Chimie generală și anorganică. Partea 2
ruginirea oxigenului în restul acid:
a) anoxic - H "X, unde X - halogen, cărbune sau radical anorganic cum ar fi CN, NCS, etc. De exemplu, HCI, H2S, HCN.
b) acizii oxo (cu acizii oxo) cu formula generală H "
E este un element care formează acid. Unii acizi oxo pot conține
mai mulți atomi ai elementului care formează acid, de exemplu H4P207, H2S207.
În acest caz, fragmentele de același tip sunt conectate printr-un atom de oxigen: EO-E,
În astfel de acizi, aceleași fragmente se pot forma la fel de deschise
lanțuri, de exemplu, H2S207 și structuri ciclice, de exemplu, (HOB3) ":
Acid pisosulfuric Acid metafosforic
Acizii oxo sunt caracteristici pentru multe elemente chimice, în special pentru elementele cu stări de oxidare ridicată (+3 și mai sus).
3 °. Prin bazicitate. Bazicitatea acizilor este numărul de ioni de hidrogen care sunt separați de o moleculă de acid la disociere sau sunt schimbați pentru cationii metalici atunci când acidul interacționează cu o bază sau cu un metal.
Prin bazicitate, acizii sunt împărțiți în monobazic (HNO3, HCI) dibazic (H2SO4), tri- (H3PO4), etc.
Predominant în acizii oxo, atomii de hidrogen sunt legați la atomii de oxigen și nu la atomul central al anionului. Acești atomi de hidrogen se separă în timpul disocierii acidului în soluția apoasă cu formarea de cationi hidroxoniu (HsO +) și iau parte la reacția de neutralizare, adică se determină bazicitatea acidului. Pentru acizii anorganici, ca regulă, numărul total de atomi de hidrogen din moleculă corespunde bazicității acidului, dar acest lucru nu este întotdeauna cazul.
În unele acizi există atomi de hidrogen conectați direct cu atomul elementului care formează acid, astfel de atomi de hidrogen nu sunt schimbați pentru ionul metalic, adică nu determină bazicitatea acidului.
H3P04 H3P03 H3PO2
fosforic fosforic fosforic
acid acid
Acid bazic: 3 2 1
Pentru acizii organici, numărul total de atomi de hidrogen din moleculă, în majoritatea covârșitoare a cazurilor, nu corespunde bazicității acidului. Baza acizilor organici este determinată de numărul de grupe carboxil din moleculă, de exemplu,
acid dibazic al acidului monobazic
Acidii polibazici se disociază treptat și pot forma mai multe serii de săruri, de exemplu, acidul sulfuric - acidul dibazic, disociază în două etape:
H2SO4 ^ H + + HS04 ^ 2H + + SO
formează două serii de săruri:
), de exemplu, Na2S04 - sulfat de sodiu,
sulfat de hidrogen (HS04), de exemplu, NaHS04 - sulfat acid de sodiu sau sulfat acid de sodiu.
4 °. Rezistența acizilor. Rezistența acidului (ca orice alt electrolit) este determinată de gradul de disociere a, care este raportul dintre numărul de molecule disociate și numărul total de molecule ale unui electrolit dat în soluție, adică fracția moleculelor disociate, poate fi de asemenea exprimată ca procent:
Pentru a caracteriza puterea electroliților, se folosește și constanta de disociere (constanta de echilibru a reacției de disociere)
HAP + H20 H30 + + Un "
Deoarece concentrația de apă în soluții apoase poate fi luată ca valoare constantă, ea poate fi inclusă în constanta de echilibru:
Cantitatea Ka este numită constanta de ionizare a acidului (indicele "a" - de la acidul englez - acid), în numărător nu indică de obicei concentrația de cationi de hidroniu, ci concentrația de ioni de hidrogen.
Calitativ, puterea acizilor poate fi estimată conform regulii Pauling: dacă reprezentăm formula formulei oxo în forma generală - H "30w t, apoi prin diferența
m - n - 0 - acid este foarte slab, HCOY m - n - \ - acid este slab, HCIO2 m-n = 2 - acid puternic, HCl3 m - n = 3 - acid foarte puternic, HCO4.
Pentru acizii polibazici, pentru fiecare grad de disociere, se poate nota constanta ionizării și, de regulă, fiecare constantă succesivă este mai mică decât cea precedentă prin câteva ordini de mărime:
(de exemplu, pentru acidul fosforic K3 = 5, - \ (T13).
Înlocuirea unui atom de oxigen într-un acid oxo cu un atom de fluor conduce la o creștere accentuată a rezistenței acidului. Un exemplu este HSO3F acid fluorosulfonic. Astfel de acizi se numesc supraacide. La această clasă de acizi sunt de asemenea acizi cu un anion complex, de exemplu HSbFg.
5 °. Despre stabilitate. Unii acizi oxo există doar în soluții apoase diluate și sunt instabili termic. Pentru a le primi într-o formă individuală este imposibil, de exemplu, H2S03, H2S03, НСЮ, НСЮ2. În același timp, există acizi rezistenți la căldură, de exemplu H2SO4 sulfuric (/ KIP = 296,5 ° C).
6 °. Prin solubilitate. Prin solubilitatea acizilor sunt împărțiți în solubili, cum ar fi HNO3, H3PO4 și insolubili în apă - SiC> 2 • x H20, H2Mo04.
7 °. Prin raportul dintre apă și oxidul acid. Pe această bază, acizii sunt împărțiți în orto-, pi
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: