o soluție de 5,6 M de amoniac în apă având o densitate de 0,95 g / ml. Care este fracția de masă a amoniacului în amoniac a acestei concentrații egală cu?







Soluția. Să luăm volumul unei soluții egale, de exemplu, la două litri:

Fracțiunea de masă a amoniacului este conform formulei (1) cunoscute:

Calculați cantitatea de substanță de amoniac folosind formula (4):

Cunoscând cantitatea de materie și calculând masa molară a amoniacului, găsim masa:

Rămâne de găsit masa soluției; se calculează folosind volumul și densitatea date în condiție. În același timp, nu vom uita să traducem litri în mililitri. pentru a evita un conflict de dimensiuni:

m (soluție) = ρ (soluție) · V (soluție) = 0,95 g / ml · 2 000 ml = 1 900 g

1. Pentru a prepara cocktail-ul la 200 ml de apă se adaugă 12 g de trestie de zahăr, 9 g de suc de lămâie, 10 g de sirop de căpșuni și tonalitatea mentă totală în greutate de 2,5 g Ce fracție de masă de menta într-un cocktail? Este posibil să se calculeze fracțiunea de masă a apei din ea?

2. Pentru a determina conținutul de metale prețioase din aliajele lor, un alt tip de concentrație este utilizat pe scară largă: un eșantion. Arată câte miligrame de metal sunt conținute într-o mie de miligrame (adică un gram) din aliaj. De exemplu, „aur 585 carate“ - aceasta nu este aur curat, și un aliaj de aur, argint și cupru, care la 1000 de conturi mg aliaj de numai 585 mg de aur. Se determină eșantionului și proporția de masă de aur într-un aliaj pentru fabricarea, care a avut 73 g de aur, argint, 12 g, 10 g de paladiu, 6 g de nichel și 13 g de cupru.

3. Ce masă de substanță pură trebuie adăugată la 120 g dintr-o soluție de 30%, astfel încât fracția de masă din noua soluție să devină egală cu 45%?

Care sunt amestecurile

Ecuația finală este 36 + x = 0,45 · (120 + x)
Răspuns: 32, 7 g


4. Au fost amestecate 60 g dintr-o soluție 30% și 170 g dintr-o soluție de 45%. Determinați fracția de masă a substanței dizolvate în noua soluție.

5. Ce masă de soluție de 25% trebuie adăugată la 220 g dintr-o soluție de 40%, astfel încât fracția de masă a substanței dizolvate să devină egală cu 30%?

7. În 400 ml soluție conține 20 g azotat de argint. Determinați concentrația molară a acestei sări.

8. Densitatea unei soluții de 2,5 M de nitrat de potasiu este de 1,15 g / ml. Care este fracțiunea de masă a acestei sări într-o astfel de soluție?

9. Malachitul mineral are următoarea compoziție chimică (în masă%): CuO - 71,9. CO2 este de 19,9. H2O este de 8,2. Se determină fracțiile molare ale fiecăruia dintre componente.







Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: