Echilibrul protolitic

Echilibrul protolitic. (4) sunt complet deplasate în cazul acizilor puternici. Prin urmare, gradul de disociere a acidului variază foarte mult cu bazicitatea solventului, așa cum se va indica mai jos. [1]

Echilibrul protolitic. (4) sunt complet deplasate spre dreapta în cazul acizilor puternici. Prin urmare, gradul de disociere a acidului variază foarte mult cu bazicitatea solventului, așa cum se va indica mai jos. [2]

Echilibrul protolitice poate fi combinat cu echilibrul de polimerizare. [3]

Echilibrul protolitice descris mai sus și proprietățile diferitelor forme de compuși diazoici sunt stabiliți printr-un studiu detaliat al compușilor de serii predominant de benzen. După cum se poate observa din datele de mai jos [13], aceste proprietăți se pot modifica semnificativ la trecerea la compușii diazo ai seriei heteroaromatice. [4]

Nu afectează echilibrul protolitice al roșului leuconeutral și nu afectează valorile numerice ale constantelor de disociere care caracterizează aceste echilibre. [5]

Pentru echilibrul ionic omogen sunt numeroase echilibre acido-bazice sau protolitice. legate de transferul de protoni de la o particulă (moleculă sau ion) la altul. [6]

În ecuațiile potențialului oxidativ (IV.20) și (IV.26) se iau în considerare toate echilibrele protolitice posibile teoretic. Unele dintre aceste echilibre pot exista - în condiții speciale, de exemplu, în soluții concentrate de acizi sau alcalii puternici, dar în regiunea valorilor obișnuite ale pH-ului acestea sunt absente. Prin urmare, vom atribui indexul 1 constantele de disociere care corespund produselor formelor oxidate și reduse, începe să se disocieze la un pH mai mare sau egal cu zero. Uneori, etapele ulterioare de disociere separate nu apar într-adevăr, deoarece grupurile protonogene care le corespund au proprietăți slabe ale acidului. Afinitatea puternică pentru proton conduce la faptul că constantele de disociere corespunzătoare echilibrului protolitic care implică astfel de grupuri sunt foarte mici. Această circumstanță conduce la simplificarea ecuațiilor potențialului oxidativ, deoarece acei termeni ai ecuațiilor în care intră aceste constante dispar. [7]

O schimbare a pH-ului soluției cauzată de introducerea unui protolit puternic, la rândul său, înlocuiește echilibrul protolitic. existente în soluție. Aceasta duce la o modificare a capacității tampon a soluției. [9]

Vom încerca să ia în considerare în primul rând sisteme de echilibru parțial incluse în schema generală a reacțiilor, separați artificial echilibrul pur protolytic al tau si tomernyh stereochimică. [10]

Propan 234, 244 - propilbenzenul 244 327 Propilen 244, 253, 267, 442 Pronin, a se vedea echilibru Metplatsetilen Protolytic 209 ff .. [11]

Când se diluează la 0000 molaritatea soluție 1M devine puternic (în limita - infinit) diluat, și în astfel de soluții echilibru protolytic în mare măsură (în limita - descriere) sunt deplasate spre dreapta. Astfel, la o diluție infinită a reacției de acid-baza devine practic ireversibilă (a - 1), precum și orice Protoliths - puternic. [12]

Propan 234, 244 - propilbenzenul 244 327 Propilen 244, 253, 267, 442 Pronin, a se vedea echilibru metilacetilenă Protolytic 209 ff .. [13]

Este în contact cu faza apoasă gadrolizuyutsya (în special la pH mai mare), iar acidul eliberator poate afecta echilibrul protolitic. stabilită în timpul extracției. [14]

Influența solventului asupra echilibrului protolitice este cel mai semnificativ subțire, când solventul însuși este implicat activ în procesul de transfer de protoni. Cu cât sunt mai puternice proprietățile de bază ale solventului, cu atât mai mult acceptă protonul, cu atât este mai mare valoarea lui Rc a protoolitului. [15]

Pagini: 1 2

Distribuiți acest link:

Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Echilibrul protolitic - o enciclopedie mare de petrol și gaz, articol, pagina 1