Rezultatele - hidrogen - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 2

Rezultatele sunt hidrogen

Cu iradierea prelungită, randamentele scad. Deci, prizele de hidrogen. glicol și compuși de carbonil din etanol lichid încep să scadă la o doză de peste 5 Md. Scăderea randamentului se datorează, fără îndoială, în principal interacțiunii secundare a produselor. [16]







Radioliza soluțiilor de benzen în ciclohexan a fost studiată în detaliu în faza lichidă. În prezența ieșirilor de hidrogen din benzen. ciclohexen și diciclohexil sunt semnificativ reduse. Acest lucru este arătat în Fig. 4.10. În general, se recunoaște că benzenul protejează ciclohexanul de descompunerea radiativă. Acesta este probabil unul dintre cele mai cunoscute exemple de protecție. Efectul protector al benzenului este explicat prin transferul de excitație și încărcare, împreună cu captarea atomilor de H și a radicalilor. [17]

Un alt parametru important al pirolizei este timpul de reținere al substanțelor pirolizabile în zona de reacție, denumit uneori timpul de contact. Prin timpul de ședere se înțelege perioada de timp în care fluxul reactantului se află în bobina de reacție la temperaturi, astfel încât reacția de piroliză are loc la o viteză semnificativă. Randamentele de hidrogen și metan cresc în mod continuu cu creșterea timpului de rezidență. [18]

În sistemul heptan-N2O (03 M) -O2 (0,02 M), nu se produce formarea moleculelor de RH secundar excitate. Dacă scăderea randamentului H2 s-a datorat interacțiunii oxigenului cu molecula excitată inițial, randamentul H2 ar trebui să scadă. Ieșirile de hidrogen în sistemele de heptan - N2O (3 0 M) - O2 (0 02 M) și heptan - O2 (0 02 M) sunt 2 și 3 06 februarie Molec / lQQ eV respectiv. Aceste date ne permit să concluzionăm că oxigenul reduce formarea hidrogenului, interacționând cu moleculele excitate secundar. [19]

În principiu, mecanismul de fisurare a izoalcanilor și a ciclonilor coincide cu mecanismul de cracare a n-alcani cu câteva excepții, care pot fi explicate cu ușurință prin diferența de structură moleculară. Probabil, datorită prezenței hidrogenilor terțiari, izoalcani și ciclani substituiți sunt mai ușor cracați decât n-alcani, deși diferența de cracare a n- și izoalcanelor este mică. Rezultatele producției de hidrogen și metan sunt mai mari decât cele obținute prin cracarea n-alcani, iar randamentele hidrocarburilor gazoase C3 și C4 sunt mai mici, în special din izoalcani. [20]

Atom H, care interacționează cu acidul cloracetic, dă o moleculă de hidrogen. Randamentele de hidrogen și ionul de clor G (H2) și G (C-) sig-depind de pH și sunt aproape oglindă unele de altele. [22]

Din acest motiv, preferința a fost dată de beriliu ca probă pentru bombardament cu protoni 3-BeV. Hidrogenul izolat a fost trecut printr-un capilar de paladiu încălzit la 870 ° C. Randamentele de hidrogen nu au putut fi determinate direct, deoarece cantitatea colectată a fost întotdeauna semnificativ mai mare decât cantitatea de purtător adăugat. [24]







Așa cum se poate vedea din figuri, în cazul pirolizei amestecurilor, regimul de etilenă este într-o oarecare măsură deplasat spre temperaturi ridicate în comparație cu piroliza hidrocarburilor individuale. Astfel, la 1100 ° C, numai în cazul timpului de rezidență foarte lung, apare o scădere a randamentului de etilenă. Randamentul propilenei trece deja printr-un maxim la 1000 ° C, iar randamentele de hidrogen și metan cresc în întreaga gamă a temperaturilor studiate. Trecerea la regimul acetilenic are loc numai la temperaturi de peste 1200 C. [25]

După cum sa menționat deja în Sec. CGH și Cr (sau 1 -) [reacția (4.32) și (4.35) 1 nu conduce la o formațiune vizibilă a hidrogenului. Această ipoteză este în concordanță cu faptul că, în prezența, de exemplu, tetraclorură de carbon și iod scade randamentul hidrogen (Sec. În acest caz, scăderea producției G (H2), prin adăugarea de ciclohexenei la soluție de iod în ciclohexan (fig. 4.8) nu poate fi determinată transferul de sarcină. Transferul energiei de excitație poate juca un rol important în efectele observate. [26]

După cum sa menționat deja în Sec. SG (sau I) [reacția (4.32) și (4.35)] nu conduce la formarea semnificativă a hidrogenului. Această ipoteză este în concordanță cu faptul că, în prezența, de exemplu, tetraclorură de carbon și iod scade randamentul hidrogen (Sec. În acest caz, scăderea producției G (H2), prin adăugarea de ciclohexenei la soluție de iod în ciclohexan (fig. 4.8) nu poate fi determinată transferul de sarcină. Transferul energiei de excitație poate juca un rol important în efectele observate. [27]

Reducerea presiunii de lucru conduce la o creștere a randamentului de hidrogen. Producția de benzină cu un număr octanic de 95 la 35, 21 și 14 la este însoțită de formarea hidrogenului în cantitate de, respectiv, 2 3; 2 6 și 3 0 greutate. Creșterea randamentului de hidrogen la o presiune mai scăzută se explică prin intensificarea reacțiilor de dehidrocilizare și suprimarea reacțiilor distructive de hidrogenare care consumă hidrogen. Cu toate acestea, la o presiune mai redusă, randamentele de hidrogen scad mai repede cu timpul datorită dezactivării mai rapide a catalizatorului. [28]

Multe studii radiații-chimice se bazează pe un studiu aprofundat al formării de hidrogen, deoarece în acest fel puteți verifica diferitele modele, ipoteze. În cazul radiației LET redus la hidrocarburi aromatice pure doar o mică fracțiune din procesul total de reacție este mai mică decât 0 și aproximativ 5% din plumb absorbit de energie la formarea hidrogenului. În consecință, trebuie luate în considerare chiar și acele procese primare care joacă un rol extrem de redus în procesul de reacție global. Prin urmare, raportul observate 52 1 33 1 14 8 corespunde luna iulie 14% H2 - f luna august 5% D3 (37 5% H2 - f 34 2% HD 8 iulie% D2), în care numerele din paranteze reprezintă porțiunea la care distribuția izotop este o statistică. Excesul de H2 și aproximativ 23% D reacțiile unimolecular induse este o mică contribuție la formarea generală a hidrogenului. Barr și lucrurile Row [35] a arătat că, în amestecul lichid de bifenil cu difenil - 1 ° depozit monomolecular și unele descompunere bimolecuă formării hidrogenului aproape identice. Compararea randamentelor hidrogenului din amestecuri de anumite poziții în toluen deuterat, Ingalls [136] a sugerat că aproximativ 38% din hidrogenul produs din atomii de hidrogen legați la nucleul aromatic de toluen, produs de intramoleculară și 62% - de reacții intermoleculare. În același timp, hidrogenul a evoluat de la grupe metil, 18% asociate cu intramoleculare și 82% - din procesele intermoleculare. [29]

Pagini: 1 2 3

Distribuiți acest link:






Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: