1. Pregătirea hidrogenului
Repetați regulile de siguranță pentru manipularea substanțelor combustibile. Respectați aceste reguli în timpul experimentului chimic.
1. Obțineți hidrogen prin interacțiunea dintre acid și metal.
2. Colectați hidrogen în două eprubete fie prin deplasarea aerului, fie peste apă (opțional). Verificați gazul pentru curățenie.
3. Transferați hidrogenul dintr-un tub de testare în altul și confirmați că gazul se află în al doilea tub de testare.
4. Închideți tubul dispozitivului cu un dop cu un tub de ramură mic (3-5 cm) cu capăt tras. Aprindeți hidrogenul.
5. Practicați rezultatele părții practice a lucrării.
2. Obținerea dioxidului de carbon
Repetați regulile pentru manipularea în condiții de siguranță a articolelor din sticlă. Respectați aceste reguli atunci când lucrați cu instrumente, precum și în pregătirea și încălzirea soluțiilor.
1. Obțineți monoxid de carbon (IV) prin reacția de schimb între marmură și acid clorhidric.
2. Strângeți gazul în paharul de aer prin stoarcerea aerului și demonstrați că gazul este colectat.
3. Treceți gazul în soluția de litmus și confirmați experimental ce mediu (acid, neutru sau alcalin) formează o soluție apoasă de monoxid de carbon (IV).
4. Treceți mai întâi o cantitate mică de monoxid de carbon (IV) în apă limpede proaspăt preparată până când apar semne de reacție. Apoi se toarnă proba acestei soluții și se trece peste ea monoxid de carbon în exces (IV). Din soluția nou obținută, turnați și proba și fierbeți-o.
5. Practicați rezultatele părții practice a lucrării.
3. Prepararea etilenei
Repetați regulile pentru manipularea în siguranță a acizilor și a substanțelor inflamabile concentrate.
1. Materii prime pentru producerea de etilenă - un amestec de etanol cu acid sulfuric concentrat. Se încălzește 2 cm3 amestec într-un tub de testare, închis cu un tub de tub de gaz, la foc "ușor" (țineți tubul deasupra flăcării). Colectați etilenă peste apă în două eprubete.
2. Verificați modul în care etilenul reacționează cu apa de brom.
3. Verificați posibilitatea oxidării etilenei cu o soluție de permanganat de potasiu.
4. Verificați inflamabilitatea etilenei (colectată într-o eprubetă).
5. Practicați rezultatele părții practice a lucrării.
1.
1) Hidrogenul poate fi obținut, de exemplu, prin interacțiunea zincului cu acid clorhidric:
Zn + 2HCI → ZnCl2 + H2 ↑
2) Verificați hidrogenul pentru curățenie. Vom aduce la flacără capătul tubului de test, în care a fost colectat hidrogenul. Dacă apare o explozie însoțită de un sunet de lătrat, atunci hidrogenul conține oxigen. Dacă apare un bumbac surd, hidrogenul este pur.
3) Aduceți capătul tubului de test la flacăra arzătorului (sau o lampă cu alcool), citiți paragraful 2:
2H2 + O2 → H20
4) Aprindem hidrogenul la capătul conductei de gaz. La început, flacăra este greu de remarcat (hidrogenul nu pată flacăra). Treptat, tubul de sticlă este încălzit și flacăra devine galben: compușii de sodiu care alcătuiesc culoarea sticlei flacăra:
2H2 + O2 → H20
2.
1) CaC03 + 2HCI - CaCl2 + H20 + CO2 ↑
2) Dovediți ca gazul colectat în paharul de laborator să poată fi făcut cu o larvă tămâie. Coborâm fascicolul de fum într-un pahar cu dioxid de carbon și acesta va ieși din moment ce Pentru a menține procesul de combustie, este nevoie de oxigen, care nu există acolo.
3) Când monoxidul de carbon (IV) trece prin soluția de litmus, culoarea soluției de litmus se schimbă în roșu, indicând faptul că soluția apoasă de monoxid de carbon (IV) formează un mediu acid:
H2O + CO2 ⇄ H2CO3
H2CO3 + H + + HCO3
4) Când dioxidul de carbon este trecut prin apa de var proaspăt preparată, se formează un precipitat:
Ca (OH) 2 + CO2 → CaC03 ↓ + H20
Cu transmiterea în continuare a dioxidului de carbon, sedimentul se dizolvă:
CaCO3 + H20 + CO2 → Ca (HCO3) 2
Când soluția rezultată se fierbe, precipitatul precipită din nou:
Ca (HCO3) 2 - t → CaCO3 ↓ + H20 + CO2
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: