Posibilitatea termodinamică a unei reacții chimice

AGENȚIA FEDERALĂ PENTRU EDUCAȚIE

Instituția de învățământ superior din învățământul profesional superior

Universitatea Națională de cercetare a tehnologiilor eficiente din punct de vedere al resurselor "TPU" (NUU RET TPU).







Facultatea chimică și tehnologică. Președintele TOE și al Marinei

Direcția-24000 "Chimie și biotehnologie".

Curs de curs - "Chimia și tehnologia substanțelor organice"

Posibilitatea termodinamică a unei reacții chimice

Pentru sistemele închise în condiții izoterme-izobare sau izocoră-izoterme, energia liberă ia forma unui potențiale izocoră-izoterm izoterm-izobarice sau (așa-numita energia liberă Gibbs (AG) și Helmholtz (ΔF), respectiv). Aceste caracteristici sunt numite uneori pur și simplu potențialele termodinamice, care nu este destul de strict ca potențiale termodinamice sunt, de asemenea, energia internă (izocoră-izentropny) și entalpie (potențialul izobară-izentropny).







Fluxul unui proces spontan într-un sistem închis este însoțit de o scădere a energiei libere a sistemului (dG <0, dF <0).

În practică, este posibil să se calculeze următoarele opțiuni:

1. Utilizarea valorilor experimentale ΔG sau ΔF în condițiile necesare.

2. Utilizarea valorilor experimentale ale ΔN și ΔS în condițiile necesare și calculul suplimentar prin formula

3. Utilizarea metodelor empirice de calcul al valorilor ΔH, ΔS, ΔG, ΔF în condițiile necesare.

4. Utilizarea metodelor teoretice pentru calcularea valorilor ΔH, ΔS, ΔG, ΔF în condițiile necesare.

Example1. Va fi 1,2-dibrometan, dacă este etilen bromurat la 298 ° K în stare standard

Din Anexa 1 scriem valorile DG de aproximativ 298

DG aproximativ 298. cal / mol 16,282 0 -4,940

În consecință, în aceste condiții se poate forma 1,2-dibrometan.

Exemplul 2. Determinați dacă reacția de cracare a hexadecanului la 298 ° K

n-pentan izobutan-propilenă

Soluția. În Anexa 1 găsim datele termodinamice necesare:







Articole similare

Trimiteți-le prietenilor: