Teoria scurtă
Masa molară (# 924; # 956;) - masa unui mol de substanță în grame, adică câte N = 6,02 × 10 23 molecule sau alte particule cântăresc (N = NA - numărul lui Avogadro). Exemplu de înregistrare: M (H2O) = 18 g / mol
(Masa moleculară relativă) - masa unei molecule sau a altei particule în unități de masă atomică (amu) sau daltoni (Da). Exemplu de înregistrare: Mr (H2O) = 2 × Ar (H) + Ar (O) = 2 × 1 + 16 = 18
1 uam = Mu = 1/12 masa a izotopului de carbon 12 C = 1,660 x 10 -24 g, în cazul în care mu - Acest mu unificata masă x NA ≡ 10 -3 molari și greutatea moleculară numerică egală, dar au sensuri diferite (și dimensiuni). Masa unei molecule (în grame) este produsul: mu × Mr = m (moleculă). Relația dintre toate cele trei mase este: M = m (moleculă) x NA = mu × Mr × NA.
Instrucțiuni pentru utilizarea calculatorului
Caracteristicile cheie ale calculatorului:- Înțelege elementele de la H la Uuh
- Susține cuibăritul arbitrar al liganzilor (pătrat și paranteze) - de exemplu, substanța "ipotetică" Li2 [(H20) 20 (CH4 [NH3] 2)] 3 [CoSeMg]
- Incluziile (cum ar fi hidrații cristalini) pot fi notate cu: * × ∙ · ∙ *
- Abrevieri de tip Ph, Met, Ac și altele asemenea
- Acuratețea setată a calculului de masă (până la o zecimală arbitrară)
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: