Acasă | Despre noi | feedback-ul
Acizii sunt substanțe complexe care constau din atomi de hidrogen, capabili să fie înlocuiți cu atomi de metal și reziduuri acide.
Bazele sunt substanțe complexe care constau din atomi de metal sau un ion de amoniu și o grupare hidroxil (-OH).
Baza. Se observă o slăbire treptată a proprietăților de bază ale hidroxidurilor de la stânga la dreapta.
În principalele subgrupe, forța de bază crește de sus în jos.
Dacă metalul formează mai multe hidroxizi, fiind în diferite grade de oxidare, atunci cu cât este mai mare starea de oxidare a metalului, cu atât sunt mai slabe proprietățile de bază hidroxidul.
Acid. Prin perioada pentru acizii care conțin oxigen, rezistența acizilor crește de la stânga la dreapta.
Grupul de acizi care conțin oxigen scade de sus în jos.
Cu cât este mai mare starea de oxidare a elementului care formează acid, cu atât acidul este mai puternic.
Rezistența acizilor fără oxigen în principalele subgrupe crește odată cu numărul atomic al elementului:
În perioada de la stânga la dreapta crește puterea acizilor fără oxigen.
Compuși hidrogen. Dependența structurii și a proprietăților compușilor hidrogenului de poziția elementului în sistemul periodic. Caracteristici ale structurii și proprietăților chimice ale hidrurilor de sare ale s-elementelor. Structura moleculelor și proprietățile chimice ale hidrurilor covalente ale elementelor p.
p-Elemente cu compuși de tip hidrogen cu legături covalent-polare.
Cea mai puternică este legătura de hidrogen dintre moleculele HF, adică, Fluorul este cel mai electronegativ element.
Dependența. De la C la H, valența și starea de oxidare negativă scad.
Polaritatea conexiunii crește la F
Pe măsură ce numărul ordinal crește, puterea KPS scade.
Reconstruirea lui sv-va crește de sus în jos. de la stânga la dreapta crește
Acidul de la dreapta la stânga crește, de jos în sus cresc.
Caracteristicile structurii: Ele sunt caracterizate de structura ionică a rețelei cristaline și punctele de topire ridicate. Toate hidrurile de sare au o reactivitate ridicată.
Potențialul standard al sistemului indică înclinația ridicată a ionului H de a da un electron, ceea ce face ca hidrurile să fie agenți de reducere.
hidruri ale elementelor p: HIDRIDELE de nemetale, Al, Be, Sn, Sb sunt covalente. au o reactivitate ridicată. De obicei, moleculele de hidruri covalente sunt relativ slab atrase unul de celălalt. Absența unei interacțiuni intermoleculare puternice se manifestă prin volatilitate ridicată și punct de topire scăzut. Aceste hidruri sunt solide (de obicei polimerice), lichide și gazoase. Legătura dintre hidrogen și elementul corespunzător este nepolară. Electronii Valent sunt împărțiți în mod egal între atomii legați.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: