Recomandări metodice pentru studenți
la studiul chimiei
Algoritm pentru întocmirea schemei de formare a legăturilor ionice.
Algoritm pentru compunerea formării moleculelor de compuși cu o legătură covalentă nepolară.
Algoritm pentru compilarea unei scheme de formare a moleculelor de compuși cu o legătură polară covalentă.
Regulile pentru determinarea gradelor de oxidare.
Algoritm pentru compilarea formulelor pentru compuși binari.
Algoritm pentru determinarea gradului de oxidare în compus.
Algoritmul pentru formularea ecuației reacției chimice.
Reguli pentru compilarea ecuațiilor ionice.
Reguli pentru aranjarea coeficienților utilizând metoda echilibrului electronic.
Caracteristicile planului elementului chimic în ceea ce privește poziția acestuia în sistemul periodic al DI Mendeleev.
Algoritmul soluției și ordinea înregistrării problemelor de calcul în chimie.
Algoritm pentru rezolvarea și ordonarea sarcinilor pe ecuații chimice.
Algoritm pentru întocmirea schemei de formare a legăturilor ionice
Determinați încărcarea ionică. formate din atomul de metal atunci când dau electroni.
Ca → Ca
Determinați încărcarea ionică. care este format din atomul nemetal când electronii sunt atașați la el, conform formulei N-8, unde N este numărul de electroni de nivel extern egal cu numărul grupului.
F → F
Găsiți verbal cel mai mic multiplu comun (LCM) între valorile numerice ale încărcărilor ionilor formați.
Determinați numărul de atomi de metal care trebuie luați pentru a da acestui NOC numărul de electroni și numărul de atomi nemetalici. astfel încât să accepte acest număr de electroni NOC. Pentru a face acest lucru, este necesar să se împartă LCM în valori numerice ale încărcărilor corespunzătoare ionilor. (Această acțiune trebuie făcută oral.)
Notați schema de formare a unei legături ionice între atomii de metal și nemetal, luând în considerare calculele făcute în § 4.
Ca + F → Ca F
Eșantionul de înregistrare a notelor în notebook:
C a 0 - 2 → Ca 2+ 1
Cesiuni pentru munca independentă:
Considerați scheme pentru formarea unei legături ionice între atomii de elemente chimice:
a) Na și O; b) K și CI; c) Mg și F.
^ Algoritm pentru compilarea unei scheme de formare a moleculelor unui compus cu o legătură covalentă nepolară
Determinați numărul de electroni la nivelul exterior (N) pentru atomii nemetalici și numărul de electroni nepartiți conform formulei 8 - N.
Răspuns: 5 la nivel exterior, 3 - nepereche.
Scrieți circuitele electronice ale atomilor nemetalici prin semnul "+" astfel încât electronii neparticipați se îndreaptă spre semnul următor.
Puneți săgeata, după care scrieți formula electronică a moleculei formate, arătând electronii socializați între atomii de metale nemonale (completați intrarea din paragraful 2).
Notați formula structurală a moleculei formate, marcând fiecare pereche electronică comună cu o linie.
Sarcini pentru munca independentă
Notați schemele de formare a unei legături covalente nepolare pentru substanțe:
^ Algoritm pentru compilarea unei scheme de formare a moleculelor unui compus cu o legătura polară covalentă
Determinați numărul de electroni la nivelul exterior (N) pentru atomii nemetalici și numărul de electroni nepartiți conform formulei 8 - N.
Răspuns: La atomul S - 6, 2 neparat, la atomul H - 1.
Notați formula electronică pentru atomul elementului nemetalic. care este reprezentat de un atom din centru și prin semnul "+" - formulele electronice ale atomului (atomilor) celuilalt element astfel încât electronii neparticipați se îndreaptă spre semnul următor.
Notați formula electronică a moleculei formate, arătând electronii socializați între atomii interacțioși (completați intrarea în etapa 2).
H + S + H - H S H
Notați formula structurală a moleculei formate, marcând fiecare pereche electronică comună cu o linie
H → S ← H
Arătați deplasarea perechilor de electroni la atom (atomi) cu o mai mare electronegativitate, înlocuind liniuțele cu săgeți și indicând încărcături parțiale (completați intrarea în §4).
Cesiuni pentru munca independentă:
Notați schemele de formare a unei legături covalente polar pentru substanțe:
Reguli pentru determinarea stărilor de oxidare
La atomii liberi și la substanțe simple, s.o. este egal cu 0.
Metalele din toți compușii au un s0 pozitiv. (valoarea maximă este egală cu numărul grupului):
a) pentru metalele din principalul subgrup I al grupului +1;
b) pentru metalele din subgrupul principal din grupa II, +2;
În compuși, oxigenul are o valoare s.o. -2 (excepții și peroxizi :.
În compușii cu nemetalici în hidrogen, s.o. +1 și cu metale -1:
În compuși, suma s. din toți atomii este 0.
Cesiuni pentru munca independentă:
Determinați gradul de oxidare a elementelor din compuși:
^ Algoritmul pentru formularea unei formule de compus binar (de exemplu, oxid de aluminiu)
Notați simbolurile elementelor chimice care formează articulațiile (în partea stângă scrieți simbolul elementului cu electronegativitatea mai mică și în partea dreaptă - cu cea mai mare).
AIO
Prezentați stările de oxidare ale atomilor elementelor chimice înregistrate (completați intrarea de la punctul 1).
Al +3 O -2
Găsiți cel mai puțin comun (LCM) între valorile stărilor de oxidare ale elementelor (oral).
Al +3 O -2
Determinați indicii prin împărțirea LCM cu valoarea de oxidare a fiecărui element chimic (completați intrarea în 1).
Cesiuni pentru munca independentă:
Notați formulele pentru oxizii de sulf IV și VI, oxizii de carbon I și IV /
Determinarea gradului de oxidare a elementelor în compuși.
Al + 3C3 x (+3 1) + x 3 = 0; x = -1Al3Cl3-1
Algoritmul pentru formularea ecuației reacției chimice
Notați formulele (formula) substanțelor inițiale, conectându-le cu semnul "+" (aceasta este partea stângă a ecuației).
Na + Cl2
Notați formula (formula) produselor de reacție după săgeată (aceasta este partea dreaptă a ecuației).
Aranjați coeficienții astfel încât numărul atomilor acelorași elemente de pe partea stângă și dreaptă a ecuațiilor să fie egal.
2 Na + Cl2O2 Na + Cl-1
Sarcini pentru munca independentă
Scrieți ecuațiile reacțiilor chimice:
a) Materii prime: hidrogen și oxigen, produs de reacție: apă,
reacție ecuație _____________________________
b) materii prime: aluminiu și acid clorhidric, produse de reacție: clorură de aluminiu și hidrogen,
Ecuația reacției: _____________________________
Reguli pentru pregătirea ecuațiilor ionice de reacții
Electroliții puternici sunt înregistrați sub formă de ioni (luând în considerare indicii și coeficienții).
Formulele de electroliți slabi (inclusiv H2O), substanțele insolubile și gazoase sunt scrise sub formă moleculară.
Dacă substanța precipită. apoi lângă formula sa puneți o săgeată îndreptată în jos (↓) și dacă se formează o substanță gazoasă în timpul reacției, lângă formula sa se află o săgeată îndreptată în sus (↑).
^ Algoritm pentru compilarea ecuațiilor ionice
Conform tabelului de solubilitate, determinați substanțele electrolitice și subliniați-le (punctul 1).
Formulați electroliții sub formă de generatori de ioni (luând în considerare indicii și coeficienții).
(ecuația ionică totală)
Ioniții identici din partea dreaptă și din stânga sunt scurtați, scrieți o ecuație ionică scurtă:
Sarcină pentru munca independentă
Scrieți ecuații ionice moleculare, complete și scurte pentru următoarele reacții:
^ Algoritm pentru aranjarea coeficienților
metoda echilibrului electronic
Scrieți elementele. care au schimbat gradul de oxidare.
N 2 0 + 6 → 2N -3 oxidant, reducere
Compuneți ecuațiile electronice determinând numărul de electroni trimiși sau primiți (adăugând intrarea în pasul 2).
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: