Bazele termodinamicii. Capacitatea de căldură
Energia internă a corpului (sistemului) este suma energiei cinetice a mișcării haotice a moleculelor, energia potențială a interacțiunii și a energiei intramoleculare.
Transferul de energie de la un corp la altul poate fi realizat în două moduri: prima cale este prin interacțiune mecanică, atunci când lucrarea se face prin forțe mecanice sau electromagnetice; a doua cale este prin interacțiunea termică, când energia este transferată prin mișcarea haotică a moleculelor datorită conductivității termice sau radiației termice. Cantitatea de energie transferată în interacțiunea termică a corpurilor este numită cantitatea de căldură (sau pur și simplu căldură).
În sistemul SI, căldura este măsurată în jouli. Cu toate acestea, acesta poate fi măsurat în unități speciale - calorii:
1 cal = 4,1868 J
Când corpul unei mase unitare este încălzit de la temperatura t0 la temperatura t = t0 + Δt, trebuie raportată cantitatea de căldură ΔQ. Căldura medie specifică într-un interval de temperatură dat (t-t0) este valoarea raportului ΔQ / Δt. Limita acestei relații
există, prin definiție, adevărata căldură specifică la temperatura t0. Căldura specifică reală depinde de temperatură. Cu toate acestea, în majoritatea cazurilor, această dependență este neglijat și a considerat că adevărata căldură specifică (sau căldura specifică) este numeric egală cu cantitatea de căldură care trebuie raportată la masa unitară a corpului pentru a crește temperatura de la t ° C până la (t + 1) ° C la orice t .
Cantitatea de căldură ΔQ. Masa corporală m obținută prin creșterea temperaturii cu Δt. este
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: