În legătură cu prezența orbitalilor electronici umpluți în structura lor, atomii și ionii substanțelor paramagnetice prezintă de asemenea proprietăți diamagnetice. Deoarece ambele efecte sunt opuse în semn, susceptibilitatea magnetică totală a substanței va fi determinată de cea mai mare dintre ele. Perechi de metale alcaline servesc drept exemple de substanțe cu proprietăți paramagnetice pronunțate. oxigen și oxid nitric N0 atât în stare gazoasă, cât și în stare lichidă. litiu solid. crom, paladiu și o serie de alte metale. [C.301]
Unele complexe de metale tranziționale prezintă proprietăți diamagnetice, ceea ce indică absența electronilor nepereche în ele. Multe alte complexe sunt paramagnetice și posedă unul sau mai mulți electroni nepartiți. De exemplu, complexul Co (KH3) + este diamagnetic, în timp ce CoP este paramagnetic și are patru electroni nepereche per ion. Încărcarea ionică a complexului nu este [c.210]
Complexele cu numărul de coordonare 4 pot fi fie tetraedrice, fie plană pătrate. De exemplu, ionii [2n (Nils) 4] 2+, [2n (Cb) 4] 2 [2n (HgO) 4] + au o structură tetraedrică. care indică hibridizarea x a patru orbite care conțin perechi de electroni de liganzi (Figura 3.26). Aceste complexe sunt out-orbite și prezintă proprietăți diamagnetice. [C.137]
Conform (10.8) a absorbției radiației la o anumită frecvență V trebuie să apară în valoare strict definită a inducției magnetice, astfel H. câmp magnetic Cu toate acestea, practic în linie Spectrele de rezonanță magnetică au finit Schirin și poate pentru aceleași particule rezonante, cum ar fi pentru unii și aceleași nuclee corespund diferitelor valori ale lui H și în unele cazuri speciale împărțite în mai multe linii. Cel mai important factor care determină aceste efecte este existența câmpurilor magnetice legale în vecinătatea particulelor de rezonanță. Astfel de câmpuri pot fi create, în primul rând, de către centrele paramagnetice vecine (nucleele de electroni nepereche cu rotire nenuloasă). În al doilea rând, așa cum este indicat la punctul 5.4, atunci când un câmp magnetic extern acționează asupra carcaselor electronice, apare un câmp magnetic opus. ceea ce duce la apariția proprietăților diamagnetice în substanțe. Acest câmp slăbește acțiunea câmpului extern și, în special, mai multe ecrane nucleele paramagnetic câmpul extern (nuclei creează ecranare diamagnetic). [C.180]
În caracteristicile magnetice ale materialului afectează în mod semnificativ specificitatea interacțiunii dintre microparticule din gazele și, dacă efectul magnetic total poate fi determinat prin însumarea momentelor magnetice ale atomilor sau moleculelor, calcule similare sunt complicate considerabil pentru solide. Dacă benzile de energie dintr-un solid sunt complet umplute cu electroni sau, dimpotrivă, sunt complet libere, vor avea proprietăți diamagnetice. Din acest punct de vedere, toate dielectricii, precum și semiconductorii la temperaturi scăzute, ar trebui să fie atribuite materialelor diamagnetice. Dintre cele două componente ale momentului magnetic al electronului. spin și orbital, acesta din urmă în medie peste rețeaua cristalină este aproape de zero sau înghețat [c.301]
Proprietățile magnetice și diamagnetice [c.101]
Planurile complexe de tip pătrat sunt caracteristice pentru ionii metalici cu configurație electronică. Aceste complexe sunt aproape întotdeauna joase de spin, adică opt electroni sunt într-o stare pereche de spin, ceea ce determină proprietățile lor diamagnetice. O astfel de distribuție electronică este caracteristică mai ales metalelor mai grele, de exemplu, Pc1, P1, Ir și Au. [C.399]
Toate cele trei metale sunt inactive din punct de vedere chimic, activitatea scade de la cupru la aur. Ionii metalici au tendința de a recupera relativ ușor la starea metalică. Cele mai scăzute stări de oxidare sunt instabile în cupru și prezintă o tendință de a se oxida la o valoare mai mare (4-1 -> +2). Toate cele trei metale prezintă proprietăți diamagnetice. Majoritatea compușilor lor sunt colorați pentru toate metalele caracterizate prin formarea de compuși complexi cu anioni ai acidului. amoniac, amine etc. Oxizi de cupru. argintul și aurul din apă sunt aproape insolubile și au un caracter slab de bază. [C.203]
Proprietățile diamagnetice sunt inerente tuturor substanțelor fără excepție. Ele provoacă apariția puterii. ejectarea materiei dintr-un câmp magnetic neomogen. Dacă toți electronii din substanță sunt împerecheați, au proprietăți diamagnetice. În prezența electronilor nepermanenți, materia posedă și paramagnetism. care cauzează atragerea materialului în câmpul magnetic, diamagnetismul se manifestă în acest caz sub forma unei corecții mici și substanța se comportă ca una paramagnetică. Paramagnetismul cel mai pronunțat în radicalii liberi (CH3, -QHs, etc.), molecule [c.126]
Complexul de jeleu al deoxi-hemoglobin-albastru (P) are patru electroni neparticipati. Atunci când molecula este coordonată cu deoxigeolobin, se formează oximhemoglobina, un complex roșu de fier cu proprietăți diamagnetice. Să presupunem că o diagramă a nivelelor de energie corespunzătoare divizării într-un câmp cristal octaedric este aplicabilă acestor complexe. și să explice motivele diferențelor de culoare și proprietăți magnetice. [C.396]
După cum vom vedea mai jos, este necesar să se facă distincția temperatura Curie a feromagnet și paramagnetice 6, care nu coincid. De exemplu, pentru nichel Tc = 631, 0 = 650 K pentru fier Ta = 1043, 0 = 1093 K pentru cobalt T = 1393 0 = 1,428 organisme K marea majoritate a milioane de substanțe organice și anorganice cunoscute prezintă proprietăți diamagnetice [1 ]. Numai într-un număr relativ mic de substanțe, diamagnetismul inerent în întreaga natură este suprapus de paramagnetism sau feromagnetism. [C.288]
Atomii, ionii sau moleculele care conțin numai electroni perechi, adică având orbite ocupate pe deplin. prezintă proprietăți diamagnetice. După cum se poate observa din secțiunea anterioară, atomii de Ca și ionii de Ca ar trebui să aibă proprietăți diamagnetice, deoarece au toți perechii de electroni. Majoritatea compușilor au proprietăți diamagnetice, deoarece, așa cum aflăm din Ch. 7, atomii lor sunt legați de obicei prin legături. formată din perechi de electroni. Principalul motiv pentru diamagnetism este că proprietățile magnetice spin și orbital ale electronilor perechi sunt complet compensate în acest fel. Peretele de electroni nu reacționează la un câmp magnetic extern. [C.86]
Ceea ce explică prezența unor elemente de proprietăți diamagnetice și a altor proprietăți paramagnetice [c.86]
Datorită interacțiunii metal-metal (Mo-Mo 2,52 A), compusul are proprietăți diamagnetice. O jumătate din atomii de zinc ocupă cavități tetraedrice. lungimile celei de-a doua octaedruri de legătură (în medie) sunt Zn- -40 1,98 A Zn-6 0 2,10 A. [c.328]
Proprietăți. M 222,97. Materia galbenă este extrem de sensibilă la apă. Are proprietăți diamagnetice. [C.276]
Proprietățile magnetice ale substanțelor simple, prezintă de asemenea dependență periodică de numărul ordinal al elementului (Fig. 126), dar legea care guvernează această relație, necesită o clarificare. În condiții standard, substanțele simple sunt într-o stare agregată diferită. Toate substanțele simple gazoase și lichide sunt diamagnetice. Singura excepție este oxigenul, paramagnetismul unei molecule diatomice este explicat din poziția metodei MO. Situația cu substanțe cristaline este mult mai complicată. Magiitnye cristae allov proprietăți sunt determinate în principal de trei contribuții Diamagnetismul miez atomic Diamagnetismul orbitală electroni de valență și paramagnetism de spin. În nemetale, cristale dominate kovgshentnaya conexiune, contribuția paramagnetism de spin este neglijabilă, prin urmare, ele sunt diamagnetice. Toate metalele de tranziție cu nefolosite și / coji, alcaline, metale alcalino-pământoase și magneziu, precum și aluminiul, au proprietăți paramagnetice. Fier este umplut cu scoici interioare (subgrupă de cupru si zinc) sunt diamagnetic, deoarece acestea de spin paramagnetism se suprapune peste două componente diamagnetice (valență de electroni Diamagnetismul orbital și Diamagnetismul a miezului atomic). Din același motiv, metalele din subgrupul de galiu, staniu și plumb au proprietăți diamagnetice. [C.248]
Cum se poate explica faptul că unele complexe ale unui metal, de exemplu, Co (LiH3). au proprietăți diamagnetice, în timp ce alte complexe ale aceluiași metal, de exemplu CoPv. sunt paramagnetice și au unul sau mai mulți electroni nepartiți [c.223]
Proprietățile fizice ale MCC cu cloruri de metale tranziționale. Formarea MCC cu cloruri de metale tranziționale modifică proprietățile diamagnetice la cele paramagnetice. Dependența de temperatură a susceptibilității paramagnetice este determinată de stadiul MCC. In compușii I sub nivelul de 15 K feromagnetismului și când K 3-6 - antiferomagnetismul, care se pare că se datorează formării unui ionilor metalici superlattice. capabil de tranziții de fază de la prima la a doua etapă. În etapele MSS II și superioare nu există nicio superlattică. [C.288]
Cum pot fi explicate aceste date experimentale? Aceasta a fost prima încercare a lui Pauling. El credea că au existat două tipuri brusc diferite de complecși cu legături ionice (magnetism ion normal) și complecși cu o legătură covalentă la reducerea ultime cauze a susceptibilității magnetice poate fi imaginate prin luarea în considerare proprietățile diamagnetice ale ionului complex [Fe (CN)] n. Șase perechi de electroni liberi -ligandyv transferat la ionul Fe + și a orbitali sale neocupate atomic - doi ani (orbital unu 45-orbitale și trei 4p Orbitali [c.128] ..
De asemenea, este descris oxidul de alumină M Co (SO4) 2-l2H2O. Aceasta este o substanță albastru închis cu proprietăți diamagnetice, ceea ce indică prezența Co (III) într-un câmp puternic. aparent, 504-ioni. Când sistemul este diluat cu apă (un ligand de câmp slab), Co (III) este imediat redus la Co (II). Natura coordonării acetatului Co (III) este de asemenea indicată prin descompunerea sa instantanee cu apă. [C.142]
Proprietățile diamagnetice sunt inerente la toți atomii. Dacă reprezentăm un atom lipsit de momentul spinului și orbital magnetic [c.89]
Studiul proprietăților diamagnetice ale moleculelor și ionilor a făcut posibilă trasarea unor concluzii importante despre natura legăturilor în molecule și cristale. În cadrul grupului sistemului periodic, susceptibilitatea diamagnetică crește destul de rapid. Astfel, în grupul de metale alcaline, acesta atinge un maxim în cesiu, în grupul de halogeni, în iod. Următoarele valori pentru unele substanțe sunt% 10 (în unități GSM) [c.90]
Acest annulen [18] a fost primul annulen macrociclic obținut de Sondheimer și colab. [1]. Este o substanță cristalină solidă de culoare roșu-cărămidă. având proprietăți diamagnetice în condiții specifice, precum benzenul, poate suferi acetilare și nitrare. [C.459]
Proprietăți. Proaspăt obținut GeO are o culoare galbenă. când fiert în apă devine maro. De obicei conține mai multe procente GeOj. Ușor oxidat. Produsul obținut prin reducerea CeO2 de germaniu are o structură cristalină și proprietăți diamagnetice. Oxidarea în aer începe încet la 550 ° C. este de 730 ° C (10 mm, Hg). [C.801]
Proprietăți. Formează cristale galbene higroscopice cu proprietăți diamagnetice, cu punct de topire 211 ° C la 250 ° C, disproporționate ușor față de Gal și Gala. [C.925]
Proprietăți. Structura tipului wurtzite (a = 3.180 A c = 5.166 A) d 6.10. Stabil în aer, sublimat fără descompunere la 800 ° C Se dizolvă încet în soluții concentrate fierbinți de H2S04 sau NaOH nu se dizolvă în soluția concentrată. HCI, HNO3 sau vodca regală. Are proprietăți diamagnetice. [C.932]
Principii de bază ale chimiei organice Volumul 2 1958 (1958) - [c.444]
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: